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9. 科学思维 模型建构 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (
A.原子中a的质量和c的质量相同
B.原子中b与c的数目之和等于原子质量
C.决定该原子种类的粒子是b
D.原子的质量主要集中在微粒b和c上
D
)A.原子中a的质量和c的质量相同
B.原子中b与c的数目之和等于原子质量
C.决定该原子种类的粒子是b
D.原子的质量主要集中在微粒b和c上
答案
9.D 【点拨】题图中a是电子，b是中子，c是质子。电子的质量很小，原子中a的质量和c的质量不相同，A错误；原子中质子与中子的数目之和近似等于原子的相对原子质量，不是等于其原子质量，B错误；决定该原子种类的粒子是质子，即c，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在微粒b和c上，D正确。
解析
【分析】
首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。结合图示，a带负电，是核外电子；b不带电，是中子；c带正电，是质子。解题时需逐一分析选项，结合各粒子的性质（质量、作用等）判断正误。
【解析】
先确定a、b、c对应的粒子：a是电子，b是中子，c是质子。
选项A：电子（a）的质量极小，远小于质子（c）的质量，因此原子中a的质量和c的质量不相同，A错误。
选项B：原子的质量主要集中在原子核上，是质子和中子的质量和，并非“b与c的数目之和等于原子质量”，B错误。
选项C：决定原子种类的是质子数（即c），不是中子（b），C错误。
选项D：原子的质量主要集中在原子核，原子核由b（中子）和c（质子）构成，因此原子的质量主要集中在微粒b和c上，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、原子质量、元素种类的决定因素
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，需准确掌握各粒子的带电情况、质量关系及决定原子种类的因素，属于对核心概念的直接考查，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。结合图示，a带负电，是核外电子；b不带电，是中子；c带正电，是质子。解题时需逐一分析选项，结合各粒子的性质（质量、作用等）判断正误。
【解析】
先确定a、b、c对应的粒子：a是电子，b是中子，c是质子。
选项A：电子（a）的质量极小，远小于质子（c）的质量，因此原子中a的质量和c的质量不相同，A错误。
选项B：原子的质量主要集中在原子核上，是质子和中子的质量和，并非“b与c的数目之和等于原子质量”，B错误。
选项C：决定原子种类的是质子数（即c），不是中子（b），C错误。
选项D：原子的质量主要集中在原子核，原子核由b（中子）和c（质子）构成，因此原子的质量主要集中在微粒b和c上，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、原子质量、元素种类的决定因素
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，需准确掌握各粒子的带电情况、质量关系及决定原子种类的因素，属于对核心概念的直接考查，难度适中。
【难度系数】
0.6
10.[2024·常州期末]已知一个硫原子的质量为$m\ \mathrm{g}$，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（
A.$\dfrac{152m}{32}$
B.$\dfrac{152m}{12}\ \mathrm{g}$
C.$\dfrac{152m}{32}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{152m}{12}$
C
）A.$\dfrac{152m}{32}$
B.$\dfrac{152m}{12}\ \mathrm{g}$
C.$\dfrac{152m}{32}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{152m}{12}$
答案
10.C 【点拨】已知一个硫原子的质量为$m\ \mathrm{g}$，其相对原子质量为32，设一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为x，则$\dfrac{m\ \mathrm{g}}{x} = \dfrac{32}{152}$，$x= \dfrac{152m}{32}\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值。当计算标准相同时，不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，据此可通过比例关系计算铕原子的质量，同时需注意结果要带质量单位。
【解析】设一个铕原子的质量为$ x\ \mathrm{g} $。根据原子实际质量与相对原子质量的关系，同种标准下，原子质量比等于相对原子质量比，可得：
$\dfrac{\mathrm{硫原子的质量}}{\mathrm{铕原子的质量}} = \dfrac{\mathrm{硫的相对原子质量}}{\mathrm{铕的相对原子质量}}$
代入已知数据：$\dfrac{m\ \mathrm{g}}{x} = \dfrac{32}{152}$
交叉相乘解得：$ x = \dfrac{152m}{32}\ \mathrm{g} $，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的概念、原子质量与相对原子质量的换算
