7. (2025·天津中考)现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
(1)混合粉末中硫酸铜的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm³)配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升。(1cm³=1mL；结果精确至0.1)

7. 解:(1)设混合粉末中硫酸铜的质量为x,生成氢氧化铜的质量为y,生成硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量为$$50g× 8\% = 4g$${CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$160 80 98 142x 4g y z$\frac{160}{80} = \frac{x}{4g}$$ $$x = 8g$$\frac{80}{98} = \frac{4g}{y}$$ $$y = 4.9g$$\frac{80}{142} = \frac{4g}{z}$$ $$z = 7.1g$答:混合粉末中硫酸铜的质量为8g。(2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。${Na_{2}SO_{4}\mathrm{∼}2Na}$142 46m 2.3g$\frac{142}{46} = \frac{m}{2.3g}$$ $$m = 7.1g$所得溶液中溶质的质量为$$7.1g + 7.1g = 14.2g$
所得溶液的质量为$$81.8g + 50g + 7.1g + 8g - 4.9g = 142g$所得溶液中溶质的质量分数为$$\frac{14.2g}{142g}× 100\% = 10\%$
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
(3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积:
$(4g÷ 20\%)÷ 1.2g/cm^{3}\approx 16.7cm^{3} = 16.7mL$
答:需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。

8. (2025·南通二模)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验：
步骤1：取20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其他成分不与稀硫酸反应)。

(1)步骤1中“一定量的水”的质量为g。
(2)M点所对应的溶液中主要存在的离子有H⁺、SO₄²⁻和(填离子符号)。
(3)该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是多少？(写出计算过程)

$8. (1)80 (2){K^{+}}(3)$解:设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y。与氢氧化钾反应的硫酸质量为$50g× 19.6\% = 9.8g;{2KOH + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}112 98y 9.8g\frac{112}{98} = \frac{y}{9.8g} y = 11.2g$该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为$\frac{11.2g}{200g}× 100\% = 5.6\%$。答:该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。解析:(1)设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不变,则有:20g× 98\% = (20g + x)× 19.6\%,解得x = 80g。(2)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,由图像可知,M点时pH＜ 7,硫酸过量,此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸,硫酸钾在溶液中电离出${K^{+}}$和${SO^{2-}_{4}},$硫酸电离出${H^{+}}$和${SO^{2-}_{4}},$所以溶液中主要存在的离子有${H^{+}}$、${SO^{2-}_{4}}$和${K^{+}}$。

(1)80
(2)$K^{+}$
(3)解：设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为$y$。
与氢氧化钾反应的硫酸质量为$50g×19.6\% = 9.8g$
$2KOH + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$112$　　$98$
$y$　　$9.8g$
$\frac{112}{98}=\frac{y}{9.8g}$
$y = 11.2g$
该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为$\frac{11.2g}{200g}×100\% = 5.6\%$
答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为$5.6\%$。

9. (2025·江西中考)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。

(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为，加入稀盐酸观察到的现象是。
(2)充分反应后生成气体的质量是g。
(3)计算样品中Na₂CO₃的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na₂CO₃的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

9. (1)药匙 产生大量气泡 (2)2.2
(3)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
106 44
x 2.2g
$\frac{106}{44} = \frac{x}{2.2g} x = 5.3g$
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{6g}× 100\% \approx 88.3\%$答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(4)偏小解析:(2)根据质量守恒定律,减少的质量是生成二氧化碳的质量,反应前总质量为6g + 61.7g = 67.7g;反应后总质量为65.5g,则生成气体的质量是67.7g - 65.5g = 2.2g。(4)由于二氧化碳能溶于水,会导致测得的二氧化碳质量偏小,根据化学方程式计算时,会使计算出的碳酸钠质量偏小,所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小。

10. (2024·宿迁月考)小宏同学取10g黄铜(铜锌合金)于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

(1)表中m =，从表中的数据分析，当小宏同学加入g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。
(2)请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像。

(3)求黄铜中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

10. (1)69.88 100
(2)
(3)解:设参与反应的锌的质量为x。
${Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.2g}$
$x = 6.5g$
则样品中铜的质量分数为$$\frac{10g - 6.5g}{10g}× 100\% = 35\%$$。
答:该样品中铜的质量分数为35%。