8. 下图是地壳中各元素的含量示意图，据此判断下列说法正确的是（）


A.地壳中含量最高的金属元素是硅
B.地壳中含量最高的元素是氧气
C.“铁 4.75％”指的是地壳中铁的体积分数
D.由图可知，地壳中各元素的含量差别很大

8.D

【分析】
本题需结合地壳中元素含量的饼图信息，明确饼图表示的是元素的质量分数，再逐一分析每个选项，判断对错。解题时要注意区分元素与单质、质量分数与体积分数，以及金属元素和非金属元素的分类，从而选出正确选项。
【解析】
1. 明确饼图含义：该图是地壳中各元素的质量分数示意图，不是体积分数，也不是单质的含量。
2. 选项A分析：硅属于非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝（图中铝的含量为7.73%），因此A错误。
3. 选项B分析：地壳中含量最高的元素是氧元素，而“氧气”是氧元素组成的单质，二者概念不同，因此B错误。
4. 选项C分析：图中“铁4.75%”指的是地壳中铁元素的质量分数，并非体积分数，因此C错误。
5. 选项D分析：从饼图数据可知，地壳中各元素含量差异显著（如氧元素占48.60%，多数元素含量远低于该值），说明地壳中各元素的含量差别很大，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
地壳元素含量、元素概念、质量分数
【点评】
本题考查地壳中元素含量的基础知识点，需要准确掌握元素与单质的区别、质量分数的含义，以及常见元素的含量情况，属于容易题，只要仔细审题就能正确解答。
【难度系数】
0.3

9.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是()



A.镓属于金属元素，$m=3$
B.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子$\mathrm{Ga}^{+3}$
C.镓元素的位置应该在Z处
D.镓的最外层电子数与Al相同

9.B

【分析】要解决这道题，需结合原子结构示意图的规律、元素周期表的排布特点、元素分类及离子符号书写等知识，逐一分析选项：首先根据原子中质子数等于核外电子数计算镓的最外层电子数，判断元素类别；再分析镓的化学性质与离子形成的关系，注意离子符号的正确写法；接着结合元素周期表“同主族最外层电子数相同”的规律判断镓的位置；最后对比镓与铝的最外层电子数，找出错误选项。
【解析】1. 计算镓的最外层电子数：原子中质子数=核外电子数，镓的质子数为31，核外电子总数为2+8+18+m=31，解得m=3，镓最外层电子数为3，属于金属元素，故A选项正确。2. 镓原子最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子形成阳离子，离子符号应为$\mathrm{Ga}^{3+}$，选项中写为$\mathrm{Ga}^{+3}$，离子符号书写错误，故B选项错误。3. 元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，镓与铝（Al）最外层电子数均为3，且镓电子层数为4、铝为3，因此镓位于第四周期第ⅢA族，对应Z处，故C选项正确。4. 镓最外层电子数为3，铝最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，故D选项正确。综上，不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、元素周期表的应用、离子符号的书写
【点评】本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，需掌握原子结构规律、元素周期表排布特点及离子符号书写，重点辨析离子符号的细节错误，整体难度适中，属于初中化学基础考查题。
【难度系数】0.7

10.【思维拓展】分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是（）

A.质子数相同的粒子一定属于同种元素
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D.同种元素具有相同的质子数，故$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$具有相同的质子数

10.D 点拨:粒子可以是原子、分子等,如水分子和氖原子的质子数相同,但不属于同种元素,A 错误;由于同种元素的原子中,中子数可以不同,所以同种元素的原子质量也不完全相同,B 错误;决定元素种类的是质子数(核电荷数),C 错误,D 正确。

【分析】本题考查元素的相关化学概念，解题思路是：先明确元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），再逐一分析每个选项，结合粒子的范畴、原子的构成、元素种类的决定因素等知识点，判断每个选项的正误，最终选出正确选项。
【解析】A选项：粒子包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子（$\ce{H_{2}O}$）和氖原子（$\ce{Ne}$）质子数均为10，但不属于同种元素，故A错误；B选项：同种元素的原子，质子数相同但中子数可能不同，因此原子质量不完全相同，如碳-12和碳-13原子，质子数相同，中子数不同，质量不同，故B错误；C选项：元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，而非核外电子数，原子得失电子形成离子时核外电子数改变，但质子数不变，元素种类不变，故C错误；D选项：$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$均属于铁元素，它们是铁原子得失电子形成的，质子数与铁原子相同，因此具有相同的质子数，故D正确。
【答案】D
【知识点】元素的概念、原子与离子的区别
【点评】本题通过对元素相关概念的辨析，考查学生对化学基础概念的理解与应用，需注意概念中的关键限定词（如“粒子”与“原子”的差异、元素种类的决定因素），避免概念混淆。
【难度系数】0.6