【点评】本题考查相对原子质量的基础应用，核心是利用“原子实际质量之比等于相对原子质量之比”的关系计算，需注意结果要带质量单位，避免误选无单位的选项，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】设一个铕原子的质量为$ x\ \mathrm{g} $。根据原子实际质量与相对原子质量的关系，同种标准下，原子质量比等于相对原子质量比，可得：
$\dfrac{\mathrm{硫原子的质量}}{\mathrm{铕原子的质量}} = \dfrac{\mathrm{硫的相对原子质量}}{\mathrm{铕的相对原子质量}}$
代入已知数据：$\dfrac{m\ \mathrm{g}}{x} = \dfrac{32}{152}$
交叉相乘解得：$ x = \dfrac{152m}{32}\ \mathrm{g} $，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的概念、原子质量与相对原子质量的换算
【点评】本题考查相对原子质量的基础应用，核心是利用“原子实际质量之比等于相对原子质量之比”的关系计算，需注意结果要带质量单位，避免误选无单位的选项，属于基础题型。
【难度系数】0.7
11.江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①根据表中信息可知，氘和氚的
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是
（2）下列示意图能正确表示氚原子结构的是
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①根据表中信息可知，氘和氚的
中子
数不同；上表中x=1
。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是
具有可燃性
。（2）下列示意图能正确表示氚原子结构的是
A
（填字母）。答案
11.（1）①中子；1 ②具有可燃性 （2）A
解析
【分析】
要解决本题，需掌握原子的构成（质子、中子、电子的数量关系）、元素的概念（质子数相同的一类原子的总称）、物质化学性质的判断方法。首先，氘和氚是氢元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；原子中质子数=核外电子数，据此可求x的值；根据“禁止靠近明火”可推测氘气的化学性质；最后根据氚原子的质子、中子、电子数判断其结构示意图。
【解析】
（1）①氘和氚属于氢元素的不同原子，元素种类由质子数决定，二者质子数相同，因此中子数不同；原子中质子数=核外电子数，由表中数据可知质子数为1，故x=1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气遇明火易燃烧，因此氘气具有可燃性。
（2）氚原子的质子数为1，中子数为2，核外电子数等于质子数为1，对应结构示意图A。
【答案】
11.（1）①中子；1 ②具有可燃性 （2）A
【知识点】
原子的构成、元素的概念、物质的化学性质
【点评】
本题围绕“人造太阳”的热核材料考查原子结构的基础知识点，难度不大，需要学生熟练掌握原子中各粒子的数量关系、元素的定义，以及根据物质用途推测化学性质的方法，属于化学学科的基础应用题型。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需掌握原子的构成（质子、中子、电子的数量关系）、元素的概念（质子数相同的一类原子的总称）、物质化学性质的判断方法。首先，氘和氚是氢元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；原子中质子数=核外电子数，据此可求x的值；根据“禁止靠近明火”可推测氘气的化学性质；最后根据氚原子的质子、中子、电子数判断其结构示意图。
【解析】
（1）①氘和氚属于氢元素的不同原子，元素种类由质子数决定，二者质子数相同，因此中子数不同；原子中质子数=核外电子数，由表中数据可知质子数为1，故x=1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气遇明火易燃烧，因此氘气具有可燃性。
（2）氚原子的质子数为1，中子数为2，核外电子数等于质子数为1，对应结构示意图A。
【答案】
11.（1）①中子；1 ②具有可燃性 （2）A
【知识点】
原子的构成、元素的概念、物质的化学性质
【点评】
本题围绕“人造太阳”的热核材料考查原子结构的基础知识点，难度不大，需要学生熟练掌握原子中各粒子的数量关系、元素的定义，以及根据物质用途推测化学性质的方法，属于化学学科的基础应用题型。
【难度系数】
0.8
12.[2025·厦门模拟]19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子构成的奥秘。
（1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”的说法，此微粒是
（2）1911年，著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验现象如图所示。
资料：α粒子的质量约是电子质量的7300倍。
①由实验现象可以推理得出的结论有
A. 原子核带正电荷
B. 原子内部有很大的空间
C. 原子核由质子和中子构成
D. 原子核外电子是分层排布的
②若α粒子撞击到电子，则
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 卢瑟福的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
C. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（4）基于你对原子的认识，若想把铜、铁等纯金属炼制为黄金，你认为可行吗？并说明理由：
（1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”的说法，此微粒是
电子
