9. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是 (填字母)。

探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】
两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】
小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：

【获得结论】
(2)1号试管中的溶质是 (填化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。
【讨论质疑】
(3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】
氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na₂CO₃；猜想二：Na₂CO₃。
【设计实验】
(4)请完善下面的表格。

【反思评价】
(5)小明认为可用Ba(OH)₂溶液代替步骤一中的BaCl₂溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是。

9. (1)C (2)H₂SO₄ 实验四 (3)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)₂溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。
解析：(1)酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝，A正确；镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应，B正确；酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C错误；酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。故选C。(2)根据实验一，1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl₂溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式为H₂SO₄。氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。(3)氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。(4)变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。余下的溶液中若含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液后溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2~3滴酚酞溶液。(5)由于Ba(OH)₂溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)₂溶液代替步骤一中的BaCl₂溶液进行实验，方案不可行。