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1.元素观、粒子观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是(
A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B.原子中的质子数和中子数一定相等
C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变
B
)A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B.原子中的质子数和中子数一定相等
C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变
答案
1.B 点拨:物质是由元素组成的,组成物质的元素只有 100 多种,故繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的,A 正确;原子中的质子数和核外电子数一定相等,但质子数与中子数不一定相等,B 错误;原子核的体积很小,但集中了原子的主要质量,C 正确;元素是具有相同质子数的同一类原子的总称,原子得失电子变成离子后,质子数没有改变,因此元素种类不变,D 正确。
解析
【分析】本题考查化学基本观念相关知识，需逐一分析每个选项对应的化学概念，判断说法是否正确，找出错误选项。先回忆物质的元素组成、原子的结构（质子数、中子数的关系）、原子核的特点、离子与元素种类的关系等基础知识点，再逐个核对选项的正误。
【解析】A选项：物质由元素组成，目前已知的元素仅100多种，因此繁多复杂的物质世界由种类有限的元素组成，说法正确；B选项：原子中，质子数等于核外电子数，但质子数与中子数不一定相等，例如普通氢原子（氕）质子数为1，中子数为0，该说法错误；C选项：原子核体积很小，原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，核外电子质量可忽略不计，因此原子核集中了原子的主要质量，说法正确；D选项：元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子时，质子数未发生改变，因此元素种类不变，说法正确。综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】物质的元素组成、原子的结构、元素的概念
【点评】本题为化学基础概念题，考查学生对原子结构、元素相关核心知识的掌握，难度较低，只需准确区分原子中各粒子的数量关系及元素种类的决定因素即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：物质由元素组成，目前已知的元素仅100多种，因此繁多复杂的物质世界由种类有限的元素组成，说法正确；B选项：原子中，质子数等于核外电子数，但质子数与中子数不一定相等，例如普通氢原子（氕）质子数为1，中子数为0，该说法错误；C选项：原子核体积很小，原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，核外电子质量可忽略不计，因此原子核集中了原子的主要质量，说法正确；D选项：元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子时，质子数未发生改变，因此元素种类不变，说法正确。综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】物质的元素组成、原子的结构、元素的概念
【点评】本题为化学基础概念题，考查学生对原子结构、元素相关核心知识的掌握，难度较低，只需准确区分原子中各粒子的数量关系及元素种类的决定因素即可解答。
【难度系数】0.7
2.【科学思维】X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是(
A.Z是地壳中含量最多的元素
B.W原子的最外层电子数是第1层的2倍
C.X能与Y形成两种不同的物质
D.Y与W原子的化学性质都不稳定，都容易得电子形成相对稳定结构
C
)A.Z是地壳中含量最多的元素
B.W原子的最外层电子数是第1层的2倍
C.X能与Y形成两种不同的物质
D.Y与W原子的化学性质都不稳定，都容易得电子形成相对稳定结构
答案
2.C 点拨:Z的质子数是6,是碳元素,地壳中含量最多的元素是氧元素,A 错误;W 的质子数是 11,是钠元素,钠原子第 1 层电子数是 2,最外层电子数是 1,第 1 层电子数是最外层的 2 倍,B 错误;X 的质子数是 1,是氢元素,Y 的质子数是 8,是氧元素,氢元素和氧元素能形成水和过氧化氢两种物质,C 正确;Y 是氧元素,氧原子的最外层有 6 个电子,容易得到电子,W 是钠元素,钠原子的最外层电子数是 1,容易失去电子,D 错误。
解析
【分析】
首先根据柱状图确定四种元素的质子数：X的质子数为1，对应氢元素；Y的质子数为8，对应氧元素；Z的质子数为6，对应碳元素；W的质子数为11，对应钠元素。再逐一分析各选项：
选项A：地壳中含量最多的元素是氧元素，不是碳元素，据此判断；
选项B：钠原子的第一层电子数为2，最外层电子数为1，据此判断两者的倍数关系；
选项C：氢元素和氧元素可组成水、过氧化氢两种物质，据此判断；
选项D：氧原子最外层6个电子易得到电子，钠原子最外层1个电子易失去电子，据此判断。
【解析】
根据图示可知：X质子数为1，是氢元素；Y质子数为8，是氧元素；Z质子数为6，是碳元素；W质子数为11，是钠元素。
A选项：地壳中含量最多的元素是氧元素（Y），不是Z（碳），A错误；
B选项：W是钠元素，钠原子第一层电子数为2，最外层电子数为1，最外层电子数是第一层的$\frac{1}{2}$，并非2倍，B错误；
