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7.夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是
【 】
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中
【 】
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中
答案
B
解析
【分析】
本题考查气体溶解度的影响因素，解题时需牢记气体溶解度的变化规律：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小。再逐一分析各选项，找出错误说法即可。
【解析】
首先明确气体溶解度的核心规律：气体的溶解度受温度和压强影响，随温度升高而减小，随压强减小而减小。接下来分析选项：
A选项：氧气属于气体，压强减小时，其溶解度减小，该说法正确；
B选项：氧气的溶解度随温度升高应减小，而非增大，该说法错误；
C选项：空气中含有氧气，向养鱼池通入空气可增加水中氧气含量，该做法正确；
D选项：将水喷向空中，增大了水与空气的接触面积，能增加氧气的溶解量，提高水中含氧量，该做法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题属于化学学科中溶液部分的基础知识点考查，难度较低，只要准确掌握气体溶解度随温度、压强的变化规律，即可快速判断出错误选项，适合作为基础巩固类题目。
【难度系数】
0.8
本题考查气体溶解度的影响因素，解题时需牢记气体溶解度的变化规律：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小。再逐一分析各选项，找出错误说法即可。
【解析】
首先明确气体溶解度的核心规律：气体的溶解度受温度和压强影响，随温度升高而减小，随压强减小而减小。接下来分析选项：
A选项：氧气属于气体，压强减小时，其溶解度减小，该说法正确；
B选项：氧气的溶解度随温度升高应减小，而非增大，该说法错误；
C选项：空气中含有氧气，向养鱼池通入空气可增加水中氧气含量，该做法正确；
D选项：将水喷向空中，增大了水与空气的接触面积，能增加氧气的溶解量，提高水中含氧量，该做法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题属于化学学科中溶液部分的基础知识点考查，难度较低，只要准确掌握气体溶解度随温度、压强的变化规律，即可快速判断出错误选项，适合作为基础巩固类题目。
【难度系数】
0.8
8. (2024·长沙)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 【 】
A.在 $a_1°\mathrm{C}$时,甲和乙的溶解度均为30 g
B.在 $a_2°\mathrm{C}$时,甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度,可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
A.在 $a_1°\mathrm{C}$时,甲和乙的溶解度均为30 g
B.在 $a_2°\mathrm{C}$时,甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度,可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
答案
A
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的核心意义：①两曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等；②同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大；③曲线走势反映溶解度随温度的变化趋势；④根据溶解度随温度的变化趋势，可判断不饱和溶液与饱和溶液的转化方法。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：在$a_1℃$时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，对应纵坐标为30g，说明此时甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确。
选项B：在$a_2℃$时，甲的溶解度曲线在乙的上方，说明甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项错误。
选项C：甲、乙的溶解度曲线均随温度升高而向上延伸，说明两种物质的溶解度随温度升高而增大，并非减小，该选项错误。
选项D：甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使甲的不饱和溶液更不饱和，应采用降低温度的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线、溶解度概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题是溶解度部分的基础题，考查溶解度曲线的基本应用，只要掌握曲线的核心含义，即可快速判断各选项，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的核心意义：①两曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等；②同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大；③曲线走势反映溶解度随温度的变化趋势；④根据溶解度随温度的变化趋势，可判断不饱和溶液与饱和溶液的转化方法。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：在$a_1℃$时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，对应纵坐标为30g，说明此时甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确。
