11. (2025·烟台中考)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验：取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO₂在水中的溶解)

请完成下列问题：
(1)10g该熟石灰样品产生CO₂的质量是g。
(2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
(3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是g。

11. (1)0.88
(2)解:根据图像分析,与碳酸钙反应的稀盐酸质量是$$60g - 50g = 10g$$;
设10g稀盐酸中HCl的质量为x。
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
73 44
x 0.88g
$\frac{73}{44} = \frac{x}{0.88g}$$ $$x = 1.46g$
稀盐酸的溶质质量分数为$$\frac{1.46g}{10g}× 100\% = 14.6\%$答:稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(3)7.4解析:(1)根据图像,久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙,当加入50g稀盐酸时,氢氧化钙和盐酸先反应,后加入$$60g - 50g = 10g$$稀盐酸时,碳酸钙和盐酸反应;则生成$${CO_{2}}$$的质量为$$50g + 60g - 109.12g = 0.88g$$。(3)与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量是50g,含HCl的质量为$$50g× 14.6\% = 7.3g$$。设氢氧化钙的质量为y。${Ca(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CaCl_{2} + 2H_{2}O}$74 73y 7.3g$\frac{74}{73} = \frac{y}{7.3g}$$ $$y = 7.4g$$。

12. 思想方法分析法某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉(以下简称铜锌粉)反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：

(1)表中m的值为。
(2)第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为。
(3)计算原混合液中盐酸的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)通过计算可知，每9g铜锌粉中含有g锌粉。

$12. (1)0.3 (2){ZnSO_{4}}$、${ZnCl_{2}}(3)$解:设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x,消耗锌的质量为y。${Zn + 2HCl\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}65 73 2y x 0.4g\frac{65}{2} = \frac{y}{0.4g},\frac{73}{2} = \frac{x}{0.4g}x = 14.6g y = 13g$原混合液中盐酸的质量分数为$\frac{14.6g}{200g}× 100\% = 7.3\%$
答:原混合液中盐酸的质量分数为7.3%。
(4)5.85
解析:(1)对比第一次、第二次可知,每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气,第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气,m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。故m值为0.3。(2)对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加,说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应,故第四次加入铜锌粉并充分反应后,溶液中所含溶质的化学式为${ZnSO_{4}}$、${ZnCl_{2}}$。(4)生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷ 4 = 3.25g,设反应生成铜的质量为A。
生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为$9g - 3.25g - (5.71g - A) = 0.04g + A{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}Cu + ZnSO_{4}}65 640.04g + A A$
$\frac{65}{64} = \frac{0.04g + A}{A} A = 2.56g$
9g铜锌粉中含有锌粉的质量= 2.56g + 0.04g + 3.25g = 5.85g
答:每9g铜锌粉中含有5.85g锌粉。