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1.学习完“原子核外电子的排布”之后，小明同学得到下列结论，其中不正确的是 (
A.与原子相比，原子核的体积更小
B.原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动
C.离原子核近的电子能量较低
D.原子核外电子是分层排布的
B
)A.与原子相比，原子核的体积更小
B.原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动
C.离原子核近的电子能量较低
D.原子核外电子是分层排布的
答案
1.B
解析
【分析】本题考查原子核外电子排布及原子构成的基础知识点，解题思路是逐一分析每个选项对应的化学概念，判断结论的正误，找出不正确的选项。需明确原子的体积构成、核外电子的运动特点、能量与离核远近的关系、电子排布规律这些核心知识点，以此辨析各选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：原子由原子核和核外电子构成，原子核的体积仅占原子体积的极小部分，因此与原子相比，原子核体积更小，该结论正确；
B选项：原子核外电子的运动并非按固定轨道进行，而是在原子核外一定区域内作高速运动，“固定轨道”的表述不符合核外电子的运动特点，该结论不正确；
C选项：原子核外电子的能量不同，能量越低的电子离原子核越近，能量越高的电子离原子核越远，该结论正确；
D选项：原子核外电子是按照能量高低分层排布的，该结论正确。综上，不正确的结论是B选项。
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子的构成
【点评】本题属于基础概念辨析题，聚焦核外电子排布的核心基础内容，难度较低，只要准确掌握相关基础概念即可快速判断，适合巩固原子结构相关的入门知识。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A选项：原子由原子核和核外电子构成，原子核的体积仅占原子体积的极小部分，因此与原子相比，原子核体积更小，该结论正确；
B选项：原子核外电子的运动并非按固定轨道进行，而是在原子核外一定区域内作高速运动，“固定轨道”的表述不符合核外电子的运动特点，该结论不正确；
C选项：原子核外电子的能量不同，能量越低的电子离原子核越近，能量越高的电子离原子核越远，该结论正确；
D选项：原子核外电子是按照能量高低分层排布的，该结论正确。综上，不正确的结论是B选项。
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子的构成
【点评】本题属于基础概念辨析题，聚焦核外电子排布的核心基础内容，难度较低，只要准确掌握相关基础概念即可快速判断，适合巩固原子结构相关的入门知识。
【难度系数】0.7
2.[2025·威海模拟]如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（
A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的中子数为13
C.铝原子的核外电子数为3
D.铝原子核外有3个电子层
D
）A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的中子数为13
C.铝原子的核外电子数为3
D.铝原子核外有3个电子层
答案
2.D 【点拨】图中“+”表示铝原子核带正电，原子不显电性，A错误；圆圈内的“13”表示质子数，而不是中子数，B错误；铝原子最外层电子数为3，核外电子数为13，C错误；弧线表示电子层，由图可知，铝原子核外有3个电子层，D正确。
解析
【分析】首先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字为质子数，“+”表示原子核带正电；弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数，原子整体不显电性，核外电子数等于各层电子数之和。接下来逐一分析选项：A选项混淆原子核带电与原子整体带电；B选项混淆质子数和中子数；C选项混淆最外层电子数与核外总电子数；D选项根据弧线数量判断电子层数，是正确的。
【解析】根据原子结构示意图的意义：
1. 圆圈内“+”表示铝原子核带正电，原子整体呈电中性，并非原子带正电，故A错误；
2. 圆圈内“13”是质子数，中子数与质子数不一定相等（铝原子中子数约为14），故B错误；
3. 铝原子的核外电子数为各层电子数之和：2+8+3=13，最外层电子数为3，故C错误；
4. 弧线表示电子层，图中有3条弧线，说明铝原子核外有3个电子层，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、原子的构成
【点评】本题考查原子结构示意图的基本含义，需准确掌握各部分的意义，区分质子数、中子数、核外电子数及电子层数的判断，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】根据原子结构示意图的意义：
1. 圆圈内“+”表示铝原子核带正电，原子整体呈电中性，并非原子带正电，故A错误；
2. 圆圈内“13”是质子数，中子数与质子数不一定相等（铝原子中子数约为14），故B错误；
3. 铝原子的核外电子数为各层电子数之和：2+8+3=13，最外层电子数为3，故C错误；
4. 弧线表示电子层，图中有3条弧线，说明铝原子核外有3个电子层，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、原子的构成
【点评】本题考查原子结构示意图的基本含义，需准确掌握各部分的意义，区分质子数、中子数、核外电子数及电子层数的判断，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