11.【科学思维】思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图。

(1)其中“▲”处应填入的是（填字母）。
A.原子 B.中子 C.元素 D.质子
(2)铁是由组成的，是由直接构成的。
(3)氯化钠是由组成的，是由构成的。
(4)二氧化碳是由组成的，是由构成的，二氧化碳分子是由构成的，每一个二氧化碳分子是由构成的。

11.(1)C (2)铁元素 铁原子 (3)氯元素和钠元素 氯离子和钠离子 (4)碳元素和氧元素 二氧化碳分子 碳原子和氧原子 一个碳原子和两个氧原子

【分析】要解决本题，需明确化学中物质的宏观组成与微观构成的区别：宏观上，物质由元素组成（元素是宏观概念，只讲种类不讲个数）；微观上，物质由分子、原子、离子等粒子构成（粒子是微观概念，既讲种类又讲个数），且原子可构成分子、原子可直接构成物质，原子得失电子形成离子。第(1)问中“▲”位于宏观层，连接物质与微观的原子等，对应宏观的元素；第(2)-(4)问需根据不同物质的类别，判断其宏观组成的元素和微观构成的粒子，以及分子的构成。
【解析】(1) 宏观层面，物质由元素组成，微观层面原子可构成分子、原子可直接构成物质、原子形成离子，因此“▲”为元素，对应选项C。(2) 铁属于金属单质，宏观上由铁元素组成，微观上由铁原子直接构成。(3) 氯化钠是离子化合物，宏观上由氯元素和钠元素组成，微观上由氯离子和钠离子构成。(4) 二氧化碳是由分子构成的化合物，宏观上由碳元素和氧元素组成，微观上由二氧化碳分子构成；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，每一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
【答案】(1)C (2)铁元素；铁原子 (3)氯元素和钠元素；氯离子和钠离子 (4)碳元素和氧元素；二氧化碳分子；碳原子和氧原子；一个碳原子和两个氧原子
【知识点】物质的宏观组成、物质的微观构成、分子原子离子的关系
【点评】本题是化学中基础的概念辨析题，重点考查宏观与微观的区分，需要学生准确把握元素、分子、原子、离子在物质组成和构成中的应用，难度不大，属于基础题。
【难度系数】0.3

12.下图①②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氧元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数(或质子数)为。
(2)D中的x=。
(3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子是（填元素符号）。
(4)在A、B、C、D四种粒子中，B和（填序号）属于同种元素的粒子。

12.(1)16.00 20 (2)11 (3)Ne (4)C

【分析】
本题结合元素周期表信息和粒子结构示意图考查基础化学知识，需明确元素周期表单元格的含义、原子结构的等量关系、元素的定义、稀有气体原子的特征来逐步解题：
1. 对于元素周期表的信息，需记住单元格中“左上角为原子序数，下方为相对原子质量”的规律；
2. 原子中存在“质子数=核外电子数”的等量关系，可据此计算粒子的质子数；
3. 稀有气体元素的原子满足“质子数=核外电子数”，且对应稀有气体元素；
4. 同种元素的判断依据是“质子数相同”，据此找出对应粒子。
【解析】
(1) 元素周期表中，氧元素单元格下方的数字为相对原子质量，即16.00；钙元素单元格左上角的数字为原子序数，即20；
(2) D为原子结构示意图，原子中质子数等于核外电子数，核外电子总数为2+8+1=11，因此x=11；
(3) 稀有气体元素的原子，质子数等于核外电子数。A粒子的质子数为10，核外电子数为2+8=10，对应氖元素，属于稀有气体元素，元素符号为Ne；
(4) 元素的种类由质子数决定，质子数相同则为同种元素。B粒子的质子数为16，C粒子的质子数也为16，因此B和C属于同种元素的粒子。
【答案】
(1)16.00；20 (2)11 (3)Ne (4)C
【知识点】
元素周期表应用、原子结构示意图、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题，考查元素周期表信息解读、原子结构基本规律、元素定义等核心基础知识点，侧重对基础概念的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7