选项B：在$a_2℃$时，甲的溶解度曲线在乙的上方，说明甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项错误。
选项C：甲、乙的溶解度曲线均随温度升高而向上延伸，说明两种物质的溶解度随温度升高而增大，并非减小，该选项错误。
选项D：甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使甲的不饱和溶液更不饱和，应采用降低温度的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线、溶解度概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题是溶解度部分的基础题，考查溶解度曲线的基本应用，只要掌握曲线的核心含义，即可快速判断各选项，难度较低。
【难度系数】
0.8
9. 根据下表中数据,回答问题。
(1)20 ℃时,氯化钾的溶解度是
(2)两种物质中,
(3)20 ℃时,将20 g氯化钠与50 g水混合,充分溶解后,所得溶液为
(4)有一接近饱和的氯化钾溶液,可采用
(1)20 ℃时,氯化钾的溶解度是
$34.0$
g。(2)两种物质中,
氯化钾(或$\ce{KCl}$)
的溶解度受温度的影响较大。(3)20 ℃时,将20 g氯化钠与50 g水混合,充分溶解后,所得溶液为
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液的质量为$68.0$
g。(4)有一接近饱和的氯化钾溶液,可采用
降温(或增加溶质,或蒸发溶剂)
的方法使它变为饱和溶液。答案
(1) $34.0$
(2) 氯化钾(或$\ce{KCl}$)
(3) 饱和；$68.0$
(4) 降温(或增加溶质,或蒸发溶剂)
(2) 氯化钾(或$\ce{KCl}$)
(3) 饱和；$68.0$
(4) 降温(或增加溶质,或蒸发溶剂)
解析
【分析】
本题考查溶解度相关知识，需结合表格中不同温度下KCl和NaCl的溶解度数据逐一分析问题：
1. 第(1)题：直接查找表格里20℃对应的氯化钾溶解度数值即可；
2. 第(2)题：对比两种物质溶解度随温度变化的幅度，变化幅度大的物质溶解度受温度影响更大；
3. 第(3)题：先根据20℃时氯化钠的溶解度，计算50g水中最多能溶解的氯化钠质量，再判断加入的20g氯化钠是否能完全溶解，进而确定溶液状态和溶液总质量；
4. 第(4)题：根据氯化钾溶解度随温度的变化趋势，推导不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
【解析】
(1) 查看表格，20℃时，氯化钾（KCl）对应的溶解度为34.0g；
(2) 对比数据：KCl的溶解度从20℃的34.0g升至100℃的56.7g，变化幅度约22.7g；NaCl的溶解度从20℃的36.0g升至100℃的39.8g，变化幅度约3.8g，因此氯化钾的溶解度受温度影响更大；
(3) 20℃时NaCl的溶解度为36.0g，含义是100g水最多溶解36.0g NaCl，则50g水最多溶解NaCl的质量为$\frac{36.0g}{100g}×50g=18.0g$，加入20g NaCl无法完全溶解，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为溶剂质量+溶解的溶质质量，即50g+18.0g=68.0g；
(4) KCl的溶解度随温度升高而增大，因此接近饱和的KCl溶液，可通过降温（降低溶解度）、增加溶质KCl（增加溶质）、蒸发溶剂（减少溶剂）的方法变为饱和溶液。
【答案】
(1) $34.0$
(2) 氯化钾(或$\ce{KCl}$)
(3) 饱和；$68.0$
(4) 降温(或增加溶质,或蒸发溶剂)
【知识点】
溶解度、溶解度与温度的关系、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题围绕溶解度表格数据展开，考查溶解度的基本概念、溶解度受温度的影响规律、饱和溶液的判断及不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，属于基础题型，侧重对核心概念的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查溶解度相关知识，需结合表格中不同温度下KCl和NaCl的溶解度数据逐一分析问题：
1. 第(1)题：直接查找表格里20℃对应的氯化钾溶解度数值即可；
2. 第(2)题：对比两种物质溶解度随温度变化的幅度，变化幅度大的物质溶解度受温度影响更大；
3. 第(3)题：先根据20℃时氯化钠的溶解度，计算50g水中最多能溶解的氯化钠质量，再判断加入的20g氯化钠是否能完全溶解，进而确定溶液状态和溶液总质量；
4. 第(4)题：根据氯化钾溶解度随温度的变化趋势，推导不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
【解析】
(1) 查看表格，20℃时，氯化钾（KCl）对应的溶解度为34.0g；
(2) 对比数据：KCl的溶解度从20℃的34.0g升至100℃的56.7g，变化幅度约22.7g；NaCl的溶解度从20℃的36.0g升至100℃的39.8g，变化幅度约3.8g，因此氯化钾的溶解度受温度影响更大；
(3) 20℃时NaCl的溶解度为36.0g，含义是100g水最多溶解36.0g NaCl，则50g水最多溶解NaCl的质量为$\frac{36.0g}{100g}×50g=18.0g$，加入20g NaCl无法完全溶解，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为溶剂质量+溶解的溶质质量，即50g+18.0g=68.0g；