3.[2024·宿迁改编]氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 (
A.氯原子和碘原子的化学性质相似
B.氯原子最外电子层已达到稳定结构
C.氯原子为金属原子
D.碘原子在化学反应中易失去电子
A
)A.氯原子和碘原子的化学性质相似
B.氯原子最外电子层已达到稳定结构
C.氯原子为金属原子
D.碘原子在化学反应中易失去电子
答案
3.A 【点拨】与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都是7个电子，化学性质相似，A正确；最外层电子数为8（只有1个电子层时，电子数为2）的结构，属于相对稳定结构，B错误；氯原子属于非金属原子，C错误；碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子，D错误。
解析
【分析】要判断各选项的正误，需结合原子结构示意图的相关知识：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）是相对稳定结构；金属原子最外层电子数一般少于4，非金属原子最外层电子数一般多于4；最外层电子数多于4的原子在化学反应中易得到电子。据此逐一分析选项。
【解析】A选项：氯原子和碘原子的最外层电子数均为7，元素的化学性质由最外层电子数决定，因此二者化学性质相似，该选项正确；B选项：氯原子最外层电子数为7，未达到相对稳定结构（相对稳定结构为最外层8个电子，只有1层时为2个），该选项错误；C选项：氯原子的最外层电子数为7，多于4，属于非金属原子，该选项错误；D选项：碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，而非失去电子，该选项错误。
【答案】A
【知识点】原子结构与元素性质、原子结构示意图、元素的分类
【点评】本题是基础题型，主要考查原子结构示意图的相关应用，属于化学学科的基础知识点，难度不大，需要学生掌握原子结构与元素性质的关系等内容。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：氯原子和碘原子的最外层电子数均为7，元素的化学性质由最外层电子数决定，因此二者化学性质相似，该选项正确；B选项：氯原子最外层电子数为7，未达到相对稳定结构（相对稳定结构为最外层8个电子，只有1层时为2个），该选项错误；C选项：氯原子的最外层电子数为7，多于4，属于非金属原子，该选项错误；D选项：碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，而非失去电子，该选项错误。
【答案】A
【知识点】原子结构与元素性质、原子结构示意图、元素的分类
【点评】本题是基础题型，主要考查原子结构示意图的相关应用，属于化学学科的基础知识点，难度不大，需要学生掌握原子结构与元素性质的关系等内容。
【难度系数】0.7
4.【易错题】[2025·张家口模拟]根据下列各组原子的结构示意图进行判断，其中化学性质相似的一组是（
A
）答案
4.A 【点拨】A项，两种原子的最外层均为6个电子，在反应中都易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，化学性质相似，符合题意；B项，钠原子最外层只有1个电子，在反应中易失去1个电子形成钠离子，钠离子性质较稳定，因此钠原子与钠离子的化学性质不相似，不符合题意；C项，两种原子的最外层电子数均为2，但氦原子化学性质稳定，而镁原子在反应中易失去最外层的2个电子形成相对稳定结构，化学性质不相似，不符合题意；D项，两种原子的最外层电子数分别为1和7，化学性质不相似，不符合题意。
解析
【分析】要判断化学性质相似的原子组，需明确：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，但需注意特殊情况——稀有气体元素（如氦）只有一个电子层，最外层2个电子即为稳定结构，与其他最外层电子数为2的金属元素化学性质不同。解题时，先分析每组粒子的最外层电子数，再结合特殊情况判断是否相似。
【解析】
1. 分析选项A：两种粒子分别是氧原子（最外层电子数6）和硫原子（最外层电子数6），最外层电子数相同，在化学反应中都易得到2个电子达到8电子稳定结构，化学性质相似，符合要求。
2. 分析选项B：两种粒子分别是钠原子（最外层电子数1）和钠离子（最外层电子数8，稳定结构），钠原子易失去最外层1个电子，钠离子性质稳定，二者化学性质不相似，不符合要求。
3. 分析选项C：两种粒子分别是氦原子（最外层电子数2，只有1个电子层，属于稳定结构）和镁原子（最外层电子数2，有3个电子层，化学反应中易失去2个电子），化学性质不相似，不符合要求。
4. 分析选项D：两种粒子分别是钠原子（最外层电子数1，易失电子）和氯原子（最外层电子数7，易得电子），最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合要求。
综上，化学性质相似的是A组。
【答案】A
【知识点】原子结构与化学性质、核外电子排布
【点评】本题为易错题，需注意稀有气体（如氦）的特殊电子层结构，不能仅根据最外层电子数判断，要结合电子层数分析是否为稳定结构，避免误选C选项。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 分析选项A：两种粒子分别是氧原子（最外层电子数6）和硫原子（最外层电子数6），最外层电子数相同，在化学反应中都易得到2个电子达到8电子稳定结构，化学性质相似，符合要求。
2. 分析选项B：两种粒子分别是钠原子（最外层电子数1）和钠离子（最外层电子数8，稳定结构），钠原子易失去最外层1个电子，钠离子性质稳定，二者化学性质不相似，不符合要求。
3. 分析选项C：两种粒子分别是氦原子（最外层电子数2，只有1个电子层，属于稳定结构）和镁原子（最外层电子数2，有3个电子层，化学反应中易失去2个电子），化学性质不相似，不符合要求。
