登录
1.A (2024秋·天津红桥区期中)化学反应前后一定不变的是 （
①原子数目； ②分子数目； ③元素种类； ④物质种类； ⑤原子种类； ⑥物质的总质量
A.①②⑥
B.①④⑥
C.②③⑤
D.①③⑤⑥
D
）①原子数目； ②分子数目； ③元素种类； ④物质种类； ⑤原子种类； ⑥物质的总质量
A.①②⑥
B.①④⑥
C.②③⑤
D.①③⑤⑥
答案
1.D
2.A (2024秋·江苏泰州期中)氨气和氧气可以发生化学反应,但当反应条件或氧气浓度不同时,所得产物也不同。下列物质不可能是由氨气和氧气反应生成的是 (
A.$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{NO}$和$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{NO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
C
)A.$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{NO}$和$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{NO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
答案
2.C
3. A 现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16g C和11g D，则参加反应的A和B的质量比是（
A.20:11
B.20:7
C.5:4
D.16:11
B
）A.20:11
B.20:7
C.5:4
D.16:11
答案
3.B
4. B 将一定量的$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（
A.反应前后原子的数目不变
B.参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$分子个数比为$1:3$
C.M可能是该反应的催化剂
D.反应后$\ce{H_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$质量分数比为$1:1$
D
）A.反应前后原子的数目不变
B.参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$分子个数比为$1:3$
C.M可能是该反应的催化剂
D.反应后$\ce{H_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$质量分数比为$1:1$
答案
4.D
点拨:根据质量守恒定律可得,反应前后原子的数目不变,故A正确;由图示可知,参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$(77\%-63\%):(17\%-14\%)=14:3$,因此参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比$(14/28):(3/2)=1:3$,故B正确;反应前后M的质量分数不变,则M可能是催化剂或不参加反应,故C正确;反应后$\ce{H_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$的质量分数比为$14\%:(1-14\%-63\%-6\%)=14:17$,故D错误。故本题选D。
点拨:根据质量守恒定律可得,反应前后原子的数目不变,故A正确;由图示可知,参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$(77\%-63\%):(17\%-14\%)=14:3$,因此参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比$(14/28):(3/2)=1:3$,故B正确;反应前后M的质量分数不变,则M可能是催化剂或不参加反应,故C正确;反应后$\ce{H_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$的质量分数比为$14\%:(1-14\%-63\%-6\%)=14:17$,故D错误。故本题选D。
5. A (2024秋·江西南昌县期末)下列现象符合质量守恒定律的是 (
A.2L氢气与18L氧气反应生成20L的水
B.$a$g铁在$b$g氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量不大于$(a+b)$g
C.在一定条件下，可用氢气和氯气作原料制得水
D.12g碳在12g氧气中完全燃烧生成24g二氧化碳
B
)A.2L氢气与18L氧气反应生成20L的水
B.$a$g铁在$b$g氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量不大于$(a+b)$g
C.在一定条件下，可用氢气和氯气作原料制得水
D.12g碳在12g氧气中完全燃烧生成24g二氧化碳
答案
5.B
6. B 天然气的主要成分是甲烷($\ce{CH_{4}}$)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，若16g甲烷燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$的质量比为$11:7$，则参加反应的$\ce{O_{2}}$的质量为（
A.48g
B.56g
C.64g
D.72g
B
）A.48g
B.56g
C.64g
D.72g
答案
6.B
点拨:16g甲烷中碳元素的质量为$16g×(12/16×100\%)=12g$。设生成二氧化碳的质量为$11x$,则一氧化碳的质量为$7x$,$11x×(12/44×100\%)+7x×(12/28×100\%)=12g$,解得$x=2g$,则二氧化碳的质量为22g,一氧化碳的质量为14g;16g甲烷中氢元素的质量为$16g-12g=4g$,则生成水的质量为$4g÷[(1×2)/18×100\%]=36g$,参加反应的$\ce{O_{2}}$的质量为$22g+14g+36g-16g=56g$。故本题选B。
