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1. 某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁90%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是(
A.1500t
B.1440t
C.1800t
D.1980t
C
)A.1500t
B.1440t
C.1800t
D.1980t
答案
1. C 解析:设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。
${Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Fe + 3CO_{2}}$
160 112
80\% · x 1120t× 90\%
$\frac{160}{112}=\frac{80\% · x}{1120t× 90\%}$
x = 1800t。
故选C。
${Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Fe + 3CO_{2}}$
160 112
80\% · x 1120t× 90\%
$\frac{160}{112}=\frac{80\% · x}{1120t× 90\%}$
x = 1800t。
故选C。
2. (2024·盐城中考)同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为(
A.32%
B.60%
C.68%
D.80%
C
)A.32%
B.60%
C.68%
D.80%
答案
2. C 解析:金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜,稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水,与氧化铜反应生成硫酸铜和水;完全反应后的溶液中硫元素的质量为$$100g× 3.2\% = 3.2g$$;13g晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物,根据质量守恒定律,其中硫酸根离子的质量为$$3.2g÷ (\frac{32}{32 + 16× 4}× 100\%) = 9.6g$$;则镁元素和铜元素的质量之和为$$13g - 9.6g = 3.4g$$;原混合物的质量为5g,所以原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为$$\frac{3.4g}{5g}× 100\% = 68\%$$。
3. (2025·天津中考)某混合物由CaCO₃和Mg(OH)₂组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是(
A.该混合物中Mg(OH)₂的质量为5.8g
B.该混合物中钙元素与镁元素的质量比为5:9
C.反应生成CO₂的质量为1.1g
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
B
)A.该混合物中Mg(OH)₂的质量为5.8g
B.该混合物中钙元素与镁元素的质量比为5:9
C.反应生成CO₂的质量为1.1g
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
答案
3. B 解析:设${CaCO_{3}}$的质量为$x,{Mg(OH)_{2}}$的质量为y。
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 73
$x \frac{73x}{100}{2HCl + Mg(OH)_{2}\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}MgCl_{2} + 2H_{2}O}73 58\frac{73y}{58} y$
则$:x + y = 13.7g,\frac{73x}{100} + \frac{73y}{58} = 200g× 7.3\%,$联合解得$:x = 5g({CaCO_{3}}$质量$),y = 8.7g[{Mg(OH)_{2}}$质量]。根据分析$,{Mg(OH)_{2}}$的质量应为8.7g,A错误$;{CaCO_{3}}$中钙元素的质量为$5g× \frac{40}{100}× 100\% = 2g;{Mg(OH)_{2}}$中镁元素的质量为$8.7g× \frac{24}{58}× 100\% = 3.6g;$钙、镁元素质量比为2g:3.6g = 5:9,B正确;设产生二氧化碳的质量为z,
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
5g z
$\frac{100}{44} = \frac{5g}{z},z = 2.2g,C$错误;根据分析,氯元素质量为$200g× 7.3\%× \frac{35.5}{36.5}× 100\% = 14.2g;$溶液质量为13.7g + 200g - 2.2g = 211.5g;反应后溶液中氯元素的质量分数为$\frac{14.2g}{211.5g}× 100\% \approx 6.7\%,D$错误。
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 73
$x \frac{73x}{100}{2HCl + Mg(OH)_{2}\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}MgCl_{2} + 2H_{2}O}73 58\frac{73y}{58} y$
则$:x + y = 13.7g,\frac{73x}{100} + \frac{73y}{58} = 200g× 7.3\%,$联合解得$:x = 5g({CaCO_{3}}$质量$),y = 8.7g[{Mg(OH)_{2}}$质量]。根据分析$,{Mg(OH)_{2}}$的质量应为8.7g,A错误$;{CaCO_{3}}$中钙元素的质量为$5g× \frac{40}{100}× 100\% = 2g;{Mg(OH)_{2}}$中镁元素的质量为$8.7g× \frac{24}{58}× 100\% = 3.6g;$钙、镁元素质量比为2g:3.6g = 5:9,B正确;设产生二氧化碳的质量为z,
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
5g z
$\frac{100}{44} = \frac{5g}{z},z = 2.2g,C$错误;根据分析,氯元素质量为$200g× 7.3\%× \frac{35.5}{36.5}× 100\% = 14.2g;$溶液质量为13.7g + 200g - 2.2g = 211.5g;反应后溶液中氯元素的质量分数为$\frac{14.2g}{211.5g}× 100\% \approx 6.7\%,D$错误。
4. (2025·镇江二模)已知：$FeCO₃\xlongequal{△}FeO+CO₂↑$。称取FeCO₃和碳粉的混合物59.2g，密闭容器中隔绝空气加强热至固体质量不再发生变化，剩余固体32.8g。将产生的气体通入足量的浓NaOH溶液，溶液共增重26.4g，向剩余固体加入过量的稀盐酸，固体全部溶解。下列说法不正确的是(
A.原混合物中碳元素的总质量为7.2g
B.原混合物中m(FeCO₃):m(碳粉)=145:3
C.此过程中发生的总反应为$3FeCO₃+C\xlongequal{高温}FeO+2Fe+4CO₂↑$
D.59.2g原混合物和32.8g剩余固体分别与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
C
)A.原混合物中碳元素的总质量为7.2g
B.原混合物中m(FeCO₃):m(碳粉)=145:3
C.此过程中发生的总反应为$3FeCO₃+C\xlongequal{高温}FeO+2Fe+4CO₂↑$
D.59.2g原混合物和32.8g剩余固体分别与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
答案
4. C
5. 为确定某镁铁合金的成分，取mg镁铁合金样品，加入150g稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气0.2g；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为12%的NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得Mg(OH)₂和Fe(OH)₂沉淀共ng，并将滤液蒸发结晶，得固体17.55g。下列分析错误的是(
A.n - m = 3.4g
B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C.共消耗NaOH溶液100g
D.该合金中Mg的质量分数为30%
D
)A.n - m = 3.4g
B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C.共消耗NaOH溶液100g
D.该合金中Mg的质量分数为30%
答案
5. D
6. (2025·遂宁中考)化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
(1)反应生成氧气的质量为
(2)二氧化锰起
(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数。(用方程式计算，写出解题过程)
(1)反应生成氧气的质量为
3.2
g。(2)二氧化锰起
催化
作用。(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数。(用方程式计算，写出解题过程)
答案
6. (1)3.2 (2)催化
(3)解:设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
${2H_{2}O_{2}\xlongequal{{MnO_{2}}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 3.2g
$\frac{68}{32} = \frac{x}{3.2g} $解得:x = 6.8g
则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为$\frac{6.8g}{100g}× 100\% = 6.8\%$
答:参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
(3)解:设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
${2H_{2}O_{2}\xlongequal{{MnO_{2}}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 3.2g
$\frac{68}{32} = \frac{x}{3.2g} $解得:x = 6.8g
则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为$\frac{6.8g}{100g}× 100\% = 6.8\%$
答:参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
