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5. [新趋势·真实情境]2024·北京 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展$\ce{Nb_{4}N_{5}}$纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（
A.质子数是41
B.核电荷数是41
C.原子质量是41
D.核外电子数是41
C
）A.质子数是41
B.核电荷数是41
C.原子质量是41
D.核外电子数是41
答案
C 【点拨】原子中原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数，铌的原子序数是41，则铌的质子数、核电荷数及核外电子数都是41，A、B、D正确；C错误。
解析
【分析】首先明确原子中的核心等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，而原子的实际质量由质子和中子的质量共同决定，与原子序数无直接对应关系。解题时需逐一分析选项，判断每个选项是否符合上述规律，找出错误说法。
【解析】根据原子的基本构成规律：在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。已知Nb的原子序数为41，因此：
1. 选项A：质子数等于原子序数，即41，说法正确；
2. 选项B：核电荷数等于原子序数，即41，说法正确；
3. 选项C：原子的实际质量是该原子的真实质量，单位为质量单位，41是Nb的原子序数，并非原子的实际质量，说法错误；
4. 选项D：核外电子数等于原子序数，即41，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】C
【知识点】原子的结构；原子序数与粒子数的关系
【点评】本题为基础概念题，考察原子中原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，以及对原子质量概念的理解，属于化学学习的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据原子的基本构成规律：在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。已知Nb的原子序数为41，因此：
1. 选项A：质子数等于原子序数，即41，说法正确；
2. 选项B：核电荷数等于原子序数，即41，说法正确；
3. 选项C：原子的实际质量是该原子的真实质量，单位为质量单位，41是Nb的原子序数，并非原子的实际质量，说法错误；
4. 选项D：核外电子数等于原子序数，即41，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】C
【知识点】原子的结构；原子序数与粒子数的关系
【点评】本题为基础概念题，考察原子中原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，以及对原子质量概念的理解，属于化学学习的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
6.[2024·北京海淀期中] 嫦娥六号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列关于He-3的说法正确的是（
A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子和2个电子
C.He-3原子中含有3个质子，没有中子
D.He-3原子中含有2个质子、1个中子和2个电子
D
）A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子和2个电子
C.He-3原子中含有3个质子，没有中子
D.He-3原子中含有2个质子、1个中子和2个电子
答案
D 【点拨】He-3属于氦元素，不是新元素，A错误；由图可知，He-3原子中含有2个质子、2个电子和1个中子，B、C错误，D正确。
解析
【分析】要判断He-3的相关说法，需先结合原子结构示意图确定其质子数、电子数、中子数：原子呈电中性，故质子数=核外电子数；He-3的质量数为3，质量数=质子数+中子数。从图中可看出，原子核内带正电的质子有2个，不带电的中子有1个，核外带负电的电子有2个，再结合元素概念逐一分析选项。
【解析】根据原子结构示意图可知：He-3原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子。逐一分析选项：
A选项：He-3的质子数为2，属于氦元素，并非新元素，错误；
B选项：原子中质子数=核外电子数，He-3原子质子数为2，故电子数为2，错误；
C选项：He-3的质量数为3，中子数=3-2=1，并非没有中子，错误；
D选项：He-3原子含有2个质子、1个中子和2个电子，符合原子结构，正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成、元素的概念
【点评】本题考查原子结构的基本组成，需掌握质子数、电子数、中子数的关系及元素的定义，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据原子结构示意图可知：He-3原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子。逐一分析选项：
A选项：He-3的质子数为2，属于氦元素，并非新元素，错误；
B选项：原子中质子数=核外电子数，He-3原子质子数为2，故电子数为2，错误；
C选项：He-3的质量数为3，中子数=3-2=1，并非没有中子，错误；
D选项：He-3原子含有2个质子、1个中子和2个电子，符合原子结构，正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成、元素的概念
【点评】本题考查原子结构的基本组成，需掌握质子数、电子数、中子数的关系及元素的定义，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】0.7
7.[2025·东营期末]如图为几种原子的结构示意图，根据图中提供的信息，回答下列问题：
（1）图中具有相对稳定结构的原子是
（2）B原子在化学反应中容易
（3）C原子中x的值是
（1）图中具有相对稳定结构的原子是
A
（填字母）。（2）B原子在化学反应中容易
失去
（填“得到”或“失去”）电子，变成阳
（填“阴”或“阳”）离子。（3）C原子中x的值是
6
。答案
（1）A （2）失去；阳 （3）6
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的相关规律：①相对稳定结构的原子特点是最外层电子数为8（只有1层时为2），且质子数等于核外电子数（属于原子）；②原子最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子，形成阳离子；③原子中质子数等于核外电子总数。据此逐一分析三个问题即可。
【解析】
（1）判断相对稳定结构的原子：
A：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，符合相对稳定结构；
B：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，属于原子，最外层电子数为1，不满足稳定结构；
