21. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及反应的化学方程式为$\ce{4KO_{2} + 2CO_{2} = 2X + 3O_{2}}$，关于此反应的说法正确的是 （ ）
A. 反应前后元素种类发生变化
B. 反应中氧元素化合价均为－2
C. $\mathrm{X}$的化学式为$\ce{K_{2}CO_{3}}$
D. 该反应为化合反应

C

22. $\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的过程相似，大致分为三个阶段。向$4.8\ \mathrm{g}\ \ce{Fe_{2}O_{3}}$中持续通入$\ce{H_{2}}$，然后不断加热，实验测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示（已知：$\mathrm{固体残留率}=\dfrac{\mathrm{剩余固体质量}}{\mathrm{反应前}\ \ce{Fe_{2}O_{3}}\mathrm{的质量}}×100\%$）。下列叙述错误的是（ ）
A. $d$点对应固体为$\ce{Fe}$，其质量为$3.36\ \mathrm{g}$
B. 从$a$点到$d$点，固体中氧元素的含量逐渐变小
C. 从$a$点到$d$点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D. $bc$段发生反应的化学方程式为$\ce{Fe_{3}O_{4} + H_{2}\xlongequal{600～650\ °\mathrm{C}} 3FeO + H_{2}O}$

C

23. 依据如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验过程：
① 通入$\ce{N_{2}}$，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 中均无明显现象；
② 熄灭酒精灯，立即改通$\ce{O_{2}}$，a 中无明显现象，b 中红磷燃烧。
(1) 实验过程②中，红磷燃烧的现象为$\underline{\hspace{5cm}}$。
(2) 实验过程②中，对比 a、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是$\underline{\hspace{5cm}}$。
(3) 实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是$\underline{\hspace{8cm}}$。

剧烈燃烧，产生浓厚的白烟，放出大量的热（合理答案均可） ; 温度达到可燃物的着火点
; 实验过程①中通入$N_{2}，$b中红磷不燃烧；实验过程②中通入$O_{2}，$b中红磷燃烧 ;

24. (2024·重庆 A 卷改编)$\ce{Na_{2}SO_{3}}$曾作为照相中的显影剂，可由$\ce{2NaHSO_{3} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} 2Na_{2}SO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$制得。取$\ce{100 g NaHSO_{3}}$溶液，加入$\ce{5.3 g Na_{2}CO_{3}}$固体，两者恰好完全反应(不考虑水的挥发)。试计算：
(1)$\ce{Na_{2}SO_{3}}$中钠元素与氧元素的质量比为$\underline{\hspace{5em}}$。
(2)$\ce{NaHSO_{3}}$溶液中$\ce{NaHSO_{3}}$的质量分数。
(3)所得溶液中$\ce{Na_{2}SO_{3}}$的质量分数。(结果精确到$0.1\%$)

23：24
; 解： (2) 设$NaHSO_{3}$溶液中$NaHSO_{3}$的质量分数为$x，$反应生成$Na_{2}SO_{3}$、二氧化碳质量分别为$y$、z。 $2NaHSO_{3}+Na_{2}CO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2Na_{2}SO_{3}+CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ 208 106 252 44
$100\mathrm{g}\cdot x$ 5.3g $y$ $z$ $\frac{208}{106}=\frac{100\mathrm{g}\cdot x}{5.3\mathrm{g}}，$$x = 10.4\%$ $\frac{106}{252}=\frac{5.3\mathrm{g}}{y}，$$y = 12.6$ g $\frac{106}{44}=\frac{5.3\mathrm{g}}{z}，$$z = 2.2$ g (3) 所得溶液中$Na_{2}SO_{3}$的质量分数是$\frac{12.6\mathrm{g}}{100\mathrm{g}+5.3\mathrm{g}-2.2\mathrm{g}}\times100\%\approx12.2\%。$ 答：
(2) $NaHSO_{3}$溶液中$NaHSO_{3}$的质量分数为10.4%。 (3) 所得溶液中$Na_{2}SO_{3}$的质量分数约为12.2%。