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1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是(
A.10 g水受热形成10 g水蒸气
B.纸燃烧后留下灰烬的质量比纸的质量小
C.10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D.湿衣服晾干后质量变小
B
)。A.10 g水受热形成10 g水蒸气
B.纸燃烧后留下灰烬的质量比纸的质量小
C.10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D.湿衣服晾干后质量变小
答案
1. B
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化无法用该定律解释。解题时需先判断每个选项对应的变化类型，再结合定律要求分析是否符合条件。
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化。对各选项逐一分析：
A选项：10g水受热形成10g水蒸气，只是水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B选项：纸燃烧时，纸与空气中的氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水蒸气等新物质，属于化学变化；燃烧后生成的气体逸散到空气中，导致留下的灰烬质量比纸小，符合质量守恒定律；
C选项：10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水，是食盐的溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
D选项：湿衣服晾干后质量变小，是水由液态变为气态散失到空气中，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的核心适用条件，需准确区分化学变化与物理变化，是初中化学的基础概念题，需牢记定律仅适用于化学变化。
【难度系数】0.8
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化。对各选项逐一分析：
A选项：10g水受热形成10g水蒸气，只是水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B选项：纸燃烧时，纸与空气中的氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水蒸气等新物质，属于化学变化；燃烧后生成的气体逸散到空气中，导致留下的灰烬质量比纸小，符合质量守恒定律；
C选项：10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水，是食盐的溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
D选项：湿衣服晾干后质量变小，是水由液态变为气态散失到空气中，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的核心适用条件，需准确区分化学变化与物理变化，是初中化学的基础概念题，需牢记定律仅适用于化学变化。
【难度系数】0.8
2. 下列物质均可用作燃料，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧时，不会产生$\ce{CO_{2}}$的是（
A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.木炭
D.$\ce{CO}$
B
）。A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.木炭
D.$\ce{CO}$
答案
2. B
解析
【分析】
要判断物质在O₂中充分燃烧是否产生CO₂，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。燃烧是物质与O₂反应，O₂仅含O元素，因此产物中的碳元素一定来自该物质，若物质不含碳元素，则燃烧不会生成CO₂。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，物质在O₂中充分燃烧时，产物中的碳元素来自该物质，不含碳元素的物质燃烧不会产生CO₂。
选项A：CH₄含碳元素，在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O，不符合要求；
选项B：NH₃不含碳元素，在O₂中充分燃烧生成N₂和H₂O，不会产生CO₂，符合要求；
选项C：木炭主要成分为C，含碳元素，在O₂中充分燃烧生成CO₂，不符合要求；
选项D：CO含碳元素，在O₂中充分燃烧生成CO₂，不符合要求。
【答案】
B
【知识点】
燃料的燃烧、质量守恒定律
【点评】
本题考查物质燃烧产物的判断，核心是利用质量守恒定律分析物质的元素组成，属于初中化学基础题，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.8
要判断物质在O₂中充分燃烧是否产生CO₂，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。燃烧是物质与O₂反应，O₂仅含O元素，因此产物中的碳元素一定来自该物质，若物质不含碳元素，则燃烧不会生成CO₂。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，物质在O₂中充分燃烧时，产物中的碳元素来自该物质，不含碳元素的物质燃烧不会产生CO₂。
选项A：CH₄含碳元素，在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O，不符合要求；
选项B：NH₃不含碳元素，在O₂中充分燃烧生成N₂和H₂O，不会产生CO₂，符合要求；
选项C：木炭主要成分为C，含碳元素，在O₂中充分燃烧生成CO₂，不符合要求；
选项D：CO含碳元素，在O₂中充分燃烧生成CO₂，不符合要求。
【答案】
B
【知识点】
燃料的燃烧、质量守恒定律
【点评】