(4) KCl的溶解度随温度升高而增大，因此接近饱和的KCl溶液，可通过降温（降低溶解度）、增加溶质KCl（增加溶质）、蒸发溶剂（减少溶剂）的方法变为饱和溶液。
【答案】
(1) $34.0$
(2) 氯化钾(或$\ce{KCl}$)
(3) 饱和；$68.0$
(4) 降温(或增加溶质,或蒸发溶剂)
【知识点】
溶解度、溶解度与温度的关系、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题围绕溶解度表格数据展开，考查溶解度的基本概念、溶解度受温度的影响规律、饱和溶液的判断及不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，属于基础题型，侧重对核心概念的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
10. (2025·绥化)KNO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示。
(1)
(2) $t_2$℃时，KNO₃的溶解度
(3) $t_3$℃时，完全溶解16 g KNO₃固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为
(1)
$\ce{KNO_{3}}$
的溶解度受温度影响变化较大。(2) $t_2$℃时，KNO₃的溶解度
$=$
(填“＞”“＜”或“=”)NaCl的溶解度。(3) $t_3$℃时，完全溶解16 g KNO₃固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为
$36$
g。答案
(1) $\ce{KNO_{3}}$
(2) $=$
(3) $36$
(2) $=$
(3) $36$
解析
【分析】
本题考查溶解度曲线的应用，解题思路：①通过曲线的陡峭程度判断溶解度受温度影响的大小；②根据曲线交点判断对应温度下溶解度的关系；③利用溶解度的定义计算饱和溶液的质量，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，据此计算所需溶剂质量，再求溶液总质量。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，KNO₃的曲线比NaCl的曲线更陡峭，说明KNO₃的溶解度受温度影响变化较大，故填$\ce{KNO_{3}}$。
(2) $t_2$℃时，KNO₃和NaCl的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两者溶解度相等，故填“=”。
(3) $t_3$℃时，KNO₃的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多溶解80g KNO₃。设溶解16g KNO₃需要水的质量为$x$，根据溶解度定义：$\frac{80\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}=\frac{16\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=20\ \mathrm{g}$，则饱和溶液的质量为$16\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}=36\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\ce{KNO_{3}}$；(2) $=$；(3) $36$
【知识点】
溶解度曲线；溶解度的概念
【点评】
本题为溶解度曲线的基础应用题，考查溶解度曲线的意义、溶解度的计算，难度较低，学生通过掌握溶解度曲线的基本知识点即可解答。
【难度系数】
0.8
本题考查溶解度曲线的应用，解题思路：①通过曲线的陡峭程度判断溶解度受温度影响的大小；②根据曲线交点判断对应温度下溶解度的关系；③利用溶解度的定义计算饱和溶液的质量，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，据此计算所需溶剂质量，再求溶液总质量。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，KNO₃的曲线比NaCl的曲线更陡峭，说明KNO₃的溶解度受温度影响变化较大，故填$\ce{KNO_{3}}$。
(2) $t_2$℃时，KNO₃和NaCl的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两者溶解度相等，故填“=”。
(3) $t_3$℃时，KNO₃的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多溶解80g KNO₃。设溶解16g KNO₃需要水的质量为$x$，根据溶解度定义：$\frac{80\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}=\frac{16\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=20\ \mathrm{g}$，则饱和溶液的质量为$16\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}=36\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\ce{KNO_{3}}$；(2) $=$；(3) $36$
【知识点】
溶解度曲线；溶解度的概念
【点评】
本题为溶解度曲线的基础应用题，考查溶解度曲线的意义、溶解度的计算，难度较低，学生通过掌握溶解度曲线的基本知识点即可解答。
【难度系数】
0.8
