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8.(2024·青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 【 】
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
答案
A
解析
【分析】首先明确元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别在于质子数不同，据此判断选项。
【解析】元素的种类由质子数（核电荷数）决定，氮元素和硼元素属于不同种元素，二者的本质区别是质子数不同，对应选项A。
【答案】A
【知识点】元素的概念
【点评】本题考查元素的本质区别，属于化学基础概念题，难度较低，需准确掌握元素定义的核心要点。
【难度系数】0.9
【解析】元素的种类由质子数（核电荷数）决定，氮元素和硼元素属于不同种元素，二者的本质区别是质子数不同，对应选项A。
【答案】A
【知识点】元素的概念
【点评】本题考查元素的本质区别，属于化学基础概念题，难度较低，需准确掌握元素定义的核心要点。
【难度系数】0.9
9.酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,说明酒精中一定含有
氢
元素和碳
元素,可能含有氧
元素。答案
氢、碳、氧
解析
【分析】
要解决该问题，需利用质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）的核心规律：先明确反应的反应物（酒精、氧气）和生成物（二氧化碳、水）的元素组成，再排除仅由氧气提供的元素，即可推导酒精的元素组成。
【解析】
1. 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变；
2. 酒精在氧气中完全燃烧，反应物为酒精和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$；
3. 分析元素组成：$\ce{CO_{2}}$含碳（C）、氧（O）元素，$\ce{H_{2}O}$含氢（H）、氧（O）元素，而反应物$\ce{O_{2}}$仅由氧元素组成；
4. 因此，生成物中的碳、氢元素一定来自酒精，氧元素可能来自$\ce{O_{2}}$，也可能来自酒精，故酒精中一定含有氢、碳元素，可能含有氧元素。
【答案】
氢、碳、氧
【知识点】
质量守恒定律，元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是理解“化学反应前后元素种类不变”的规律，需明确氧气仅提供氧元素，从而准确推导酒精的元素组成，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需利用质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）的核心规律：先明确反应的反应物（酒精、氧气）和生成物（二氧化碳、水）的元素组成，再排除仅由氧气提供的元素，即可推导酒精的元素组成。
【解析】
1. 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变；
2. 酒精在氧气中完全燃烧，反应物为酒精和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$；
3. 分析元素组成：$\ce{CO_{2}}$含碳（C）、氧（O）元素，$\ce{H_{2}O}$含氢（H）、氧（O）元素，而反应物$\ce{O_{2}}$仅由氧元素组成；
4. 因此，生成物中的碳、氢元素一定来自酒精，氧元素可能来自$\ce{O_{2}}$，也可能来自酒精，故酒精中一定含有氢、碳元素，可能含有氧元素。
【答案】
氢、碳、氧
【知识点】
质量守恒定律，元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是理解“化学反应前后元素种类不变”的规律，需明确氧气仅提供氧元素，从而准确推导酒精的元素组成，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
10. 下图是水分解生成氢气和氧气的微观示意图,请回答下列问题。
(1)微观上:水是由
(2)宏观上:水中含有
(1)微观上:水是由
水分子
构成的,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子
构成的。在化学反应前后,分子的种类改变
(填“改变”或“不变”),原子的种类不变
(填“改变”或“不变”)。(2)宏观上:水中含有
氢
元素和氧
元素,在化学反应前后,物质的种类改变
(填“改变”或“不变”),元素的种类不变
(填“改变”或“不变”)。氧气和水中都含有氧元素
。答案
(1)水分子；2个氢原子和1个氧原子；改变；不变
(2)氢；氧；改变；不变；氧元素
(2)氢；氧；改变；不变；氧元素
解析
【分析】
要解答这道题，需结合微观示意图的信息，区分化学变化中微观粒子和宏观物质、元素的变化规律：