C选项：X（氢）与Y（氧）可形成水（$\ce{H_{2}O}$）和过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）两种不同物质，C正确；
D选项：Y（氧）原子最外层6个电子，易得电子形成稳定结构；W（钠）原子最外层1个电子，易失电子形成稳定结构，D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的质子数、原子结构与元素性质、物质的组成
【点评】
本题通过柱状图给出元素质子数，结合元素种类判断、原子结构特点、物质组成等知识分析选项，需要准确掌握常见元素的相关化学知识，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先根据柱状图确定四种元素的质子数：X的质子数为1，对应氢元素；Y的质子数为8，对应氧元素；Z的质子数为6，对应碳元素；W的质子数为11，对应钠元素。再逐一分析各选项：
选项A：地壳中含量最多的元素是氧元素，不是碳元素，据此判断；
选项B：钠原子的第一层电子数为2，最外层电子数为1，据此判断两者的倍数关系；
选项C：氢元素和氧元素可组成水、过氧化氢两种物质，据此判断；
选项D：氧原子最外层6个电子易得到电子，钠原子最外层1个电子易失去电子，据此判断。
【解析】
根据图示可知：X质子数为1，是氢元素；Y质子数为8，是氧元素；Z质子数为6，是碳元素；W质子数为11，是钠元素。
A选项：地壳中含量最多的元素是氧元素（Y），不是Z（碳），A错误；
B选项：W是钠元素，钠原子第一层电子数为2，最外层电子数为1，最外层电子数是第一层的$\frac{1}{2}$，并非2倍，B错误；
C选项：X（氢）与Y（氧）可形成水（$\ce{H_{2}O}$）和过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）两种不同物质，C正确；
D选项：Y（氧）原子最外层6个电子，易得电子形成稳定结构；W（钠）原子最外层1个电子，易失电子形成稳定结构，D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的质子数、原子结构与元素性质、物质的组成
【点评】
本题通过柱状图给出元素质子数，结合元素种类判断、原子结构特点、物质组成等知识分析选项，需要准确掌握常见元素的相关化学知识，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. 下列各组元素符号第一个字母相同的是(
A.碳、钙、氯
B.铝、银、镁
C.钙、铝、银
D.锌、铜、钠
A
)A.碳、钙、氯
B.铝、银、镁
C.钙、铝、银
D.锌、铜、钠
答案
3.A
解析
【分析】要解答本题，需先明确各选项中元素对应的元素符号，再提取每个元素符号的第一个字母，对比是否全部相同，通过逐一分析选项得出答案。
【解析】首先回忆常见元素的元素符号：
A选项：碳的元素符号为C，钙为Ca，氯为Cl，三者的第一个字母均为C，符合要求；
B选项：铝的元素符号为Al，银为Ag，镁为Mg，第一个字母分别为A、A、M，不全部相同；
C选项：钙为Ca，铝为Al，银为Ag，第一个字母分别为C、A、A，不全部相同；
D选项：锌为Zn，铜为Cu，钠为Na，第一个字母分别为Z、C、N，不全部相同。
因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】元素符号的书写
【点评】本题考查常见元素符号的识记，属于化学基础知识点，难度较低，学生只要牢记常见元素的符号即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】首先回忆常见元素的元素符号：
A选项：碳的元素符号为C，钙为Ca，氯为Cl，三者的第一个字母均为C，符合要求；
B选项：铝的元素符号为Al，银为Ag，镁为Mg，第一个字母分别为A、A、M，不全部相同；
C选项：钙为Ca，铝为Al，银为Ag，第一个字母分别为C、A、A，不全部相同；
D选项：锌为Zn，铜为Cu，钠为Na，第一个字母分别为Z、C、N，不全部相同。
因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】元素符号的书写
【点评】本题考查常见元素符号的识记，属于化学基础知识点，难度较低，学生只要牢记常见元素的符号即可轻松解答。
【难度系数】0.8
4.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是(
A.原子核内质子数为42
B.相对原子质量为95.95 g
C.属于非金属元素
D.元素符号为MO
A
)A.原子核内质子数为42
B.相对原子质量为95.95 g
C.属于非金属元素
D.元素符号为MO
答案
4.A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确元素周期表单元格各部分信息的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数；右上角为元素符号（遵循“一大二小”书写规则，第二个字母小写）；中间为元素名称，可通过偏旁判断元素类别（带“钅”字旁为金属元素）；下方数字为相对原子质量，单位是“1”，通常省略不写。再逐一分析选项：A选项结合原子序数与质子数的关系判断；B选项注意相对原子质量的单位；C选项根据元素名称判断类别；D选项关注元素符号的书写规范。
【解析】
根据元素周期表中钼元素的单元格信息：
1. 左上角数字42是原子序数，原子序数=原子核内质子数，因此钼原子核内质子数为42，故A选项正确；
2. 下方数字95.95是钼的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B选项错误；
3. 元素名称“钼”带“钅”字旁，属于金属元素，故C选项错误；