C：质子数为16，核外电子总数=2+8+x，属于原子，最外层电子数未知，暂不满足稳定结构。因此具有相对稳定结构的原子是A。
（2）B原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子；失去电子后，质子数（11）大于核外电子数（10），带正电荷，变成阳离子。
（3）原子中质子数等于核外电子总数，C原子质子数为16，因此核外电子总数=2+8+x=16，解得x=16-2-8=6。
【答案】
（1）A （2）失去；阳 （3）6
【知识点】
原子结构示意图；相对稳定结构；离子的形成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及相对稳定结构判断、离子形成规律、原子中质子数与核外电子数的关系，是化学入门的核心基础题，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的相关规律：①相对稳定结构的原子特点是最外层电子数为8（只有1层时为2），且质子数等于核外电子数（属于原子）；②原子最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子，形成阳离子；③原子中质子数等于核外电子总数。据此逐一分析三个问题即可。
【解析】
（1）判断相对稳定结构的原子：
A：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，符合相对稳定结构；
B：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，属于原子，最外层电子数为1，不满足稳定结构；
C：质子数为16，核外电子总数=2+8+x，属于原子，最外层电子数未知，暂不满足稳定结构。因此具有相对稳定结构的原子是A。
（2）B原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子；失去电子后，质子数（11）大于核外电子数（10），带正电荷，变成阳离子。
（3）原子中质子数等于核外电子总数，C原子质子数为16，因此核外电子总数=2+8+x=16，解得x=16-2-8=6。
【答案】
（1）A （2）失去；阳 （3）6
【知识点】
原子结构示意图；相对稳定结构；离子的形成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及相对稳定结构判断、离子形成规律、原子中质子数与核外电子数的关系，是化学入门的核心基础题，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.6
8.[2025·深圳模拟]下列说法错误的是 (
A.这三种都是金属元素
B.硅的相对原子质量是28.08
C.钛的核外电子数为22
D.锑的原子序数为51
A
)A.这三种都是金属元素
B.硅的相对原子质量是28.08
C.钛的核外电子数为22
D.锑的原子序数为51
答案
A 【点拨】硅属于非金属元素，钛和锑属于金属元素，A错误。
解析
【分析】要判断各选项正误，需先明确元素周期表单元格的信息含义：左上角数字为原子序数（原子序数=核外电子数），中间汉字为元素名称（可根据偏旁判断元素类别：金属元素多带“钅”字旁，非金属元素多带“石”“气”等字旁），下方数字为相对原子质量。再逐一分析选项：A选项判断三种元素是否都为金属；B选项确认硅的相对原子质量；C选项根据钛的原子序数判断核外电子数；D选项确认锑的原子序数。
【解析】根据元素周期表单元格的信息：
硅（Si）：原子序数14，元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量为28.08；
钛（Ti）：原子序数22，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，原子序数=核外电子数，因此钛的核外电子数为22；
锑（Sb）：原子序数51，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，相对原子质量为121.8。
对选项逐一分析：
A选项：硅是非金属元素，钛和锑是金属元素，并非三种都是金属元素，该说法错误；
B选项：硅的相对原子质量是28.08，与表格信息一致，说法正确；
C选项：钛的原子序数为22，原子序数等于核外电子数，故钛的核外电子数为22，说法正确；
D选项：锑的左上角数字为51，即原子序数为51，说法正确。因此错误的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】元素周期表、元素分类、原子序数与核外电子数的关系
【点评】本题考查元素周期表单元格的信息解读，属于基础题型，核心是掌握元素周期表各部分的含义及元素类别的判断方法，难度不大，需细心分析每个选项。
【难度系数】0.3
【解析】根据元素周期表单元格的信息：
硅（Si）：原子序数14，元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量为28.08；
钛（Ti）：原子序数22，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，原子序数=核外电子数，因此钛的核外电子数为22；
锑（Sb）：原子序数51，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，相对原子质量为121.8。
对选项逐一分析：
A选项：硅是非金属元素，钛和锑是金属元素，并非三种都是金属元素，该说法错误；
B选项：硅的相对原子质量是28.08，与表格信息一致，说法正确；
C选项：钛的原子序数为22，原子序数等于核外电子数，故钛的核外电子数为22，说法正确；
D选项：锑的左上角数字为51，即原子序数为51，说法正确。因此错误的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】元素周期表、元素分类、原子序数与核外电子数的关系
【点评】本题考查元素周期表单元格的信息解读，属于基础题型，核心是掌握元素周期表各部分的含义及元素类别的判断方法，难度不大，需细心分析每个选项。
【难度系数】0.3
9. 新趋势 真实情境 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 (
A.镉原子在反应中易失去电子
B.镉元素符号为 Cd
C.镉原子的质子数为 48
D.镉属于非金属元素
D
)A.镉原子在反应中易失去电子
B.镉元素符号为 Cd
C.镉原子的质子数为 48
D.镉属于非金属元素
答案
D 【点拨】镉原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，A正确；根据元素周期表中的单元格可知，镉元素符号为Cd，B正确；根据元素周期表中的单元格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镉原子的质子数为48，C正确；镉为“钅”字旁，属于金属元素，D错误。
解析
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识，需结合元素周期表单元格信息、原子结构示意图的含义，逐一分析选项判断正误。首先明确：元素周期表中左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，最外层电子数决定元素化学性质，元素名称的偏旁可判断元素类别（金属元素带“钅”字旁，汞除外）。
【解析】
根据元素周期表和原子结构示意图的信息，逐一分析选项：
1. 选项A：镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，该说法正确；
