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6. 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是(
A.20：11
B.20：7
C.5：4
D.16：11
B
)。A.20：11
B.20：7
C.5：4
D.16：11
答案
6. B 解析 20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为16 g+11 g-20 g=7 g,故参加反应的A和B的质量比是20 g:7 g=20:7,故选B项。
解析
【分析】
解题的核心是运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。本题中B足量，A完全反应，先通过生成的C、D总质量减去A的质量，算出参加反应的B的质量，再计算A和B的质量比即可。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。已知参加反应的A的质量为20g，生成C的质量为16g，生成D的质量为11g，则参加反应的B的质量为：16g + 11g - 20g = 7g。因此，参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、反应物质量比计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，属于初中化学的常规基础题，只要掌握反应前后总质量不变的规律，就能快速得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.8
解题的核心是运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。本题中B足量，A完全反应，先通过生成的C、D总质量减去A的质量，算出参加反应的B的质量，再计算A和B的质量比即可。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。已知参加反应的A的质量为20g，生成C的质量为16g，生成D的质量为11g，则参加反应的B的质量为：16g + 11g - 20g = 7g。因此，参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、反应物质量比计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，属于初中化学的常规基础题，只要掌握反应前后总质量不变的规律，就能快速得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.8
7.某化学兴趣小组的同学分别设计两个实验用于验证质量守恒定律，如图所示：
(1)实验A中，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称量，观察到反应后天平
(2)如图B所示，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端粗铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是
(3)以上两个实验中，是否有不遵守质量守恒定律的反应？
(1)实验A中，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称量，观察到反应后天平
不平衡
（填“平衡”或“不平衡”），其原因是反应生成的二氧化碳逸散到了空气中,使左盘质量减小
。(2)如图B所示，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端粗铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是
左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
。(3)以上两个实验中，是否有不遵守质量守恒定律的反应？
否
（填“是”或“否”），请从原子的角度分析质量守恒的原因：化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
。答案
7. (1)不平衡 反应生成的二氧化碳逸散到了空气中,使左盘质量减小
(2)左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
(3)否 化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
(2)左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
(3)否 化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
解析
【分析】
要解决这道题，需结合两个实验的反应原理分析：实验A是盐酸与碳酸钠反应，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡；实验B是铜加热与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，使玻璃棒倾斜；所有化学反应都遵守质量守恒定律，只是A实验中气体逸出导致天平看似不平衡，质量守恒的微观本质是原子的种类、数目、质量不变。
【解析】
(1) 实验A中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，由于反应在敞口烧杯中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘烧杯内物质总质量减小，因此反应后天平不平衡。
(2) 实验B中，用酒精灯加热左边粗铜丝时，铜与空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，参加反应的氧气质量计入固体总质量，导致左边粗铜丝质量增加，因此观察到左边粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降。
(3) 所有化学反应都遵守质量守恒定律，因此两个实验中没有不遵守质量守恒定律的反应；从原子角度分析，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变，所以物质的总质量不变，即遵守质量守恒定律。
【答案】
(1)不平衡；反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，使左盘质量减小
(2)左边一端粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降
(3)否；化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【知识点】
质量守恒定律、金属的化学性质
【点评】
本题通过两个典型实验考查质量守恒定律的应用，需明确有气体参与或生成的反应验证质量守恒时需注意装置的密闭性，同时要理解质量守恒的微观本质，属于初中化学的基础题型，需熟练掌握相关反应的现象和原理。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合两个实验的反应原理分析：实验A是盐酸与碳酸钠反应，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡；实验B是铜加热与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，使玻璃棒倾斜；所有化学反应都遵守质量守恒定律，只是A实验中气体逸出导致天平看似不平衡，质量守恒的微观本质是原子的种类、数目、质量不变。
【解析】
(1) 实验A中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，由于反应在敞口烧杯中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘烧杯内物质总质量减小，因此反应后天平不平衡。
(2) 实验B中，用酒精灯加热左边粗铜丝时，铜与空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，参加反应的氧气质量计入固体总质量，导致左边粗铜丝质量增加，因此观察到左边粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降。
(3) 所有化学反应都遵守质量守恒定律，因此两个实验中没有不遵守质量守恒定律的反应；从原子角度分析，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变，所以物质的总质量不变，即遵守质量守恒定律。
【答案】
(1)不平衡；反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，使左盘质量减小
(2)左边一端粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降
(3)否；化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【知识点】
质量守恒定律、金属的化学性质
【点评】
本题通过两个典型实验考查质量守恒定律的应用，需明确有气体参与或生成的反应验证质量守恒时需注意装置的密闭性，同时要理解质量守恒的微观本质，属于初中化学的基础题型，需熟练掌握相关反应的现象和原理。