4. 右上角元素符号为Mo，需遵循“一大二小”规则，第二个字母小写，不是MO，故D选项错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表的应用；原子的构成；元素的分类
【点评】
本题考查元素周期表单元格信息的理解，属于化学基础题，需准确掌握各部分信息的含义及相关化学规则（如元素符号书写、相对原子质量单位等），是常考的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确元素周期表单元格各部分信息的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数；右上角为元素符号（遵循“一大二小”书写规则，第二个字母小写）；中间为元素名称，可通过偏旁判断元素类别（带“钅”字旁为金属元素）；下方数字为相对原子质量，单位是“1”，通常省略不写。再逐一分析选项：A选项结合原子序数与质子数的关系判断；B选项注意相对原子质量的单位；C选项根据元素名称判断类别；D选项关注元素符号的书写规范。
【解析】
根据元素周期表中钼元素的单元格信息：
1. 左上角数字42是原子序数，原子序数=原子核内质子数，因此钼原子核内质子数为42，故A选项正确；
2. 下方数字95.95是钼的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B选项错误；
3. 元素名称“钼”带“钅”字旁，属于金属元素，故C选项错误；
4. 右上角元素符号为Mo，需遵循“一大二小”规则，第二个字母小写，不是MO，故D选项错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表的应用；原子的构成；元素的分类
【点评】
本题考查元素周期表单元格信息的理解，属于化学基础题，需准确掌握各部分信息的含义及相关化学规则（如元素符号书写、相对原子质量单位等），是常考的基础题型。
【难度系数】
0.7
5.下列对于过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）组成或构成的说法，正确的是（
A.过氧化氢由氢气和氧气组成
B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成
C
）A.过氧化氢由氢气和氧气组成
B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成
答案
5.C 点拨:过氧化氢是一种纯净物,是由氢元素和氧元素组成的,不含氢气和氧气。过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不含氢分子和氧分子。过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的。
解析
【分析】本题考查物质的宏观组成与微观构成的区别，解题关键是明确：宏观层面，物质由元素组成；微观层面，物质由分子（或原子、离子）构成，分子由原子构成。需逐一分析选项，判断表述是否符合概念要求。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：过氧化氢是纯净物，仅由过氧化氢一种物质组成，不可能由氢气和氧气（两种物质）组成，该选项错误。
2. 选项B：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的纯净物，不含氢分子和氧分子，该选项错误。
3. 选项C：从宏观角度，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，表述符合物质组成的概念，该选项正确。
4. 选项D：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，并非过氧化氢直接由氢原子和氧原子构成，该选项错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】物质的组成与构成；元素的概念
【点评】本题为化学基础概念题，重点考查宏观与微观表述的区分，需准确掌握物质组成、构成的不同描述逻辑，避免混淆元素、分子、原子的概念。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：过氧化氢是纯净物，仅由过氧化氢一种物质组成，不可能由氢气和氧气（两种物质）组成，该选项错误。
2. 选项B：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的纯净物，不含氢分子和氧分子，该选项错误。
3. 选项C：从宏观角度，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，表述符合物质组成的概念，该选项正确。
4. 选项D：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，并非过氧化氢直接由氢原子和氧原子构成，该选项错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】物质的组成与构成；元素的概念
【点评】本题为化学基础概念题，重点考查宏观与微观表述的区分，需准确掌握物质组成、构成的不同描述逻辑，避免混淆元素、分子、原子的概念。
【难度系数】0.6
6.如图所示为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同的元素。下列说法不正确的是（
A.原子序数：C＞B
B.核内质子数：A＝E
C.B、C同周期
D.A、D同族
B
）A.原子序数：C＞B
B.核内质子数：A＝E
C.B、C同周期
D.A、D同族
答案
6.B 点拨:元素周期表中,同一横行为同一周期,同一纵列为同一族,故 C、D 正确;同一周期中从左至右原子序数递增,同一族中周期数越大原子序数越大,故 A 正确,B 错误。
解析
【分析】