1. 微观层面：观察示意图可知，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类改变，原子种类不变。
2. 宏观层面：水的组成元素为氢元素和氧元素；化学变化中生成新物质，故物质种类改变；根据质量守恒，反应前后元素种类不变；氧气仅由氧元素组成，水由氢、氧元素组成，因此二者都含有氧元素。
【解析】
(1) 微观分析：从图中水分子的结构可知，水由水分子构成；1个水分子包含2个氢原子和1个氧原子；化学反应中，水分子分解为氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子、氧分子，因此分子种类发生改变，而原子是化学变化中的最小粒子，原子种类不变。
(2) 宏观分析：水的化学式为H₂O，因此含有氢元素和氧元素；反应前物质为水，反应后为氢气和氧气，物质种类改变；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；氧气由氧元素组成，水由氢、氧元素组成，因此氧气和水中都含有氧元素。
【答案】
(1) 水分子；2个氢原子和1个氧原子；改变；不变
(2) 氢；氧；改变；不变；氧元素
【知识点】
物质的微观构成；化学反应的微观实质；元素的概念
【点评】
本题通过水分解的微观示意图，考查了化学变化的微观与宏观意义，需准确区分微观（分子、原子）和宏观（元素、物质）的表述，理解化学变化的本质是分子破裂、原子重组，原子和元素种类不变，物质与分子种类改变，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.6
要解答这道题，需结合微观示意图的信息，区分化学变化中微观粒子和宏观物质、元素的变化规律：
1. 微观层面：观察示意图可知，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类改变，原子种类不变。
2. 宏观层面：水的组成元素为氢元素和氧元素；化学变化中生成新物质，故物质种类改变；根据质量守恒，反应前后元素种类不变；氧气仅由氧元素组成，水由氢、氧元素组成，因此二者都含有氧元素。
【解析】
(1) 微观分析：从图中水分子的结构可知，水由水分子构成；1个水分子包含2个氢原子和1个氧原子；化学反应中，水分子分解为氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子、氧分子，因此分子种类发生改变，而原子是化学变化中的最小粒子，原子种类不变。
(2) 宏观分析：水的化学式为H₂O，因此含有氢元素和氧元素；反应前物质为水，反应后为氢气和氧气，物质种类改变；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；氧气由氧元素组成，水由氢、氧元素组成，因此氧气和水中都含有氧元素。
【答案】
(1) 水分子；2个氢原子和1个氧原子；改变；不变
(2) 氢；氧；改变；不变；氧元素
【知识点】
物质的微观构成；化学反应的微观实质；元素的概念
【点评】
本题通过水分解的微观示意图，考查了化学变化的微观与宏观意义，需准确区分微观（分子、原子）和宏观（元素、物质）的表述，理解化学变化的本质是分子破裂、原子重组，原子和元素种类不变，物质与分子种类改变，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.6
11.建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请根据下图中信息回答下列问题。
(1)从宏观角度看,物质是由
(2)从微观角度看,物质又是由
(1)从宏观角度看,物质是由
元素
(甲)组成的。如氯化钠是由钠元素
和氯元素
组成的。(2)从微观角度看,物质又是由
分子
(乙)、原子
(丙)、离子等微观粒子构成的。答案
(1)元素；钠元素；氯元素
(2)分子；原子
(2)分子；原子
解析
【分析】
本题考查化学中宏观与微观的联系，需明确物质的宏观组成和微观构成的基本概念：宏观上物质由元素组成，微观上构成物质的粒子有分子、原子、离子。结合图示信息，铁由丙构成（金属由原子直接构成），水由乙构成（水由水分子构成），可推导各物质对应的概念。
【解析】
(1) 从宏观角度，物质是由元素组成的，因此甲为元素；氯化钠是化合物，宏观上由钠元素和氯元素组成。
(2) 从微观角度，构成物质的粒子包括分子、原子、离子：铁是金属单质，由原子直接构成，故丙为原子；水由水分子构成，且原子可构成分子、分子也可分解为原子，符合乙与丙的转化关系，故乙为分子。
【答案】
(1)元素；钠元素；氯元素
(2)分子；原子
【知识点】
物质的宏观组成、物质的微观构成
【点评】
本题是基础概念题，核心是区分宏观（元素）与微观（分子、原子、离子）的不同，需准确记忆常见物质的构成粒子，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学中宏观与微观的联系，需明确物质的宏观组成和微观构成的基本概念：宏观上物质由元素组成，微观上构成物质的粒子有分子、原子、离子。结合图示信息，铁由丙构成（金属由原子直接构成），水由乙构成（水由水分子构成），可推导各物质对应的概念。