【难度系数】
0.6
8. 将0.72 g草酸亚铁($\ce{FeC_{2}O_{4}}$)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，充分反应后，容器中的固体质量保持0.4 g不变。所得物质的化学式为(
A.$\ce{Fe}$
B.$\ce{FeO}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C
)。A.$\ce{Fe}$
B.$\ce{FeO}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
8. C
解析
【分析】本题可利用Fe元素守恒，先计算草酸亚铁中Fe的物质的量，再通过反应前后固体质量差求出O的物质的量，进而确定所得固体中Fe与O的原子个数比，从而得到固体化学式。
【解析】1. 计算草酸亚铁的摩尔质量：$\ce{FeC_{2}O_{4}}$的摩尔质量$M=56 + 2×12 + 4×16=144\ \mathrm{g/mol}$；
2. 计算0.72g $\ce{FeC_{2}O_{4}}$中Fe的物质的量：$n(\ce{Fe})=n(\ce{FeC_{2}O_{4}})=\frac{0.72\ \mathrm{g}}{144\ \mathrm{g/mol}}=0.005\ \mathrm{mol}$，则Fe的质量$m(\ce{Fe})=0.005\ \mathrm{mol}×56\ \mathrm{g/mol}=0.28\ \mathrm{g}$；
3. 所得固体质量为0.4g，故固体中O的质量$m(\ce{O})=0.4\ \mathrm{g}-0.28\ \mathrm{g}=0.12\ \mathrm{g}$，O的物质的量$n(\ce{O})=\frac{0.12\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g/mol}}=0.0075\ \mathrm{mol}$；
4. 计算Fe与O的物质的量之比：$n(\ce{Fe}):n(\ce{O})=0.005:0.0075=2:3$，因此所得固体化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
【答案】C
【知识点】化学计算、物质的量应用、铁的氧化物
【点评】本题核心是利用元素守恒法结合物质的量计算确定产物，需掌握通过原子个数比推导化学式的方法，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算草酸亚铁的摩尔质量：$\ce{FeC_{2}O_{4}}$的摩尔质量$M=56 + 2×12 + 4×16=144\ \mathrm{g/mol}$；
2. 计算0.72g $\ce{FeC_{2}O_{4}}$中Fe的物质的量：$n(\ce{Fe})=n(\ce{FeC_{2}O_{4}})=\frac{0.72\ \mathrm{g}}{144\ \mathrm{g/mol}}=0.005\ \mathrm{mol}$，则Fe的质量$m(\ce{Fe})=0.005\ \mathrm{mol}×56\ \mathrm{g/mol}=0.28\ \mathrm{g}$；
3. 所得固体质量为0.4g，故固体中O的质量$m(\ce{O})=0.4\ \mathrm{g}-0.28\ \mathrm{g}=0.12\ \mathrm{g}$，O的物质的量$n(\ce{O})=\frac{0.12\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g/mol}}=0.0075\ \mathrm{mol}$；
4. 计算Fe与O的物质的量之比：$n(\ce{Fe}):n(\ce{O})=0.005:0.0075=2:3$，因此所得固体化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
【答案】C
【知识点】化学计算、物质的量应用、铁的氧化物
【点评】本题核心是利用元素守恒法结合物质的量计算确定产物，需掌握通过原子个数比推导化学式的方法，难度适中。
【难度系数】0.5
9.已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图所示实验验证质量守恒定律。实验前试剂和装置的总质量为$ m_1 $，倒立杯子充分反应后称量总质量为$ m_2 $，打开杯盖后称量总质量为$ m_3 $，三者的关系为$ m_1 = m_2 ＞ m_3 $，下列说法不正确的是（
A.$ m_1 = m_2 $，说明该反应遵守质量守恒定律
B.$ m_1 ＞ m_3 $，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量，不影响质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
D
）。A.$ m_1 = m_2 $，说明该反应遵守质量守恒定律
B.$ m_1 ＞ m_3 $，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量，不影响质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
答案
9. D
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，解题思路为：先明确反应原理（白醋与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体），再结合装置特点分析各质量变化的原因，逐一判断选项的正误。需注意：反应生成的气体是否逸出会影响总质量的称量结果，验证质量守恒定律时是否需要密封容器取决于反应是否有气体参与或生成。
【解析】
鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，白醋中的醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
选项A：倒立装置中，反应生成的$\ce{CO_{2}}$被封闭在装置内，未逸出，因此反应前后装置及物质的总质量不变，即$m_1=m_2$，说明该反应遵守质量守恒定律，A说法正确。
选项B：打开杯盖后，装置内生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸出到空气中，导致称量的总质量减少，故$m_1＞m_3$，B说法正确。
选项C：白醋过量的作用是使鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应，无论白醋是否过量，化学反应的质量守恒关系始终成立，不会影响质量守恒定律的验证结果，C说法正确。
选项D：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需使用密封容器防止气体逸出/进入；若反应无气体参与或生成，敞口容器也可验证，因此“必须使用密封容器”的说法错误，D说法不正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写
【点评】
本题结合实验装置考查质量守恒定律的验证，重点在于理解气体的存在对总质量称量的影响，易错点是误将“需要密封容器”当成验证质量守恒定律的必要条件，实际是否需要密封取决于反应是否涉及气体。
【难度系数】
0.5
本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，解题思路为：先明确反应原理（白醋与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体），再结合装置特点分析各质量变化的原因，逐一判断选项的正误。需注意：反应生成的气体是否逸出会影响总质量的称量结果，验证质量守恒定律时是否需要密封容器取决于反应是否有气体参与或生成。
【解析】
鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，白醋中的醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
选项A：倒立装置中，反应生成的$\ce{CO_{2}}$被封闭在装置内，未逸出，因此反应前后装置及物质的总质量不变，即$m_1=m_2$，说明该反应遵守质量守恒定律，A说法正确。
选项B：打开杯盖后，装置内生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸出到空气中，导致称量的总质量减少，故$m_1＞m_3$，B说法正确。
选项C：白醋过量的作用是使鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应，无论白醋是否过量，化学反应的质量守恒关系始终成立，不会影响质量守恒定律的验证结果，C说法正确。
选项D：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需使用密封容器防止气体逸出/进入；若反应无气体参与或生成，敞口容器也可验证，因此“必须使用密封容器”的说法错误，D说法不正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写
【点评】
本题结合实验装置考查质量守恒定律的验证，重点在于理解气体的存在对总质量称量的影响，易错点是误将“需要密封容器”当成验证质量守恒定律的必要条件，实际是否需要密封取决于反应是否涉及气体。
【难度系数】
0.5
