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6.铁可以转化为多种含铁化合物,请写出下列转化过程相对应的化学方程式。
①
②
③
④
反应②表明金属和非金属可以相互反应,生成相应的
①
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
。②
$\ce{Fe + S\xlongequal{△}FeS}$
。③
$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
。④
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
。反应②表明金属和非金属可以相互反应,生成相应的
盐
;③④两个反应表明铁和酸或盐溶液发生置换反应后,Fe元素的化合价通常为+2
。答案
6. ① $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ ② $\ce{Fe + S\xlongequal{△}FeS}$ ③ $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ ④ $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ 盐 +2
解析
【分析】
要解决这道题，需根据每个转化的反应物和生成物，结合铁的化学性质分析反应规律：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；②铁与硫单质加热反应生成硫化亚铁；③铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气；④铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。另外，反应②是金属与非金属的化合反应，铁参与置换反应后生成的化合物中铁元素为+2价。
【解析】
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
②铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，化学方程式为：$\ce{Fe + S\xlongequal{△}FeS}$；
③铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
④铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
反应②是金属（铁）和非金属（硫）反应生成盐（硫化亚铁）；铁和酸或盐溶液发生置换反应时，铁元素的化合价从0价变为+2价，所以反应后Fe元素的化合价通常为+2价。
【答案】
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；$\ce{Fe + S\xlongequal{△}FeS}$；$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；盐；+2
【知识点】
金属的化学性质；化学方程式书写；置换反应
【点评】
本题考查铁的化学性质及相关反应的化学方程式书写，属于初中化学基础题型，需掌握铁与氧气、非金属单质、酸、盐的反应规律，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需根据每个转化的反应物和生成物，结合铁的化学性质分析反应规律：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；②铁与硫单质加热反应生成硫化亚铁；③铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气；④铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。另外，反应②是金属与非金属的化合反应，铁参与置换反应后生成的化合物中铁元素为+2价。
【解析】
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
②铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，化学方程式为：$\ce{Fe + S\xlongequal{△}FeS}$；
③铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
④铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
反应②是金属（铁）和非金属（硫）反应生成盐（硫化亚铁）；铁和酸或盐溶液发生置换反应时，铁元素的化合价从0价变为+2价，所以反应后Fe元素的化合价通常为+2价。
【答案】
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；$\ce{Fe + S\xlongequal{△}FeS}$；$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；盐；+2
【知识点】
金属的化学性质；化学方程式书写；置换反应
【点评】
本题考查铁的化学性质及相关反应的化学方程式书写，属于初中化学基础题型，需掌握铁与氧气、非金属单质、酸、盐的反应规律，难度较低。
【难度系数】
0.7
7.我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识,它们之间的转化关系可表示为：
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
(1)模仿碳及碳的化合物间转化的化学方程式的书写,写出硫及硫的化合物间转化关系中指定反应的化学方程式：
反应③
反应④
(2)实验室因操作不当,将浓硫酸滴在书页上,一会儿书页出现黑色,且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
(1)模仿碳及碳的化合物间转化的化学方程式的书写,写出硫及硫的化合物间转化关系中指定反应的化学方程式：
反应③
$\ce{SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}}$
；反应④
$\ce{SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + H_{2}O}$
。(2)实验室因操作不当,将浓硫酸滴在书页上,一会儿书页出现黑色,且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有
脱水性
。答案
7.(1) $\ce{SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}}$ $\ce{SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + H_{2}O}$ (2) 脱水性
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需模仿碳及碳的化合物的转化规律，书写硫及硫的化合物转化中指定反应的化学方程式，需掌握酸性氧化物的反应规律：三氧化硫作为酸性氧化物，可与水反应生成对应酸，也可与碱反应生成盐和水；第二问考查浓硫酸的特性，需明确浓硫酸脱水性的含义，即能将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
【解析】
(1) 反应③：三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为$\ce{SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}}$；反应④：模仿二氧化碳与氢氧化钙的反应，三氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为$\ce{SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + H_{2}O}$。
