5.同学们设计了如图所示的实验装置探究燃料燃烧所需的条件。

【查阅资料】白磷的着火点为$40° \mathrm{C}$。
【交流讨论】
(1)当$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$溶液与$\mathrm{MnO}_2$接触时，发生反应的化学方程式为。
(2)向Y形管中滴加$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$溶液后，观察到导管口刚开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是。
一段时间后，烧杯中的白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件之一是。证明可燃物燃烧的另一个条件，所依据的现象是。
【拓展应用】(3)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧至熔化为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是。

5.(1)$2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 \xlongequal{\mathrm{MnO}_2} 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}_2 \uparrow$
(2)刚开始排出的是氮气，氮气不支持燃烧；与氧气充分接触；Y形管中白磷不燃烧，烧杯中白磷燃烧
(3)提供充足的氧气

【分析】本题围绕燃烧条件的探究实验展开，需结合过氧化氢分解反应、燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）分析各问题：
1. 第(1)问是基础化学反应方程式书写，回忆过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，注意配平与气体符号；
2. 第(2)问需分析实验中气体成分变化：初始产生的气泡是装置内原有的氮气，氮气不支持燃烧，所以烧杯中白磷（温度达着火点）不燃烧；后续氧气通入后烧杯白磷燃烧，证明燃烧需与氧气接触；对比Y形管和烧杯中的白磷，Y形管白磷虽接触氧气但温度未达着火点，烧杯白磷温度达着火点且接触氧气，因此证明温度需达着火点；
3. 第(3)问结合燃烧条件，鼓入空气是为焦炭燃烧提供充足氧气，促进充分燃烧。
【解析】
(1) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(2) 向Y形管滴加$\ce{H_{2}O_{2}}$后，初始排出的是装置内原有的氮气，氮气不支持燃烧，此时烧杯中白磷温度达到着火点但未接触氧气，故不燃烧；一段时间后氧气通入烧杯，白磷接触氧气且温度达着火点，燃烧，证明可燃物燃烧需与氧气充分接触；Y形管中的白磷接触氧气（后续氧气进入），但温度未达到白磷的着火点（40℃），故不燃烧，而烧杯中白磷温度达着火点且接触氧气燃烧，此现象证明可燃物燃烧需温度达到着火点；
(3) 燃烧需要充足的氧气，向燃着的焦炭中鼓入空气，目的是提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧。
【答案】
(1) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(2) 刚开始排出的是氮气，氮气不支持燃烧；与氧气充分接触；Y形管中白磷不燃烧，烧杯中白磷燃烧；
(3) 提供充足的氧气
【知识点】
燃烧的条件，化学方程式书写，氧气的性质
【点评】
本题通过实验探究形式考查燃烧条件，结合基础化学反应与实验现象分析，既考查化学方程式书写，又锻炼实验现象分析能力，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.6

6. 科学探究与实践 为探究燃烧的条件，某兴趣小组进行了如图所示的实验，实验装置如图1所示。

【实验步骤】步骤1:取一小块白磷(着火点为40 ℃),放在一铝箔制的小盒中,然后放入装有生石灰的锥形瓶内。点燃蜡烛,塞紧橡胶塞,蜡烛燃烧一会儿就熄灭了。
步骤2:待装置冷却后,打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入少量水,立即关闭活塞,观察到铝盒中的白磷燃烧。
【实验分析】
(1)小明认为步骤1中蜡烛燃烧一会儿就熄灭了,是因为装置内没有氧气了,你(填“赞同”或“不赞同”)小明的观点,原因是。
(2)上述步骤2中白磷燃烧应满足的条件:①温度达到白磷的着火点;②。
【实验反思】
(3)在该实验中,生石灰的主要作用是,该反应的化学方程式为。
【进一步探究】
(4)小荣对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇,他利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化,结果如图2所示。
①根据图2中数据分析可知,白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是。
②通过分析图2中数据,写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识:。

6.(1)不赞同;步骤2中白磷燃烧需要消耗氧气,若没有氧气,白磷不会燃烧(合理即可)
(2)白磷与氧气接触
(3)为白磷燃烧提供热量;$\mathrm{CaO}+\mathrm{H}_2\mathrm{O} =\mathrm{Ca(OH)}_2$
(4)①$5.1\%＜$氧气浓度$≤ 15.4\%$
②需要氧气达到一定的浓度,可燃物才能燃烧(合理即可)

【分析】
首先分析各问题的思路：（1）判断蜡烛熄灭是否因无氧气，需结合步骤2中白磷仍能燃烧的现象，说明装置内还有氧气，只是浓度不足蜡烛燃烧，故不赞同小明观点；（2）燃烧需满足可燃物、与氧气接触、温度达着火点，步骤2中白磷温度已达着火点，还需与氧气接触；（3）生石灰与水反应放热，为白磷提供热量使其温度达着火点；（4）①从图2可知蜡烛熄灭时氧气浓度为15.4%，白磷燃烧至5.1%，因此白磷能烧而蜡烛不能的浓度在5.1%到15.4%之间；②对比两者氧气浓度，可知燃烧需要氧气达到一定浓度。
【解析】
（1）步骤1中蜡烛熄灭后，步骤2注入水后白磷能燃烧，说明装置内仍有氧气，只是氧气浓度降低到无法支持蜡烛燃烧，因此不赞同小明的观点，原因是步骤2中白磷燃烧需要消耗氧气，若装置内无氧气，白磷不会燃烧；
（2）燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。步骤2中，白磷是可燃物，生石灰与水反应放热使温度达到白磷的着火点，因此还需满足的条件是白磷与氧气接触；
（3）生石灰与水反应会放出大量的热，作用是为白磷燃烧提供热量，使温度达到白磷的着火点，反应的化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
（4）①由图2可知，蜡烛燃烧至氧气浓度为15.4%时熄灭，白磷燃烧至氧气浓度为5.1%时熄灭，因此白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是$5.1\%＜$氧气浓度$≤15.4\%$；②从数据对比可知，当氧气浓度低于15.4%时蜡烛不能燃烧，但白磷仍能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度，并非只要有氧气就可以燃烧。
【答案】
(1)不赞同；步骤2中白磷燃烧需要消耗氧气，若没有氧气，白磷不会燃烧（合理即可）
(2)白磷与氧气接触
(3)为白磷燃烧提供热量；$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
(4)①$5.1\%＜$氧气浓度$≤15.4\%$；②需要氧气达到一定的浓度，可燃物才能燃烧（合理即可）
【知识点】
燃烧条件、生石灰的性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合实验探究和图像分析，考查燃烧条件的相关知识，需结合实验现象和图像数据推导结论，理解燃烧对氧气浓度的要求，难度适中。
【难度系数】
0.5