10. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液${pH}$变化的方法
甲同学在实验过程中测得${pH}$变化如图 1 所示，则该同学是将(填字母)。
a. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图 2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图 2 中$B$点表示的含义是。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图 3 所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有${K_{2}SO_{4}}$；
猜想二：有${K_{2}SO_{4}}$和${H_{2}SO_{4}}$；
猜想三：有${K_{2}SO_{4}}$和${KOH}$。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用${Fe_{2}O_{3}}$粉末、${BaCl_{2}}$溶液，进行如下探究：

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的${Fe_{2}O_{3}}$粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用的药品(填字母)。
A. ${Mg}$
B. ${CuO}$
C. ${KCl}$
D. ${Na_{2}CO_{3}}$
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。

10.(1)a (2)放热 $\mathrm{KOH}$和$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$恰好完全反应 (3)$2\mathrm{KOH}+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4=\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色 (4)$\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4$与$\mathrm{BaCl}_2$反应也会产生白色沉淀，无法证明$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$一定存在 (5)ABD (6)反应物是否过量（或反应物是否有剩余）
解析：(1)由$\mathrm{pH}$变化曲线可知，溶液刚开始$\mathrm{pH}＜7$，呈酸性，此时溶液应是$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$溶液，随着另一溶液的加入，溶液$\mathrm{pH}$逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将$\mathrm{KOH}$溶液滴入$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$溶液中。(2)由题图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点时温度达到最高值，证明$\mathrm{KOH}$溶液和$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$溶液恰好完全反应。(3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水。【进行实验】方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色。(4)方案二是不合理的，氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子。(5)$\mathrm{Mg}$和稀硫酸反应生成气体，A正确；$\mathrm{CuO}$和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，B正确；$\mathrm{KCl}$和稀硫酸不反应，C错误；$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$和稀硫酸反应生成气体，D正确。(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。