4. 分析选项D：两种粒子分别是钠原子（最外层电子数1，易失电子）和氯原子（最外层电子数7，易得电子），最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合要求。
综上，化学性质相似的是A组。
【答案】A
【知识点】原子结构与化学性质、核外电子排布
【点评】本题为易错题，需注意稀有气体（如氦）的特殊电子层结构，不能仅根据最外层电子数判断，要结合电子层数分析是否为稳定结构，避免误选C选项。
【难度系数】0.5
5.[2024·苏州改编]构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 (
A.水
B.铜
C.氯化钠
D.金刚石
C
)A.水
B.铜
C.氯化钠
D.金刚石
答案
5.C 【点拨】水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，故选C。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确构成物质的基本微粒（分子、原子、离子），并掌握常见物质的构成规律：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石）由原子直接构成；共价化合物（如水）由分子构成；离子化合物（如氯化钠）由离子构成。接下来逐个分析选项对应的物质构成微粒，即可得出答案。
【解析】
分别分析各选项物质的构成微粒：
A. 水（$\ce{H_{2}O}$）属于共价化合物，由水分子构成；
B. 铜（$\ce{Cu}$）属于金属单质，由铜原子直接构成；
C. 氯化钠（$\ce{NaCl}$）属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成；
D. 金刚石（$\ce{C}$）属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。
综上，由离子构成的物质是氯化钠，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒、离子化合物的构成
【点评】
本题考查初中化学基础知识点——物质的构成微粒，需学生牢记常见典型物质的构成，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确构成物质的基本微粒（分子、原子、离子），并掌握常见物质的构成规律：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石）由原子直接构成；共价化合物（如水）由分子构成；离子化合物（如氯化钠）由离子构成。接下来逐个分析选项对应的物质构成微粒，即可得出答案。
【解析】
分别分析各选项物质的构成微粒：
A. 水（$\ce{H_{2}O}$）属于共价化合物，由水分子构成；
B. 铜（$\ce{Cu}$）属于金属单质，由铜原子直接构成；
C. 氯化钠（$\ce{NaCl}$）属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成；
D. 金刚石（$\ce{C}$）属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。
综上，由离子构成的物质是氯化钠，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒、离子化合物的构成
【点评】
本题考查初中化学基础知识点——物质的构成微粒，需学生牢记常见典型物质的构成，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
6.下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（
A.Na⁺
B.OH⁻
C.O₂
D.Mg
B
）A.Na⁺
B.OH⁻
C.O₂
D.Mg
答案
6.B 【点拨】OH⁻为阴离子，带负电荷，其核电荷数少于核外电子数，B正确。
解析
【分析】
要判断核电荷数与核外电子数的大小关系，需明确：核电荷数等于原子核内质子数；原子或分子呈电中性时，核电荷数=核外电子数；阳离子是原子失电子形成的，核电荷数＞核外电子数；阴离子是原子得电子形成的，核电荷数＜核外电子数。接下来逐个分析选项：A是阳离子，B是阴离子，C是分子，D是原子，据此筛选符合条件的选项。
【解析】
根据微粒电性与核电荷数、核外电子数的关系：
1. 选项A：Na⁺是阳离子，由Na原子失去1个电子形成，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
2. 选项B：OH⁻是阴离子，由OH原子团得到1个电子形成，核电荷数（O的8 + H的1 =9）＜核外电子数，符合要求；
3. 选项C：O₂是氧分子，呈电中性，核电荷数总和等于核外电子数，不符合要求；
4. 选项D：Mg是镁原子，呈电中性，核电荷数等于核外电子数，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的核电荷数与核外电子数关系；原子、分子的电性
【点评】
本题考查离子形成的本质及核电荷数与核外电子数的关系，属于化学基础题，需掌握阴阳离子与原子、分子的电性差异，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断核电荷数与核外电子数的大小关系，需明确：核电荷数等于原子核内质子数；原子或分子呈电中性时，核电荷数=核外电子数；阳离子是原子失电子形成的，核电荷数＞核外电子数；阴离子是原子得电子形成的，核电荷数＜核外电子数。接下来逐个分析选项：A是阳离子，B是阴离子，C是分子，D是原子，据此筛选符合条件的选项。
【解析】
根据微粒电性与核电荷数、核外电子数的关系：
1. 选项A：Na⁺是阳离子，由Na原子失去1个电子形成，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
