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1. 化学史：法国化学家
拉瓦锡
通过定量研究得出化学反应前后各物质的质答案
1. 拉瓦锡
解析
【分析】本题考查化学史的基础知识点，需准确识记著名化学家的贡献：法国化学家拉瓦锡通过定量实验研究，得出化学反应前后各物质的质量总和相等的结论（即质量守恒定律），据此可确定空缺处的答案。
【解析】根据化学史知识，法国化学家拉瓦锡通过定量研究，明确了化学反应前后各物质的质量关系，对应题目空缺处应填拉瓦锡。
【答案】拉瓦锡
【知识点】化学史、质量守恒定律
【点评】本题属于化学学科的基础常识题，主要考查学生对重要化学史的识记能力，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学史知识，法国化学家拉瓦锡通过定量研究，明确了化学反应前后各物质的质量关系，对应题目空缺处应填拉瓦锡。
【答案】拉瓦锡
【知识点】化学史、质量守恒定律
【点评】本题属于化学学科的基础常识题，主要考查学生对重要化学史的识记能力，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 【教材实验】探究“化学反应前后物质的质量关系”。
(1)在方案一的实验装置中，橡胶塞的作用是
(2)待装置冷却后再次称量的原因是
【实验结论】参加
(1)在方案一的实验装置中，橡胶塞的作用是
形成密闭体系
，小气球的作用是缓冲压强
；如果没有它们，实验可能的结果是反应结束后天平示数比反应前大
。(2)待装置冷却后再次称量的原因是
避免气球膨胀受到浮力影响称量结果
。【实验结论】参加
化学
反应的各物质的质量
总和等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个规律叫作质量守恒定律。答案
2. 先鼓起后变更瘪 红 黑 不变
析出红色固体 蓝 浅绿 不变
$\ce{Cu + O_{2} -＞[\Delta] CuO}$
$\ce{Fe + CuSO_{4} -＞ Cu + FeSO_{4}}$
(1) 形成密闭体系 缓冲压强 反应结束后天平示数比反应前大
(2) 避免气球膨胀受到浮力影响称量结果
化学 质量 质量
析出红色固体 蓝 浅绿 不变
$\ce{Cu + O_{2} -＞[\Delta] CuO}$
$\ce{Fe + CuSO_{4} -＞ Cu + FeSO_{4}}$
(1) 形成密闭体系 缓冲压强 反应结束后天平示数比反应前大
(2) 避免气球膨胀受到浮力影响称量结果
化学 质量 质量
解析
【分析】
本题是探究化学反应前后物质质量关系的经典教材实验，需结合铜与氧气、铁与硫酸铜的反应原理、实验现象，以及质量守恒定律的相关知识解题。要明确密闭体系对质量测定的关键作用，分析装置各部分的功能，最终依据实验现象推导质量守恒定律的内容。
【解析】
1. 实验现象分析：
方案一：铜与氧气加热反应时，加热使装置内空气受热膨胀，气球先鼓起；冷却后氧气被消耗，装置内压强减小，气球变瘪；铜为红色，反应生成黑色氧化铜；装置密闭，反应前后总质量不变。
方案二：铁与硫酸铜溶液反应时，铁置换出铜，铁丝表面析出红色固体；硫酸铜溶液为蓝色，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色；装置密闭，反应前后总质量不变。
2. 问题（1）：橡胶塞的作用是形成密闭体系，防止反应中物质逸出；小气球可缓冲装置内压强，避免加热时压强过大冲开橡胶塞；若没有橡胶塞和小气球，加热时装置内气体会逸出，冷却后外界空气进入，导致反应后天平示数比反应前大。
3. 问题（2）：装置冷却后，气球收缩不再受空气浮力影响，此时称量能准确反映反应前后的质量关系，避免浮力干扰称量结果。
4. 实验结论：两个密闭体系的实验反应前后总质量均不变，得出质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】
先鼓起后变瘪；红；黑；不变；析出红色固体；蓝；浅绿；不变；$\ce{Cu + O_{2} -＞[\Delta] CuO}$；$\ce{Fe + CuSO_{4} -＞ Cu + FeSO_{4}}$；(1)形成密闭体系；缓冲压强；反应结束后天平示数比反应前大；(2)避免气球膨胀受到浮力影响称量结果；化学；质量；质量
【知识点】
质量守恒定律；化学实验探究；金属的化学性质
【点评】
本题为初中化学验证质量守恒定律的核心实验，通过两个不同反应类型的实验，考查实验现象记忆、装置作用分析及质量守恒定律的理解，是教材重点内容，需掌握密闭体系的重要性和实验操作细节。
【难度系数】
0.6
本题是探究化学反应前后物质质量关系的经典教材实验，需结合铜与氧气、铁与硫酸铜的反应原理、实验现象，以及质量守恒定律的相关知识解题。要明确密闭体系对质量测定的关键作用，分析装置各部分的功能，最终依据实验现象推导质量守恒定律的内容。
【解析】
1. 实验现象分析：
方案一：铜与氧气加热反应时，加热使装置内空气受热膨胀，气球先鼓起；冷却后氧气被消耗，装置内压强减小，气球变瘪；铜为红色，反应生成黑色氧化铜；装置密闭，反应前后总质量不变。
方案二：铁与硫酸铜溶液反应时，铁置换出铜，铁丝表面析出红色固体；硫酸铜溶液为蓝色，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色；装置密闭，反应前后总质量不变。
2. 问题（1）：橡胶塞的作用是形成密闭体系，防止反应中物质逸出；小气球可缓冲装置内压强，避免加热时压强过大冲开橡胶塞；若没有橡胶塞和小气球，加热时装置内气体会逸出，冷却后外界空气进入，导致反应后天平示数比反应前大。
3. 问题（2）：装置冷却后，气球收缩不再受空气浮力影响，此时称量能准确反映反应前后的质量关系，避免浮力干扰称量结果。