【解析】
(1) 从宏观角度，物质是由元素组成的，因此甲为元素；氯化钠是化合物，宏观上由钠元素和氯元素组成。
(2) 从微观角度，构成物质的粒子包括分子、原子、离子：铁是金属单质，由原子直接构成，故丙为原子；水由水分子构成，且原子可构成分子、分子也可分解为原子，符合乙与丙的转化关系，故乙为分子。
【答案】
(1)元素；钠元素；氯元素
(2)分子；原子
【知识点】
物质的宏观组成、物质的微观构成
【点评】
本题是基础概念题，核心是区分宏观（元素）与微观（分子、原子、离子）的不同，需准确记忆常见物质的构成粒子，难度较低。
【难度系数】
0.8
12. 核事故中往往会泄漏出含碘-131(具有放射性)的污染物,为避免核辐射,需一次性口服含碘-127(不具放射性)的药品,使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用。请回答下列问题。
(1)碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子,该原子核外电子数为
(2)碘-131与碘-127的关系是
A. 同种元素
B. 同种物质
C. 同种分子
D. 同种原子
(3)从微观上看,碘化钾中含有的碘离子(I⁻)和碘分子中含有的碘原子(I)性质不同的原因是
(1)碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子,该原子核外电子数为
53
。(2)碘-131与碘-127的关系是
A
(填字母)。A. 同种元素
B. 同种物质
C. 同种分子
D. 同种原子
(3)从微观上看,碘化钾中含有的碘离子(I⁻)和碘分子中含有的碘原子(I)性质不同的原因是
最外层电子数
不同。答案
(1)53
(2)A
(3)最外层电子数
(2)A
(3)最外层电子数
解析
【分析】
第(1)问：需回忆原子的结构规律，原子中质子数=核外电子数，与中子数无关，题目给出碘-131原子的质子数为53，据此可确定核外电子数；
第(2)问：明确元素的定义，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，碘-131与碘-127质子数均为53，据此判断二者的关系；
第(3)问：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，碘离子是碘原子得到1个电子形成的，其最外层电子数与碘原子不同，据此分析性质不同的原因。
【解析】
(1) 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，与中子数无关。已知碘-131原子的质子数为53，因此该原子核外电子数为53；
(2) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，碘-131和碘-127的质子数均为53，属于同种元素，故选A；
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，碘离子（I⁻）是碘原子得到1个电子形成的，其最外层电子数与碘原子（I）不同，因此二者性质不同。
【答案】
(1)53；(2)A；(3)最外层电子数
【知识点】
原子的构成、元素的概念、最外层电子数与化学性质
【点评】
本题结合核辐射的实际情境，考查化学基础核心知识点，涵盖原子结构、元素定义、化学性质的决定因素，难度较低，有助于巩固化学入门知识。
【难度系数】
0.8
第(1)问：需回忆原子的结构规律，原子中质子数=核外电子数，与中子数无关，题目给出碘-131原子的质子数为53，据此可确定核外电子数；
第(2)问：明确元素的定义，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，碘-131与碘-127质子数均为53，据此判断二者的关系；
第(3)问：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，碘离子是碘原子得到1个电子形成的，其最外层电子数与碘原子不同，据此分析性质不同的原因。
【解析】
(1) 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，与中子数无关。已知碘-131原子的质子数为53，因此该原子核外电子数为53；
(2) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，碘-131和碘-127的质子数均为53，属于同种元素，故选A；
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，碘离子（I⁻）是碘原子得到1个电子形成的，其最外层电子数与碘原子（I）不同，因此二者性质不同。
【答案】
(1)53；(2)A；(3)最外层电子数
【知识点】
原子的构成、元素的概念、最外层电子数与化学性质
【点评】
本题结合核辐射的实际情境，考查化学基础核心知识点，涵盖原子结构、元素定义、化学性质的决定因素，难度较低，有助于巩固化学入门知识。
【难度系数】
0.8