2. 选项B：OH⁻是阴离子，由OH原子团得到1个电子形成，核电荷数（O的8 + H的1 =9）＜核外电子数，符合要求；
3. 选项C：O₂是氧分子，呈电中性，核电荷数总和等于核外电子数，不符合要求；
4. 选项D：Mg是镁原子，呈电中性，核电荷数等于核外电子数，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的核电荷数与核外电子数关系；原子、分子的电性
【点评】
本题考查离子形成的本质及核电荷数与核外电子数的关系，属于化学基础题，需掌握阴阳离子与原子、分子的电性差异，难度较低。
【难度系数】
0.7
7. 下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（
B
）答案
7.B 【点拨】A、C中质子数 = 核外电子数，均为原子，A、C不符合题意；B中质子数＞核外电子数，为阳离子，B符合题意；D中质子数＜核外电子数，为阴离子，D不符合题意。
解析
【分析】要判断粒子是否为阳离子，需明确粒子结构示意图的判断规则：质子数（圆圈内的数字）与核外电子数（各层电子数之和）的关系——质子数＞核外电子数时为阳离子，质子数=核外电子数时为原子，质子数＜核外电子数时为阴离子。只需分别计算每个选项的质子数和核外电子数，再比较二者大小即可得出结论。
【解析】
1. 选项A：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
2. 选项B：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，符合题意；
3. 选项C：质子数为12，核外电子数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
4. 选项D：质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，不符合题意。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的大小关系，属于化学基础题型，需准确计算和比较。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
2. 选项B：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，符合题意；
3. 选项C：质子数为12，核外电子数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
4. 选项D：质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，不符合题意。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的大小关系，属于化学基础题型，需准确计算和比较。
【难度系数】0.7
8. 母题 教材P67图3-12 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阳离子
C.氯离子核外有2个电子层
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
C
）A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阳离子
C.氯离子核外有2个电子层
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
答案
8.C 【点拨】氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，A正确；钠原子失去1个电子形成钠离子，属于阳离子，B正确；氯离子结构示意图为
，核外有3个电子层，C错误；钠离子和氯离子最外层电子数都是8，是相对稳定结构，D正确。解析
【分析】本题围绕钠与氯气反应生成氯化钠的过程，考查原子与离子的转化、离子结构的相关知识。解题时，需明确：钠原子最外层1个电子，反应中易失去该电子形成阳离子；氯原子最外层7个电子，反应中易得到1个电子形成阴离子。再逐一分析每个选项，结合离子的电荷、电子层、稳定性等特点判断对错。
【解析】
选项A：氯原子得到1个电子后，核外电子数比质子数多1，形成带1个单位负电荷的氯离子，该说法正确。
选项B：钠原子在反应中失去最外层的1个电子，质子数大于核外电子数，形成带正电的钠离子，属于阳离子，该说法正确。
选项C：氯原子的核外有3个电子层，得到1个电子形成氯离子后，电子层数不变，仍为3个电子层，并非2个，该说法错误。
选项D：钠离子最外层电子数为8，氯离子最外层电子数也为8，都达到了相对稳定结构，该说法正确。
综上，错误的说法是选项C。
【答案】8.C 【点拨】氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，A正确；钠原子失去1个电子形成钠离子，属于阳离子，B正确；氯离子结构示意图为，核外有3个电子层，C错误；钠离子和氯离子最外层电子数都是8，是相对稳定结构，D正确。
【知识点】离子的形成、原子结构、相对稳定结构
【点评】本题结合反应示意图考查原子与离子的转化，属于化学基础知识点的应用，需要学生掌握原子得失电子形成离子的规律，以及离子结构的特点，难度不大，是常见的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：氯原子得到1个电子后，核外电子数比质子数多1，形成带1个单位负电荷的氯离子，该说法正确。
选项B：钠原子在反应中失去最外层的1个电子，质子数大于核外电子数，形成带正电的钠离子，属于阳离子，该说法正确。
选项C：氯原子的核外有3个电子层，得到1个电子形成氯离子后，电子层数不变，仍为3个电子层，并非2个，该说法错误。
选项D：钠离子最外层电子数为8，氯离子最外层电子数也为8，都达到了相对稳定结构，该说法正确。