(2) 浓硫酸滴在书页上，书页变黑、烂洞，是因为浓硫酸具有脱水性，能将书页（主要含纤维素，由C、H、O组成）中的H、O按水的比例脱去，剩余碳元素使书页碳化。
【答案】
(1) $\ce{SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}}$；$\ce{SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + H_{2}O}$ (2) 脱水性
【知识点】
硫及其化合物的转化、浓硫酸的脱水性、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涉及硫的化合物转化规律和浓硫酸特性，侧重考查学生对基础知识的掌握与迁移应用，属于常规基础题。
【难度系数】
0.7
本题分为两小问，第一问需模仿碳及碳的化合物的转化规律，书写硫及硫的化合物转化中指定反应的化学方程式，需掌握酸性氧化物的反应规律：三氧化硫作为酸性氧化物，可与水反应生成对应酸，也可与碱反应生成盐和水；第二问考查浓硫酸的特性，需明确浓硫酸脱水性的含义，即能将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
【解析】
(1) 反应③：三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为$\ce{SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}}$；反应④：模仿二氧化碳与氢氧化钙的反应，三氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为$\ce{SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + H_{2}O}$。
(2) 浓硫酸滴在书页上，书页变黑、烂洞，是因为浓硫酸具有脱水性，能将书页（主要含纤维素，由C、H、O组成）中的H、O按水的比例脱去，剩余碳元素使书页碳化。
【答案】
(1) $\ce{SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}}$；$\ce{SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + H_{2}O}$ (2) 脱水性
【知识点】
硫及其化合物的转化、浓硫酸的脱水性、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涉及硫的化合物转化规律和浓硫酸特性，侧重考查学生对基础知识的掌握与迁移应用，属于常规基础题。
【难度系数】
0.7
8.二氧化硫的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
(1)硫在空气中燃烧，发出
(2)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，观察到的现象是
(3)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁得出的结论是否合理？
(1)硫在空气中燃烧，发出
淡蓝
色火焰，化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
。(2)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，观察到的现象是
塑料瓶变瘪
；打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
。(3)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁得出的结论是否合理？
否
(填“是”或“否”)，理由是二氧化硫溶于水或与水反应均会有此现象
。答案
8.(1) 淡蓝 $\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$ (2) 塑料瓶变瘪 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 (3) 否 二氧化硫溶于水或与水反应均会有此现象
解析
【分析】
本题围绕二氧化硫的性质展开探究，需结合硫的燃烧反应、二氧化硫的溶解性及与水/碱的反应、pH测定的操作等知识点解题。(1)回忆硫在空气中燃烧的现象和反应方程式；(2)根据二氧化硫溶于水使瓶内压强变化分析现象，掌握pH测定的规范操作；(3)需考虑二氧化硫不仅能与氢氧化钠反应，还能溶于水或与水反应，分析实验现象的多重原因，判断结论是否合理。
【解析】
(1)硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在点燃条件下与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(2)二氧化硫能溶于水且与水反应，使塑料瓶内气体减少，压强小于外界大气压，因此观察到塑料瓶变瘪；测定溶液pH的正确操作是：用玻璃棒蘸取少量二氧化硫水溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
(3)二氧化硫不仅能与氢氧化钠反应，还能溶于水或与水反应，这两种情况都会导致试管内气体减少，压强减小，从而出现液面上升的现象，因此仅根据液面上升不能证明二氧化硫与氢氧化钠反应，结论不合理。
【答案】
(1) 淡蓝；$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(2) 塑料瓶变瘪；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
(3) 否；二氧化硫溶于水或与水反应均会有此现象
【知识点】
硫的燃烧反应；二氧化硫的性质；pH的测定
【点评】
本题考查二氧化硫的相关性质及实验探究的严谨性，涉及基础知识点的记忆和实验现象的分析，需注意实验结论的推导要排除其他可能的影响因素，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕二氧化硫的性质展开探究，需结合硫的燃烧反应、二氧化硫的溶解性及与水/碱的反应、pH测定的操作等知识点解题。(1)回忆硫在空气中燃烧的现象和反应方程式；(2)根据二氧化硫溶于水使瓶内压强变化分析现象，掌握pH测定的规范操作；(3)需考虑二氧化硫不仅能与氢氧化钠反应，还能溶于水或与水反应，分析实验现象的多重原因，判断结论是否合理。
【解析】
(1)硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在点燃条件下与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(2)二氧化硫能溶于水且与水反应，使塑料瓶内气体减少，压强小于外界大气压，因此观察到塑料瓶变瘪；测定溶液pH的正确操作是：用玻璃棒蘸取少量二氧化硫水溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
(3)二氧化硫不仅能与氢氧化钠反应，还能溶于水或与水反应，这两种情况都会导致试管内气体减少，压强减小，从而出现液面上升的现象，因此仅根据液面上升不能证明二氧化硫与氢氧化钠反应，结论不合理。
【答案】
(1) 淡蓝；$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(2) 塑料瓶变瘪；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
(3) 否；二氧化硫溶于水或与水反应均会有此现象
【知识点】
硫的燃烧反应；二氧化硫的性质；pH的测定
【点评】
本题考查二氧化硫的相关性质及实验探究的严谨性，涉及基础知识点的记忆和实验现象的分析，需注意实验结论的推导要排除其他可能的影响因素，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
