1. (2025·柳州三模)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是()

A.CuCl₂、K₂CO₃、NaOH、Na₂SO₄
B.MgSO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、FeCl₃
C.KOH、Na₂SO₄、HCl、NaHCO₃
D.HCl、NaNO₃、K₂SO₄、NH₄Cl

1. D 解析：CuCl₂溶液呈蓝色，且CuCl₂与NaOH会发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，A错误；MgSO₄与Ba(NO₃)₂会发生反应生成硫酸钡白色沉淀，同时FeCl₃溶液呈黄色，B错误；KOH与HCl会发生中和反应，HCl与NaHCO₃会发生反应生成二氧化碳，C错误；HCl、NaNO₃、K₂SO₄、NH₄Cl之间不会发生反应，且溶液为无色，能大量共存，D正确。

2. (2025·眉山中考)在pH = 1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是()

A.NH₄⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻
B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻
D.Fe²⁺、Ca²⁺、Cl⁻、OH⁻

2. B 解析：pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子。H⁺与OH⁻结合生成水，NH₄⁺与OH⁻结合生成氨气和水，A错误；Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻四种无色离子之间不会发生反应，且不与氢离子发生反应，B正确；Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，C错误；H⁺与OH⁻结合生成水，Fe²⁺与OH⁻结合生成氢氧化亚铁沉淀，D错误。

3. (2025·泰安三模)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是()

A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Fe²⁺
B.酸性透明溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
C.pH = 1的溶液中：Fe³⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻、Cl⁻
D.含有大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

3. B 解析：含Fe²⁺的水溶液呈浅绿色，A错误；酸性溶液中有H⁺，Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻在酸性条件下不会发生反应，B正确；pH=1的溶液中有H⁺，H⁺和HCO₃⁻能发生反应，C错误；Ba²⁺与CO₃²⁻能发生反应生成BaCO₃沉淀，D错误。

4. (2025·肇庆二模)利用物质的性质差异，可以对物质进行鉴别、检验与除杂。下列说法正确的是()

4. D 解析：硫酸铜溶液呈蓝色，NaCl溶液和酒精均为无色，无法区分NaCl溶液和酒精，A错误；该方法只能检测CO₂的存在，无法判断是否含有CO，检验CO需用其他方法，如通过灼热氧化铜，B错误；NaOH与稀盐酸反应可除去NaCl溶液中的NaOH，但加入过量稀盐酸会引入新杂质HCl，违反除杂原则，正确方法为加适量盐酸至中性，C错误；Fe粉能与稀盐酸反应，Cu粉不与稀盐酸反应，加入过量盐酸确保Fe完全反应，过滤分离出Cu粉，洗涤去除残留的FeCl₂和过量的HCl，干燥得纯净Cu粉，D正确。

5. (2024·镇江期末)下列实验操作不能达到实验目的的是()

5. C 解析：甲烷燃烧会产生水蒸气，一氧化碳燃烧不会产生水蒸气，所以点燃，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现的是甲烷，没有水雾出现的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，A正确；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊溶液变红色，通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红，不能检验CO₂中混有HCl气体，C错误；二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发的操作，可以将二氧化锰、氯化钾分离，D正确。

6. 下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是()

A.MgCl₂、NaOH、Cu(NO₃)₂、NaNO₃
B.CuCl₂、Na₂SO₄、Ba(OH)₂、MgCl₂
C.AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂
D.NaOH、FeCl₃、HCl、NaCl

6. B 解析：通过观察溶液颜色，蓝色的是硝酸铜溶液；用硝酸铜溶液分别和剩余三种溶液反应，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；再用氢氧化钠和剩余两种溶液反应，产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是硝酸钠，A不另加试剂能鉴别；通过观察溶液颜色，蓝色的是氯化铜溶液；用氯化铜溶液分别和剩余三种溶液反应，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡；再用氢氧化钡和剩余两种溶液反应，都产生白色沉淀，硫酸钠和氯化镁无法鉴别，B不另加试剂不能鉴别；组内溶液两两混合，能和其余三种溶液都反应产生沉淀或气体的是碳酸钠；用碳酸钠分别和剩余三种溶液反应，产生气体的是盐酸；再用盐酸和剩余两种溶液反应，产生白色沉淀的是硝酸银，无明显现象的是氯化钙，C不另加试剂能鉴别；通过观察溶液颜色，黄色的是氯化铁溶液；用氯化铁溶液分别和剩余三种溶液反应，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠；将剩余两种溶液滴入红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是盐酸，无明显现象的是氯化钠，D不另加试剂能鉴别。

7. (2025·铜仁三模)实验室有一包白色固体，可能有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或多种，为了确定该固体的成分，实验如下：
步骤Ⅰ：某同学取一定量的固体于烧杯中，加足量的水溶解后，发现有白色不溶物。
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ所得混合物中逐滴加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是()


A.该固体中只含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡
B.b点对应的溶液中可能含有硫酸钠
C.bc段观察到的现象是固体部分消失，有气泡产生
D.c、d两点对应的溶液中含有相同的阳离子

7. C 解析：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取一定量的固体于烧杯中，加足量的水溶解后发现有白色不溶物，则白色不溶物可能是碳酸钡、硫酸钡中的一种或两种，即原固体中一定含有氯化钡，一定含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，可能含有氯化钠；再向所得混合物中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，稀盐酸与硫酸钡不反应，由图可知，加入稀盐酸后烧杯中固体质量增加，根据化学方程式：
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197 208
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208 233
即$\frac{BaCO₃}{197}\sim\frac{BaSO₄}{233}$，故烧杯中固体质量增加是因为碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，说明混合物中硫酸钠有剩余，则原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，不能确定原固体中是否含有氯化钠，A错误；由图可知，从b点开始烧杯中固体质量减小，说明此时溶液中硫酸钠已经完全反应，则b点对应的溶液中不含有硫酸钠，B错误；bc段时固体质量减少，是因为b点时硫酸钠完全反应，剩余的碳酸钡继续与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，现象为固体部分消失，有气泡产生，C正确；c点时烧杯中固体质量不再变化，说明碳酸钡与加入的稀盐酸恰好完全反应，则c点溶液中含有氯化钠和氯化钡，含有的阳离子是钠离子和钡离子；d点时稀盐酸过量，则d点溶液中含有氯化钠、氯化钡和氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钡离子和氢离子，故c、d两点对应的溶液中含有的阳离子不同，D错误。

8. (2025·连云港二模节选)改良盐碱地，荒地变粮仓。某兴趣小组同学对盐碱地土壤样品展开探究。
【猜想】根据查阅的资料，猜想土壤中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。
【实验验证】进行实验
(1)步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀HCl，有大量无色气泡生成，则土壤样品中含有 (填化学式)。
步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，观察到，则土壤样品中含有Na₂SO₄。
步骤三：向步骤二中反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，有大量白色沉淀生成，则土壤样品中含有NaCl。
【实验反思】
(2)同学们讨论后，认为步骤三的结论不严谨，理由是；改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含NaCl。他们改进的实验方案是。

8. (1)Na₂CO₃ 产生白色沉淀 (2)步骤一加入的盐酸引入了Cl⁻，干扰NaCl的检验 将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