8. 下表是生活中一些液体的pH。

(1)上述液体中,酸性最强的是,能使酚酞溶液变红的是。
(2)在厕所清洁剂中加入蒸馏水,厕所清洁剂的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)上述物质中,容易腐蚀铁制下水管道的是。

(1) 厕所清洁剂；厨房清洁剂
(2) 变大
(3) 厕所清洁剂

【分析】
要解答本题，需掌握pH与溶液酸碱性的关系：pH＜7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液呈中性；pH＞7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；酸性溶液稀释时，酸性减弱，pH会变大；酸能与活泼金属（如铁）反应，因此酸性物质易腐蚀铁制管道。结合表格数据逐一分析问题即可。
【解析】
(1) 酸性溶液的pH越小，酸性越强，表格中厕所清洁剂的pH=1.6是最小的，所以酸性最强；能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，厨房清洁剂的pH=12.5＞7，呈碱性，因此能使酚酞溶液变红。
(2) 厕所清洁剂呈酸性，加入蒸馏水稀释后，酸性减弱，溶液的pH会变大。
(3) 铁制下水管道会与酸性物质发生反应，厕所清洁剂呈强酸性，所以容易腐蚀铁制下水管道。
【答案】
(1) 厕所清洁剂；厨房清洁剂
(2) 变大
(3) 厕所清洁剂
【知识点】
溶液酸碱性与pH；酸碱指示剂；酸的化学性质
【点评】
本题结合生活中常见液体的pH，考查溶液酸碱性的基础知识点，贴近生活，是对基础概念的应用考查，难度较低。
【难度系数】
0.6

9. 了解溶液的酸碱度,对生产、生活具有重要的意义。
(1)溶液的pH对生命活动有重大影响。
①胃液的pH (填“＜”“＞”或“=”)7。
②人体内的二氧化碳排出不畅时,会导致血液的pH (填“升高”或“降低”)。
(2)土壤的酸碱度对植物生长非常重要。
①适宜某种牡丹生长的土壤pH范围是7.0~8.3,该土壤属于 (填“酸性”或“碱性”)土壤。
②利用pH试纸检验某土壤酸碱度的操作:取少量土壤浸出液,用 蘸取待测溶液,涂抹在 上,然后再与 对照,得到该溶液的pH。

(1) ① $＜$
② 降低
(2) ① 碱性
② 玻璃棒；pH试纸；标准比色卡

【分析】
本题考查溶液酸碱度的相关基础知识点，需结合pH与酸碱性的关系、二氧化碳对血液pH的影响、土壤酸碱性判断及pH试纸的使用方法来逐一分析：
1. 回忆pH与酸碱性的对应关系：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性；
2. 胃液含盐酸，呈酸性，可判断其pH；
3. 二氧化碳排出不畅时，会与血液中的水反应生成碳酸，酸性增强，pH变化可推导；
4. 根据土壤pH范围判断酸碱性；
5. 牢记pH试纸的规范操作步骤。
【解析】
(1) ①胃液中含有胃酸（盐酸），呈酸性，酸性溶液的pH＜7，故填“＜”；
②人体内二氧化碳排出不畅时，CO₂会与血液中的水反应生成碳酸，使血液酸性增强，酸性越强pH越小，因此血液pH降低；
(2) ①土壤pH范围为7.0~8.3，pH＞7，属于碱性土壤；
②用pH试纸检验溶液酸碱度的操作：取少量土壤浸出液，用玻璃棒蘸取待测溶液，涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读取溶液的pH。
【答案】
(1) ①＜；②降低；(2) ①碱性；②玻璃棒；pH试纸；标准比色卡
【知识点】
溶液的酸碱性与pH、pH试纸的使用
【点评】
本题围绕溶液酸碱度的基础知识点展开，结合生活实际（胃液、土壤）和实验操作（pH试纸使用）命题，侧重考查学生对核心概念和基本实验操作的掌握，属于基础题型。
【难度系数】
0.9

10. 下列能正确表示向稀硫酸中逐滴加水时 pH 变化的曲线图(横坐标为水的质量)是 【】

C

【分析】
解题思路：首先明确稀硫酸的酸碱性，确定其初始pH范围；再分析酸溶液加水稀释时的pH变化规律，结合图像的起点和变化趋势逐一判断选项。
【解析】
稀硫酸是酸性溶液，初始时pH＜7，因此初始pH为7的选项B、初始pH大于7的选项D不符合实际，可直接排除；向稀硫酸中逐滴加水时，溶液酸性逐渐减弱，pH会逐渐增大，但酸溶液无论怎么稀释，始终呈酸性，pH只会无限接近7，不会等于或超过7，因此pH超过7的选项A错误，只有选项C的图像符合变化规律。
【答案】
C
【知识点】
溶液酸碱性与pH、酸的稀释
【点评】
本题考查酸溶液稀释时的pH变化，属于基础题型，核心是掌握“酸溶液稀释后仍为酸性，pH不会达到或超过7”的规律，需结合图像的起点和变化趋势分析判断。
【难度系数】
0.6

11. 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：

【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,得到的色素提取液即为自制的酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是。
(2)若在实验室开展过滤操作,下图中的玻璃仪器无须用到的是(填字母)。

(3)为验证自制的酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选用的生活中常见的两种物质是。
【实践应用】
(4)用自制的酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①实验室制备二氧化碳的化学方程式为。
②将二氧化碳通入水中一段时间,向所得溶液中滴入自制的酸碱指示剂,溶液变色。

(1) 促进色素溶解
(2) D
(3) 白醋、肥皂水(合理即可)
(4) ① $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
② 红

【分析】
本题围绕自制酸碱指示剂的实践活动展开，需结合实验操作原理、过滤仪器、物质酸碱性及二氧化碳的性质逐一分析：
1. 第(1)问：搅拌在溶解操作中的作用是加快溶质溶解，对应提取色素的需求；
2. 第(2)问：回忆过滤操作所需玻璃仪器，判断无需用到的仪器；
3. 第(3)问：需选取生活中常见的酸性、碱性物质，用于验证指示剂变色；
4. 第(4)问：①实验室制二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应；②二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，结合指示剂特性判断颜色。
【解析】
(1) 搅拌可加快物质的溶解速率，在提取菊花色素时，搅拌的作用是促进色素溶解；
(2) 过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，无需酒精灯，故填D；
(3) 生活中常见的酸性物质如白醋，碱性物质如肥皂水，可用于验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化；
(4) ①实验室用大理石（或石灰石，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；②二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，根据菊花色素特性，酸性溶液中指示剂变红。
【答案】
(1) 促进色素溶解
(2) D
(3) 白醋、肥皂水（合理即可）
(4) ① $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；② 红
【知识点】
酸碱指示剂、过滤操作、二氧化碳的性质
【点评】
本题结合实践性作业考查基础化学知识，贴近生活实际，涵盖实验操作、物质酸碱性等核心考点，难度适中，注重知识的应用与实践结合。
【难度系数】
0.6