要解决本题，需先明确元素周期表的核心规律：①同一横行（周期）的元素，原子序数从左到右逐渐增大；②同一纵行（族）的元素，原子序数从上到下逐渐增大；③原子的核内质子数等于原子序数。接下来逐一分析选项：A选项中，B和C同周期，C在B右侧，原子序数C＞B；B选项中，A和E同主族，E在A的下一周期，原子序数E＞A，故质子数A≠E；C选项中，B、C在同一横行，属于同一周期；D选项中，A、D在同一纵行，属于同族。由此可判断错误选项。
【解析】
根据元素周期表的规律，逐一分析选项：
1. 选项A：B、C位于同一周期，同一周期元素原子序数从左到右递增，C在B右侧，因此原子序数C＞B，该说法正确；
2. 选项B：原子的核内质子数等于原子序数，A和E位于同一族，E在A的下一周期，原子序数E＞A，故核内质子数A≠E，该说法错误；
3. 选项C：周期表中同一横行为同一周期，B、C在同一横行，属于同一周期，该说法正确；
4. 选项D：周期表中同一纵列为同一族，A、D在同一纵行，属于同族，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表结构、原子序数与质子数关系
【点评】
本题考查元素周期表的基础规律，需掌握周期、族的判断方法，以及原子序数与质子数的对应关系，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需先明确元素周期表的核心规律：①同一横行（周期）的元素，原子序数从左到右逐渐增大；②同一纵行（族）的元素，原子序数从上到下逐渐增大；③原子的核内质子数等于原子序数。接下来逐一分析选项：A选项中，B和C同周期，C在B右侧，原子序数C＞B；B选项中，A和E同主族，E在A的下一周期，原子序数E＞A，故质子数A≠E；C选项中，B、C在同一横行，属于同一周期；D选项中，A、D在同一纵行，属于同族。由此可判断错误选项。
【解析】
根据元素周期表的规律，逐一分析选项：
1. 选项A：B、C位于同一周期，同一周期元素原子序数从左到右递增，C在B右侧，因此原子序数C＞B，该说法正确；
2. 选项B：原子的核内质子数等于原子序数，A和E位于同一族，E在A的下一周期，原子序数E＞A，故核内质子数A≠E，该说法错误；
3. 选项C：周期表中同一横行为同一周期，B、C在同一横行，属于同一周期，该说法正确；
4. 选项D：周期表中同一纵列为同一族，A、D在同一纵行，属于同族，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表结构、原子序数与质子数关系
【点评】
本题考查元素周期表的基础规律，需掌握周期、族的判断方法，以及原子序数与质子数的对应关系，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.3
7. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如用$\ce{^{13}_{6}C}$表示原子核内有6个质子和7个中子的碳原子。则$\ce{^{35}_{17}Cl}$和$\ce{^{37}_{17}Cl}$（
A.属于同种元素
B.原子核中含有相同数目的中子
C.原子中核外电子数不同
D.原子核内质子数不同
A
）A.属于同种元素
B.原子核中含有相同数目的中子
C.原子中核外电子数不同
D.原子核内质子数不同
答案
7.A 点拨:由题中信息可知,$\ce{^{35}_{17}Cl}$和$\ce{^{37}_{17}Cl}$这两种原子质子数相等,则它们的原子中核外电子数也相等,又因中子数=相对原子质量-质子数,所以它们的中子数不同,但由于质子数相同,它们属于同一种元素,故选 A。
解析
【分析】首先明确原子符号的含义：左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数（质子数与中子数之和）；元素的定义是质子数相同的一类原子的总称；原子中核外电子数等于质子数，中子数可通过“质量数-质子数”计算。接下来结合这些知识点逐一分析选项，判断正确答案。
【解析】根据题目信息，$\ce{^{35}_{17}Cl}$和$\ce{^{37}_{17}Cl}$的左下角数字均为17，即两者质子数均为17：
选项A：元素是质子数相同的一类原子的总称，两者质子数相同，属于同种元素，该选项正确；
选项B：中子数=质量数-质子数，$\ce{^{35}_{17}Cl}$的中子数为$35-17=18$，$\ce{^{37}_{17}Cl}$的中子数为$37-17=20$，中子数不同，该选项错误；
选项C：原子中核外电子数等于质子数，两者质子数相同，故核外电子数相同，该选项错误；
选项D：两者质子数均为17，质子数相同，该选项错误。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】原子结构、元素的概念
【点评】本题考查原子符号的含义及元素的基本概念，属于基础题型，需准确掌握原子中各粒子数的关系和元素的定义。
【难度系数】0.7
【解析】根据题目信息，$\ce{^{35}_{17}Cl}$和$\ce{^{37}_{17}Cl}$的左下角数字均为17，即两者质子数均为17：
选项A：元素是质子数相同的一类原子的总称，两者质子数相同，属于同种元素，该选项正确；
选项B：中子数=质量数-质子数，$\ce{^{35}_{17}Cl}$的中子数为$35-17=18$，$\ce{^{37}_{17}Cl}$的中子数为$37-17=20$，中子数不同，该选项错误；
选项C：原子中核外电子数等于质子数，两者质子数相同，故核外电子数相同，该选项错误；
选项D：两者质子数均为17，质子数相同，该选项错误。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】原子结构、元素的概念
【点评】本题考查原子符号的含义及元素的基本概念，属于基础题型，需准确掌握原子中各粒子数的关系和元素的定义。
【难度系数】0.7