综上，错误的说法是选项C。
【答案】8.C 【点拨】氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，A正确；钠原子失去1个电子形成钠离子，属于阳离子，B正确；氯离子结构示意图为
，核外有3个电子层，C错误；钠离子和氯离子最外层电子数都是8，是相对稳定结构，D正确。【知识点】离子的形成、原子结构、相对稳定结构
【点评】本题结合反应示意图考查原子与离子的转化，属于化学基础知识点的应用，需要学生掌握原子得失电子形成离子的规律，以及离子结构的特点，难度不大，是常见的基础题型。
【难度系数】0.6
9. 2025·汕头期中 新趋势·真实情境 科学家研制的一种以铯原子做钟摆的钟是目前世界上最精确的钟。铯原子的结构示意图如图1所示。
（1）铯原子的核内质子数为
（2）如图2是A、B、C、D四种粒子的结构示意图：
①具有相对稳定结构的是
②表示阴离子的是
③表示阳离子的是
（1）铯原子的核内质子数为
55
，原子核外有6
个电子层，在化学反应中容易失去
（填“得到”或“失去”）电子。（2）如图2是A、B、C、D四种粒子的结构示意图：
①具有相对稳定结构的是
A、B、D
（填字母）；②表示阴离子的是
B
（填字母）；③表示阳离子的是
D
（填字母）。答案
9.（1）55；6；失去
（2）①A、B、D ②B ③D
【点拨】（1）由铯原子的结构示意图可知，铯原子的核内质子数为55，原子核外有6个电子层，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子。（2）由粒子的结构示意图可知：①A中只有1个电子层，该电子层上有2个电子，属于相对稳定结构；B、D中最外层电子数都是8，属于相对稳定结构。②B中质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子。③D中质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子。
（2）①A、B、D ②B ③D
【点拨】（1）由铯原子的结构示意图可知，铯原子的核内质子数为55，原子核外有6个电子层，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子。（2）由粒子的结构示意图可知：①A中只有1个电子层，该电子层上有2个电子，属于相对稳定结构；B、D中最外层电子数都是8，属于相对稳定结构。②B中质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子。③D中质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子。
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的相关知识：圆圈内数字为核内质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数；相对稳定结构的判断规则是，只有1个电子层时该层2个电子稳定，多个电子层时最外层8个电子稳定；阴离子是质子数＜核外电子数的粒子，阳离子是质子数＞核外电子数的粒子。据此逐步分析题目即可。
【解析】
（1）观察铯原子结构示意图，圆圈内数字为55，即核内质子数为55；数电子层的数量，可知原子核外有6个电子层；其最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。
（2）①判断相对稳定结构：A只有1个电子层，该层有2个电子，属于相对稳定结构；B、D的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是A、B、D。
②判断阴离子：B中质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子。
③判断阳离子：D中质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
【答案】
（1）55；6；失去
（2）①A、B、D ②B ③D
【知识点】
原子结构示意图、相对稳定结构、阴阳离子判断
【点评】
本题围绕原子结构示意图的基础应用展开，考查质子数、电子层、电子得失、相对稳定结构及阴阳离子的判断，属于化学基础题型，需牢记相关规则即可解答。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的相关知识：圆圈内数字为核内质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数；相对稳定结构的判断规则是，只有1个电子层时该层2个电子稳定，多个电子层时最外层8个电子稳定；阴离子是质子数＜核外电子数的粒子，阳离子是质子数＞核外电子数的粒子。据此逐步分析题目即可。
【解析】
（1）观察铯原子结构示意图，圆圈内数字为55，即核内质子数为55；数电子层的数量，可知原子核外有6个电子层；其最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。
（2）①判断相对稳定结构：A只有1个电子层，该层有2个电子，属于相对稳定结构；B、D的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是A、B、D。
②判断阴离子：B中质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子。
③判断阳离子：D中质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
【答案】
（1）55；6；失去
（2）①A、B、D ②B ③D
【知识点】
原子结构示意图、相对稳定结构、阴阳离子判断
【点评】
本题围绕原子结构示意图的基础应用展开，考查质子数、电子层、电子得失、相对稳定结构及阴阳离子的判断，属于化学基础题型，需牢记相关规则即可解答。
【难度系数】
0.3