点拨:16g甲烷中碳元素的质量为$16g×(12/16×100\%)=12g$。设生成二氧化碳的质量为$11x$,则一氧化碳的质量为$7x$,$11x×(12/44×100\%)+7x×(12/28×100\%)=12g$,解得$x=2g$,则二氧化碳的质量为22g,一氧化碳的质量为14g;16g甲烷中氢元素的质量为$16g-12g=4g$,则生成水的质量为$4g÷[(1×2)/18×100\%]=36g$,参加反应的$\ce{O_{2}}$的质量为$22g+14g+36g-16g=56g$。故本题选B。
7. B 将0.72g草酸亚铁(FeC₂O₄)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，5000~6000℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（
A.Fe
B.FeO
C.Fe₂O₃
D.Fe₃O₄
C
）A.Fe
B.FeO
C.Fe₂O₃
D.Fe₃O₄
答案
7.C
点拨:0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为$0.72g×(56/144×100\%)=0.28g$,而反应后固体质量为0.4g,不可能是铁单质,结合选项可知,应为铁的氧化物,铁元素和氧元素的质量比为$0.28g:(0.4g-0.28g)=7:3$,设铁的氧化物的化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$,则$56x:16y=7:3$,则$x:y=2:3$,故所得物质的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。故本题选C。
点拨:0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为$0.72g×(56/144×100\%)=0.28g$,而反应后固体质量为0.4g,不可能是铁单质,结合选项可知,应为铁的氧化物,铁元素和氧元素的质量比为$0.28g:(0.4g-0.28g)=7:3$,设铁的氧化物的化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$,则$56x:16y=7:3$,则$x:y=2:3$,故所得物质的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。故本题选C。
8. B (2023·四川乐山)已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是 (
A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B.所取R质量的最小值为1.6g
C.R可能是酒精($C_2H_5OH$)
D.若R为CO和$H_2$的混合物，则CO和$H_2$的分子个数比为1：2
C
)A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B.所取R质量的最小值为1.6g
C.R可能是酒精($C_2H_5OH$)
D.若R为CO和$H_2$的混合物，则CO和$H_2$的分子个数比为1：2
答案
8.C
点拨:根据质量守恒定律,反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量,反应后的二氧化碳和水一共为$4.4g+3.6g=8g$,故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g,故A分析正确;反应后的二氧化碳中碳元素的质量为$4.4g×(12/44×100\%)=1.2g$,水中氢元素的质量为$3.6g×(2/18×100\%)=0.4g$,根据反应前后元素的种类和质量保持不变,故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g,由于反应前后必须满足元素守恒,故R至少由C、H两种元素组成,因此R质量的最小值为$1.2g+0.4g=1.6g$,故B分析正确;由B可知R中C、H元素质量比为$1.2g:0.4g=3:1$,而酒精($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)中C、H元素质量比为$(2×12):(6×1)=4:1$,故C分析错误;由R中C、H原子个数比为$(1.2g÷12):(0.4g÷1)=1:4$可知,若R为CO和$\ce{H_{2}}$的混合物,则CO和$\ce{H_{2}}$的分子中C、H原子个数比也是1:4,因一个$\ce{H_{2}}$分子由两个氢原子构成,故CO和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:(4÷2)=1:2$,故D分析正确。故本题选C。
点拨:根据质量守恒定律,反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量,反应后的二氧化碳和水一共为$4.4g+3.6g=8g$,故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g,故A分析正确;反应后的二氧化碳中碳元素的质量为$4.4g×(12/44×100\%)=1.2g$,水中氢元素的质量为$3.6g×(2/18×100\%)=0.4g$,根据反应前后元素的种类和质量保持不变,故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g,由于反应前后必须满足元素守恒,故R至少由C、H两种元素组成,因此R质量的最小值为$1.2g+0.4g=1.6g$,故B分析正确;由B可知R中C、H元素质量比为$1.2g:0.4g=3:1$,而酒精($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)中C、H元素质量比为$(2×12):(6×1)=4:1$,故C分析错误;由R中C、H原子个数比为$(1.2g÷12):(0.4g÷1)=1:4$可知,若R为CO和$\ce{H_{2}}$的混合物,则CO和$\ce{H_{2}}$的分子中C、H原子个数比也是1:4,因一个$\ce{H_{2}}$分子由两个氢原子构成,故CO和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:(4÷2)=1:2$,故D分析正确。故本题选C。