。（2）1911年，著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验现象如图所示。
资料：α粒子的质量约是电子质量的7300倍。
①由实验现象可以推理得出的结论有
A、B
（填字母）。A. 原子核带正电荷
B. 原子内部有很大的空间
C. 原子核由质子和中子构成
D. 原子核外电子是分层排布的
②若α粒子撞击到电子，则
几乎不影响
（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子的运动轨迹，原因是α粒子的质量远大于电子的质量
。（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现
A、C
（填字母）。A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 卢瑟福的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
C. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（4）基于你对原子的认识，若想把铜、铁等纯金属炼制为黄金，你认为可行吗？并说明理由：
不可行，因为在化学变化中原子的种类不变
。答案
12.（1）电子 （2）①A、B ②几乎不影响；α粒子的质量远大于电子的质量 （3）A、C
（4）不可行，因为在化学变化中原子的种类不变
【点拨】（2）①α粒子带正电荷，只有少数α粒子发生偏转，大多数α粒子未发生偏转，说明原子核带正电荷，原子内部有很大的空间。不能说明原子核由质子和中子构成，也不能说明原子核外电子是分层排布的。②由于α粒子的质量大约是电子质量的7 300倍，远大于电子的质量，故若α粒子撞击到电子，则几乎不影响α粒子的运动轨迹。
（4）不可行，因为在化学变化中原子的种类不变
【点拨】（2）①α粒子带正电荷，只有少数α粒子发生偏转，大多数α粒子未发生偏转，说明原子核带正电荷，原子内部有很大的空间。不能说明原子核由质子和中子构成，也不能说明原子核外电子是分层排布的。②由于α粒子的质量大约是电子质量的7 300倍，远大于电子的质量，故若α粒子撞击到电子，则几乎不影响α粒子的运动轨迹。
解析
【分析】
本题围绕原子结构的探索历程展开，需结合汤姆孙发现电子、卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象与结论，以及化学变化的本质来解答。（1）回忆汤姆孙的发现直接确定微粒；（2）①分析α粒子实验的现象：大多数未偏转→原子内部空间大，少数偏转→原子核带正电，据此判断选项；②根据α粒子与电子的质量差异分析对轨迹的影响；（3）结合原子模型建立的过程判断认识的发展特点；（4）依据化学变化中原子种类不变的规律判断可行性。
【解析】
（1）1897年汤姆孙发现原子内带负电荷的微粒，该微粒是电子，故填电子。
（2）①α粒子带正电，实验中大多数α粒子未偏转，说明原子内部有很大空间；少数α粒子发生偏转，是因为受到带正电的原子核的排斥，说明原子核带正电荷；该实验无法得出原子核由质子和中子构成，也无法说明核外电子分层排布，故选AB。
②α粒子质量约是电子的7300倍，质量相差极大，因此α粒子撞击电子时，电子对α粒子的作用力可忽略，几乎不影响α粒子的运动轨迹，故填几乎不影响，原因是α粒子的质量远大于电子的质量。
（3）原子结构模型的建立是不断完善、修正的过程，并非达到完美境界，人类借助模型逐步接近原子本质，故选AC。
（4）化学变化中原子的种类不变，铜、铁原子与金原子是不同种类的原子，因此无法将铜、铁等纯金属炼制为黄金，故填不可行，因为在化学变化中原子的种类不变。
【答案】
（1）电子；（2）①AB；②几乎不影响；α粒子的质量远大于电子的质量；（3）AC；（4）不可行，因为在化学变化中原子的种类不变
【知识点】
原子结构的探索；α粒子散射实验；化学变化的本质
【点评】
本题考查原子结构模型的建立过程，结合经典实验现象分析结论，以及化学变化中原子的不变性，是初中化学原子结构部分的基础题型，需准确理解实验现象与结论的对应关系。
【难度系数】
0.7
本题围绕原子结构的探索历程展开，需结合汤姆孙发现电子、卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象与结论，以及化学变化的本质来解答。（1）回忆汤姆孙的发现直接确定微粒；（2）①分析α粒子实验的现象：大多数未偏转→原子内部空间大，少数偏转→原子核带正电，据此判断选项；②根据α粒子与电子的质量差异分析对轨迹的影响；（3）结合原子模型建立的过程判断认识的发展特点；（4）依据化学变化中原子种类不变的规律判断可行性。
【解析】
（1）1897年汤姆孙发现原子内带负电荷的微粒，该微粒是电子，故填电子。
（2）①α粒子带正电，实验中大多数α粒子未偏转，说明原子内部有很大空间；少数α粒子发生偏转，是因为受到带正电的原子核的排斥，说明原子核带正电荷；该实验无法得出原子核由质子和中子构成，也无法说明核外电子分层排布，故选AB。
②α粒子质量约是电子的7300倍，质量相差极大，因此α粒子撞击电子时，电子对α粒子的作用力可忽略，几乎不影响α粒子的运动轨迹，故填几乎不影响，原因是α粒子的质量远大于电子的质量。
（3）原子结构模型的建立是不断完善、修正的过程，并非达到完美境界，人类借助模型逐步接近原子本质，故选AC。
（4）化学变化中原子的种类不变，铜、铁原子与金原子是不同种类的原子，因此无法将铜、铁等纯金属炼制为黄金，故填不可行，因为在化学变化中原子的种类不变。
【答案】
（1）电子；（2）①AB；②几乎不影响；α粒子的质量远大于电子的质量；（3）AC；（4）不可行，因为在化学变化中原子的种类不变
【知识点】
原子结构的探索；α粒子散射实验；化学变化的本质
【点评】
本题考查原子结构模型的建立过程，结合经典实验现象分析结论，以及化学变化中原子的不变性，是初中化学原子结构部分的基础题型，需准确理解实验现象与结论的对应关系。
【难度系数】
0.7