本题考查物质燃烧产物的判断，核心是利用质量守恒定律分析物质的元素组成，属于初中化学基础题，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.8
3.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“●”“○”和“○”分别代表不同元素的原子)。则粒子X中(
A.只含有○
B.一定含有○和○
C.一定含有●和○
D.一定含有●、○和○
B
)。A.只含有○
B.一定含有○和○
C.一定含有●和○
D.一定含有●、○和○
答案
3. B
解析
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。先梳理反应前后的原子情况：反应前左侧有1个●原子和未知粒子X；反应后右侧有1个●原子、1个阴影原子、2个○原子。对比可知，●原子反应前后数目相等，说明X不含●原子；反应后新增的阴影原子和○原子都来自X，因此X一定包含这两种原子。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前的原子：1个●原子 + X的原子；反应后的原子：1个●原子 + 1个阴影原子 + 2个○原子。由于反应前后●原子数目相同，X中不含●原子；反应后存在的阴影原子和2个○原子，都需要由X提供，因此X中一定含有○和○，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、原子种类与数目
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变分析未知粒子组成，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前的原子：1个●原子 + X的原子；反应后的原子：1个●原子 + 1个阴影原子 + 2个○原子。由于反应前后●原子数目相同，X中不含●原子；反应后存在的阴影原子和2个○原子，都需要由X提供，因此X中一定含有○和○，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、原子种类与数目
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变分析未知粒子组成，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
4. 如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。已知石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳。下列说法不正确的是(
A.实验一不能用于验证质量守恒定律
B.实验二在用酒精灯加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果
C.实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力)
D.实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和
D
)。A.实验一不能用于验证质量守恒定律
B.实验二在用酒精灯加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果
C.实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力)
D.实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和
答案
4. D 解析 氯化钠溶于水不是化学变化,不能用于验证质量守恒定律,A项正确。此装置为密闭装置,验证过程中没有物质逸散到空气中,因此铜粉用量过少不会影响实验结果,B项正确。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应在密闭装置中进行,验证过程中没有物质逸散到空气中,因此,反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力),C项正确。蜡烛燃烧时与空气中的氧气反应生成水和二氧化碳,水受热汽化变为水蒸气,所以蜡烛燃烧时,减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和减去参与反应的氧气的质量,D项错误。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：适用于化学变化，验证时若有气体参与或生成，需在密闭装置中进行，否则总质量会因气体逸出或参与而变化。逐一分析各选项对应的实验：实验一为氯化钠溶于水，属于物理变化，无法用物理变化验证质量守恒；实验二是铜粉加热反应，装置密闭，反应前后总质量不变，铜粉用量不影响结果；实验三是石灰石与稀盐酸反应，装置密闭，生成的二氧化碳不会逸出，天平保持平衡；实验四蜡烛燃烧，消耗空气中的氧气，生成的水蒸气和二氧化碳释放到空气中，蜡烛减少的质量加上参与反应的氧气质量才等于释放气体的总质量，因此该选项说法错误。
【解析】
质量守恒定律只适用于化学变化，验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，防止气体逸散影响结果。
选项A：实验一氯化钠溶于水是物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A说法正确。
选项B：实验二铜粉加热的装置为密闭装置，反应前后总质量守恒，铜粉用量过少，只是反应不完全，但总质量仍不变，不会影响实验结果，B说法正确。
选项C：实验三石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置密闭，二氧化碳不会逸散，忽略浮力时，反应前后天平始终平衡，C说法正确。
选项D：蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量 + 参加反应的氧气质量 = 释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减少的质量不等于释放气体的质量，D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学变化与物理变化、密闭装置实验设计
【点评】
