1. 通过精确的定量实验验证了质量守恒定律的化学家是 ()

A.拉瓦锡
B.普利斯特利
C.张青莲
D.道尔顿

1. A

【分析】
这道题考查化学史中与质量守恒定律验证相关的科学家，需明确各选项科学家的核心贡献，通过逐一排除错误选项，匹配题目要求（精确定量实验验证质量守恒定律）的正确答案。
【解析】
逐一分析选项：
A. 拉瓦锡：通过精确的定量实验，研究氧化汞的分解与合成反应，测定反应前后物质的总质量变化，首次验证了质量守恒定律，符合题意；
B. 普利斯特利：主要贡献是发现氧气，未涉及质量守恒定律的验证；
C. 张青莲：主要贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，与质量守恒定律无关；
D. 道尔顿：提出近代原子学说，未验证质量守恒定律。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学史、质量守恒定律
【点评】本题为化学基础常识题，考查常见科学家的核心成就，需准确记忆各科学家的贡献，难度较低，是化学学习中需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.3

2. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关说法正确的是 ()

A.蜡烛燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律
B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D.通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素

2. C

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，需先明确质量守恒定律的核心：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所有化学变化均遵守该定律。再逐一分析选项，结合反应前后元素守恒判断物质的元素组成，即可得出正确结论。
【解析】
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所有化学变化都遵守该定律。
2. 选项A分析：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到空气中，导致蜡烛质量减少，但反应仍遵守质量守恒定律，A错误。
3. 选项B分析：蜡烛减少的质量是参加反应的蜡烛质量，根据质量守恒，参加反应的蜡烛质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成的二氧化碳和水的质量，因此蜡烛减少的质量不等于生成的二氧化碳和水的质量之和，B错误。
4. 选项C分析：由上述质量守恒关系可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛（减少的质量）与消耗氧气的质量之和，C正确。
5. 选项D分析：生成物二氧化碳含C、O元素，水含H、O元素，反应物氧气仅含O元素，根据元素守恒，蜡烛中一定含C、H元素，可能含O元素，并非“一定只含C、H两种元素”，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题为质量守恒定律的基础应用题，需准确理解定律中“参加反应的物质”的质量总和，同时掌握元素守恒推断物质组成的方法，易错点是忽略反应物氧气的质量对总质量的影响，以及误判蜡烛的元素组成。
【难度系数】
0.6

3. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 ()

A.点燃纸张时，灰烬的质量比纸张的质量小，所以该化学反应不遵守质量守恒定律
B.100 g水完全蒸发可以得到100 g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C.一定量氢气和氧气混合后质量不变，能用来验证质量守恒定律
D.42 g铁在氧气中完全燃烧生成58 g四氧化三铁，实际消耗氧气的质量为16 g

3. D

【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：①只适用于化学变化，不适用于物理变化；②化学反应前后，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，需考虑所有反应物、生成物（包括气体）。接下来逐个分析选项：
选项A：纸张燃烧是化学变化，灰烬质量小是因为生成的CO₂、H₂O等气体逸散到空气中，并非不遵守质量守恒，A错误。
选项B：水蒸发是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，B错误。
选项C：氢气和氧气混合未发生化学反应，属于物理混合，无法验证质量守恒定律，验证需发生化学变化，C错误。
选项D：根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气质量总和等于生成的四氧化三铁质量，因此消耗氧气质量=58g-42g=16g，D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：纸张燃烧属于化学变化，反应后灰烬质量小于纸张质量，是因为生成的二氧化碳、水蒸气等气体扩散到空气中，总质量仍守恒，A错误。
2. 选项B：质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发是物理变化，不能用质量守恒定律解释，B错误。
3. 选项C：验证质量守恒定律需发生化学变化，氢气和氧气混合未反应，无法验证，C错误。
4. 选项D：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=生成四氧化三铁的质量-参加反应铁的质量=58g-42g=16g，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的概念及应用；化学变化与物理变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是明确其适用范围（仅化学变化）和反应前后质量总和的关系，需注意气体生成物的质量计入总质量，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7

4. 已知反应$\ce{A + B = C + D}$，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8 g，则消耗的反应物B的质量为 ()

A.1.6 g
B.1.2 g
C.0.9 g
D.0.6 g

4. B

【分析】
首先回忆质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中反应生成C和D共2.8g，因此参加反应的A和B的总质量也为2.8g；再结合A与B的质量比为4:3，将总质量按比例分配即可求出消耗的B的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和 = 生成C和D的质量和 = 2.8g。
已知A与B的质量比为4:3，设参加反应的A的质量为4x，B的质量为3x，则：
4x + 3x = 2.8g
7x = 2.8g
解得x = 0.4g
因此消耗的B的质量为3x = 3×0.4g = 1.2g。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，根据质量比计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题目，核心是利用反应前后物质总质量相等，结合已知质量比进行计算，难度较低，属于必须掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8

5. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为 $ m_1 $，引燃红磷，冷却后称得质量为 $ m_2 $。下列说法正确的是 （）


A.实验中红磷一定要过量
B.$ m_1 $ 为红磷和氧气的总质量
C.气球胀大时称量不会影响实验结果
D.若该装置气密性良好，则 $ m_1 = m_2 $

5. D

【分析】本题考查质量守恒定律的验证实验，需结合质量守恒定律的适用条件、红磷燃烧的实验特点及实验细节分析各选项。质量守恒定律适用于所有化学反应，在密闭体系中反应前后总质量不变；红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，该实验需关注装置是否密闭、称量时的影响因素等。逐一分析选项：A选项，红磷过量是为耗尽瓶内氧气，并非验证质量守恒的必要条件；B选项，反应前的质量是整个装置（含锥形瓶、气球、红磷、瓶内空气等）的总质量，不是红磷和氧气的总质量；C选项，气球胀大时装置受空气浮力增大，会导致称量结果偏小，影响实验；D选项，装置气密性良好时为密闭体系，反应前后总质量不变，故m₁=m₂。
【解析】本题为质量守恒定律验证的选择题，结合实验原理分析如下：
1. 选项A：验证质量守恒定律只需发生化学反应即可，红磷过量的目的是确保氧气完全消耗，并非实验必要条件，故A错误；
2. 选项B：反应前称得的质量m₁是整个装置内所有物质（包括锥形瓶、气球、红磷、瓶内空气等）的总质量，并非仅红磷和氧气的总质量，故B错误；
3. 选项C：气球胀大时，装置受到的空气浮力增大，天平称量的是装置对托盘的压力，浮力会使压力减小，导致称量结果偏小，影响实验结果，故C错误；
4. 选项D：若装置气密性良好，该反应为密闭体系，根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于反应后生成物质的总质量，因此反应前后装置总质量不变，即m₁=m₂，故D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、红磷燃烧实验
【点评】本题通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律，考查学生对质量守恒定律的理解及实验细节的掌握，易错点为忽略气球胀大时的浮力对称量结果的影响，属于初中化学基础实验题。
【难度系数】0.6