4. 实验结论：两个密闭体系的实验反应前后总质量均不变，得出质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】
先鼓起后变瘪；红；黑；不变；析出红色固体；蓝；浅绿；不变；$\ce{Cu + O_{2} -＞[\Delta] CuO}$；$\ce{Fe + CuSO_{4} -＞ Cu + FeSO_{4}}$；(1)形成密闭体系；缓冲压强；反应结束后天平示数比反应前大；(2)避免气球膨胀受到浮力影响称量结果；化学；质量；质量
【知识点】
质量守恒定律；化学实验探究；金属的化学性质
【点评】
本题为初中化学验证质量守恒定律的核心实验，通过两个不同反应类型的实验，考查实验现象记忆、装置作用分析及质量守恒定律的理解，是教材重点内容，需掌握密闭体系的重要性和实验操作细节。
【难度系数】
0.6
对点练1 下列情况能用质量守恒定律解释的是（
A.“樟脑球”放在衣柜里，质量减少
B.向100 g水中加入20 g蔗糖，得到的糖水的质量仍是120 g
C.铁在氧气中燃烧后质量增加
D.1 L A和1 L B反应生成2 L C
C
）A.“樟脑球”放在衣柜里，质量减少
B.向100 g水中加入20 g蔗糖，得到的糖水的质量仍是120 g
C.铁在氧气中燃烧后质量增加
D.1 L A和1 L B反应生成2 L C
答案
对点练1 C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：①适用范围是化学变化，不包含物理变化；②是质量守恒，而非体积守恒。解题时需先判断每个选项的变化类型，再结合守恒定律的适用条件分析。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化，不适用于物理变化，且是质量层面的守恒，与体积无关。
选项A：樟脑球质量减少是樟脑升华（由固态直接变为气态），属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
选项B：蔗糖溶解于水形成糖水，是物理变化，属于物质的混合，不能用质量守恒定律解释；
选项C：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，因此反应后固体质量增加，能用质量守恒定律解释；
选项D：质量守恒定律描述的是质量关系，不是体积关系，该选项讨论的是体积变化，与质量守恒定律无关，不能用其解释。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础概念，核心是明确其适用范围为化学变化，需区分物理变化和化学变化，同时注意守恒是质量而非体积，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：①适用范围是化学变化，不包含物理变化；②是质量守恒，而非体积守恒。解题时需先判断每个选项的变化类型，再结合守恒定律的适用条件分析。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化，不适用于物理变化，且是质量层面的守恒，与体积无关。
选项A：樟脑球质量减少是樟脑升华（由固态直接变为气态），属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
选项B：蔗糖溶解于水形成糖水，是物理变化，属于物质的混合，不能用质量守恒定律解释；
选项C：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，因此反应后固体质量增加，能用质量守恒定律解释；
选项D：质量守恒定律描述的是质量关系，不是体积关系，该选项讨论的是体积变化，与质量守恒定律无关，不能用其解释。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础概念，核心是明确其适用范围为化学变化，需区分物理变化和化学变化，同时注意守恒是质量而非体积，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.6
对点练2 在化学反应A+B→C+D中，若15 g A与10 g B恰好完全反应，则生成的C和D的质量总和为（
A.15 g
B.10 g
C.25 g
D.5 g
C
）A.15 g
B.10 g
C.25 g
D.5 g
答案
对点练2 C
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。题目中A与B恰好完全反应，因此生成C和D的质量总和等于参加反应的A和B的质量之和，直接计算即可得出结果。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。已知参加反应的A的质量为15g，B的质量为10g，因此C和D的质量总和=15g+10g=25g，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题为质量守恒定律的基础应用题目，难度较低，只要准确理解质量守恒定律的内容即可快速解答，是化学计算中最基础的考点之一。
【难度系数】0.9
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。已知参加反应的A的质量为15g，B的质量为10g，因此C和D的质量总和=15g+10g=25g，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题为质量守恒定律的基础应用题目，难度较低，只要准确理解质量守恒定律的内容即可快速解答，是化学计算中最基础的考点之一。
【难度系数】0.9