本题通过四个典型实验考查质量守恒定律的验证，要求学生掌握质量守恒定律的适用范围及有气体参与/生成的实验的装置要求，是对基础知识点的综合应用，需仔细分析每个实验的变化类型和装置特点。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：适用于化学变化，验证时若有气体参与或生成，需在密闭装置中进行，否则总质量会因气体逸出或参与而变化。逐一分析各选项对应的实验：实验一为氯化钠溶于水，属于物理变化，无法用物理变化验证质量守恒；实验二是铜粉加热反应，装置密闭，反应前后总质量不变，铜粉用量不影响结果；实验三是石灰石与稀盐酸反应，装置密闭，生成的二氧化碳不会逸出，天平保持平衡；实验四蜡烛燃烧，消耗空气中的氧气，生成的水蒸气和二氧化碳释放到空气中，蜡烛减少的质量加上参与反应的氧气质量才等于释放气体的总质量，因此该选项说法错误。
【解析】
质量守恒定律只适用于化学变化，验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，防止气体逸散影响结果。
选项A：实验一氯化钠溶于水是物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A说法正确。
选项B：实验二铜粉加热的装置为密闭装置，反应前后总质量守恒，铜粉用量过少，只是反应不完全，但总质量仍不变，不会影响实验结果，B说法正确。
选项C：实验三石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置密闭，二氧化碳不会逸散，忽略浮力时，反应前后天平始终平衡，C说法正确。
选项D：蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量 + 参加反应的氧气质量 = 释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减少的质量不等于释放气体的质量，D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学变化与物理变化、密闭装置实验设计
【点评】
本题通过四个典型实验考查质量守恒定律的验证，要求学生掌握质量守恒定律的适用范围及有气体参与/生成的实验的装置要求，是对基础知识点的综合应用，需仔细分析每个实验的变化类型和装置特点。
【难度系数】
0.5
5.如图是某反应的微观示意图(反应条件已省略),图中相同的球表示同种元素的原子。下列有关该反应的说法不正确的是(
A.反应前后元素的种类不变
B.反应前后原子的数目不变
C.生成物的分子个数比为1：3
D.该反应不遵守质量守恒定律
D
)。A.反应前后元素的种类不变
B.反应前后原子的数目不变
C.生成物的分子个数比为1：3
D.该反应不遵守质量守恒定律
答案
5. D 解析 任何化学反应都遵守质量守恒定律,故反应前后元素种类不变,原子数目不变,A、B项正确,D项错误;根据反应的微观示意图可知生成物的分子个数比为1:3,C项正确。
解析
【分析】
本题考查化学反应的微观示意图，解题思路是：先根据微观示意图确定各物质的粒子构成，推导反应的粒子个数关系，再结合质量守恒定律（反应前后元素种类、原子数目不变，所有化学反应都遵守质量守恒定律）逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
根据微观示意图可知，反应的粒子构成对应：反应物为$\ce{CH_{4}}$（1个斜线球原子+4个黑球原子）和$\ce{H_{2}O}$（1个白球原子+2个黑球原子），生成物为$\ce{CO}$（1个白球原子+1个斜线球原子）和$\ce{H_{2}}$（3组2个黑球原子），反应的粒子个数比为$\ce{CH_{4} + H_{2}O = CO + 3H_{2}}$。
逐一分析选项：
A. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法正确；
B. 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的数目不变，该说法正确；
C. 生成物$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$，该说法正确；
D. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、微观反应示意图
【点评】
本题通过微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，核心是从微观角度理解反应前后原子的变化，明确所有化学反应均遵循质量守恒定律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
本题考查化学反应的微观示意图，解题思路是：先根据微观示意图确定各物质的粒子构成，推导反应的粒子个数关系，再结合质量守恒定律（反应前后元素种类、原子数目不变，所有化学反应都遵守质量守恒定律）逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
根据微观示意图可知，反应的粒子构成对应：反应物为$\ce{CH_{4}}$（1个斜线球原子+4个黑球原子）和$\ce{H_{2}O}$（1个白球原子+2个黑球原子），生成物为$\ce{CO}$（1个白球原子+1个斜线球原子）和$\ce{H_{2}}$（3组2个黑球原子），反应的粒子个数比为$\ce{CH_{4} + H_{2}O = CO + 3H_{2}}$。
逐一分析选项：
A. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法正确；
B. 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的数目不变，该说法正确；
C. 生成物$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$，该说法正确；
D. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、微观反应示意图
【点评】
本题通过微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，核心是从微观角度理解反应前后原子的变化，明确所有化学反应均遵循质量守恒定律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