2. 选项B：从元素周期表单元格可知，镉的元素符号为Cd，该说法正确；
3. 选项C：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，镉的原子序数为48，故镉原子的质子数为48，该说法正确；
4. 选项D：镉的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，该说法错误。题目要求选择不正确的说法，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、元素分类
【点评】
本题结合真实情境（量子点）考查化学基础知识点，需学生掌握元素周期表各部分的意义、原子结构示意图的解读方法及元素类别的判断，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识，需结合元素周期表单元格信息、原子结构示意图的含义，逐一分析选项判断正误。首先明确：元素周期表中左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，最外层电子数决定元素化学性质，元素名称的偏旁可判断元素类别（金属元素带“钅”字旁，汞除外）。
【解析】
根据元素周期表和原子结构示意图的信息，逐一分析选项：
1. 选项A：镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，该说法正确；
2. 选项B：从元素周期表单元格可知，镉的元素符号为Cd，该说法正确；
3. 选项C：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，镉的原子序数为48，故镉原子的质子数为48，该说法正确；
4. 选项D：镉的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，该说法错误。题目要求选择不正确的说法，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、元素分类
【点评】
本题结合真实情境（量子点）考查化学基础知识点，需学生掌握元素周期表各部分的意义、原子结构示意图的解读方法及元素类别的判断，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 科学思维 逻辑推理 如图是义务教育教科书《化学》九年级上册中的图片。
请根据图中所给信息回答下列问题：
（1）排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外
（2）排在同一纵列的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但
（3）从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是
请根据图中所给信息回答下列问题：
（1）排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外
电子层数
相同，最外层电子数依次递增。（2）排在同一纵列的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但
氦（或He）
元素除外。（3）从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是
最外层电子数相同
。答案
（1）电子层数
（2）氦（或He）
（3）最外层电子数相同
【点拨】（1）周期数 = 原子电子层数，因此排在同一横行的元素，为同一周期元素，从左至右，原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。（2）排在同一纵列的元素，原子的最外层电子数一般相同，但氦元素除外。（3）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，氟元素与氯元素化学性质相似的原因是最外层电子数都为7（或最外层电子数相同）。
（2）氦（或He）
（3）最外层电子数相同
【点拨】（1）周期数 = 原子电子层数，因此排在同一横行的元素，为同一周期元素，从左至右，原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。（2）排在同一纵列的元素，原子的最外层电子数一般相同，但氦元素除外。（3）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，氟元素与氯元素化学性质相似的原因是最外层电子数都为7（或最外层电子数相同）。
解析
【分析】
要解答本题，需结合原子结构示意图的特征和元素周期表的规律分析：（1）通过观察同一横行原子的电子层数，总结周期的特点；（2）对比同一纵列元素的最外层电子数，找出例外元素；（3）依据元素化学性质与最外层电子数的关系，分析氟和氯化学性质相似的原因。
【解析】
（1）观察图中同一横行的元素，如第一横行H、He的核外电子层数均为1，第二横行Li~Ne的电子层数均为2，第三横行Na~Ar的电子层数均为3，因此同一横行元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。
（2）观察同一纵列的元素，多数元素的最外层电子数相同，如Li、Na最外层均为1，F、Cl最外层均为7，但氦元素的最外层电子数为2，与其他纵列不同，故氦元素除外。
（3）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氟原子的最外层电子数为7，氯原子的最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似。
【答案】
（1）电子层数；（2）氦（或He）；（3）最外层电子数相同
【知识点】
原子结构；元素周期表规律；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的基础规律，属于化学入门的核心基础题，侧重对基础概念的理解，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需结合原子结构示意图的特征和元素周期表的规律分析：（1）通过观察同一横行原子的电子层数，总结周期的特点；（2）对比同一纵列元素的最外层电子数，找出例外元素；（3）依据元素化学性质与最外层电子数的关系，分析氟和氯化学性质相似的原因。
【解析】
（1）观察图中同一横行的元素，如第一横行H、He的核外电子层数均为1，第二横行Li~Ne的电子层数均为2，第三横行Na~Ar的电子层数均为3，因此同一横行元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。
（2）观察同一纵列的元素，多数元素的最外层电子数相同，如Li、Na最外层均为1，F、Cl最外层均为7，但氦元素的最外层电子数为2，与其他纵列不同，故氦元素除外。
（3）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氟原子的最外层电子数为7，氯原子的最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似。
【答案】
（1）电子层数；（2）氦（或He）；（3）最外层电子数相同
【知识点】
原子结构；元素周期表规律；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的基础规律，属于化学入门的核心基础题，侧重对基础概念的理解，难度较低。
【难度系数】
0.8
