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11.(2025·青海)《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为$\ce{KNO_{3}}$。结合图示，下列说法不正确的是【】
A.$20\ °\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度是$63.9\ \mathrm{g}$
B.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C.$40\ °\mathrm{C}$时，将$70\ \mathrm{g}\ \ce{KNO_{3}}$加入$100\ \mathrm{g}$水中得到饱和溶液
D.“冬月地上有霜”证明$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度的降低而减小
A.$20\ °\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度是$63.9\ \mathrm{g}$
B.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C.$40\ °\mathrm{C}$时，将$70\ \mathrm{g}\ \ce{KNO_{3}}$加入$100\ \mathrm{g}$水中得到饱和溶液
D.“冬月地上有霜”证明$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度的降低而减小
答案
A
解析
【分析】要解答本题，需结合硝酸钾的溶解度曲线，明确不同温度下的溶解度数值，再逐一分析每个选项：首先读取曲线信息，20℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度为31.6g，40℃时为63.9g；再根据“以水淋汁”“冬月有霜”等描述，结合溶解度与溶解性、结晶的关系判断选项正误。
【解析】根据溶解度曲线可知：20℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度为31.6g，40℃时为63.9g。逐一分析选项：
A选项：20℃时，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度是31.6g，不是63.9g，该选项错误；
B选项：“以水淋汁”说明硝酸钾能被水溶解，20℃时溶解度31.6g＞10g，属于易溶于水，该选项正确；
C选项：40℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g $\ce{KNO_{3}}$，加入70g时，只能溶解63.9g，剩余6.1g，得到饱和溶液，该选项正确；
D选项：“冬月地上有霜”是因为温度降低，$\ce{KNO_{3}}$溶解度减小，析出晶体，证明其溶解度随温度降低而减小，该选项正确。
【答案】A
【知识点】溶解度曲线、结晶现象、物质的溶解性
【点评】本题结合古文记载考查溶解度相关知识，需准确读取溶解度曲线的数值，理解溶解度与溶解性、结晶的联系，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
【解析】根据溶解度曲线可知：20℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度为31.6g，40℃时为63.9g。逐一分析选项：
A选项：20℃时，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度是31.6g，不是63.9g，该选项错误；
B选项：“以水淋汁”说明硝酸钾能被水溶解，20℃时溶解度31.6g＞10g，属于易溶于水，该选项正确；
C选项：40℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g $\ce{KNO_{3}}$，加入70g时，只能溶解63.9g，剩余6.1g，得到饱和溶液，该选项正确；
D选项：“冬月地上有霜”是因为温度降低，$\ce{KNO_{3}}$溶解度减小，析出晶体，证明其溶解度随温度降低而减小，该选项正确。
【答案】A
【知识点】溶解度曲线、结晶现象、物质的溶解性
【点评】本题结合古文记载考查溶解度相关知识，需准确读取溶解度曲线的数值，理解溶解度与溶解性、结晶的联系，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
12. 下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。
(1)
(2) $ t_1 $℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是
(3) $ t_3 $℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为
(4) $ t_3 $℃时，将125 g丙的饱和溶液降温至$ t_1 $℃，应再加入
(1)
$t_2$
℃时，甲和丙的溶解度相等。(2) $ t_1 $℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是
增加溶剂
。(3) $ t_3 $℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为
80
g。(4) $ t_3 $℃时，将125 g丙的饱和溶液降温至$ t_1 $℃，应再加入
15
g丙才能恰好达到饱和状态。答案
(1) $t_2$
(2) 增加溶剂
(3) 80
(4) 15
(2) 增加溶剂
(3) 80
(4) 15
解析
【分析】
1. 要确定甲和丙溶解度相等的温度，需观察溶解度曲线的交点，交点对应的温度即为两物质溶解度相等的温度。
2. t₁℃时，乙的M点是该温度下的饱和溶液，N点是同温度下的不饱和溶液，温度不变时，将饱和溶液转化为不饱和溶液可通过增加溶剂实现。
3. t₃℃时，先明确甲的溶解度，再计算50g水中最多溶解甲的质量，进而得出溶液总质量。
4. 先算出t₃℃时125g丙饱和溶液中溶剂和溶质的质量，再结合t₁℃时丙的溶解度，计算需额外加入丙的质量。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，甲和丙的曲线在t₂℃处相交，说明该温度下两者溶解度相等，故填$t_2$。
(2) t₁℃时，M点是乙的饱和溶液状态，N点是同温度下乙的不饱和溶液状态，温度不变，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用增加溶剂的方法，故填增加溶剂。
(3) t₃℃时，甲的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲，则50g水中最多溶解甲的质量为$\frac{60g}{100g}×50g=30g$，将40g甲放入50g水中，仅30g甲溶解，所得溶液质量为$50g+30g=80g$。
(4) t₃℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液中，溶剂质量为100g，溶质质量为25g。降温至t₁℃时，丙的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g丙，因此需再加入丙的质量为$40g-25g=15g$。
【答案】
(1) $t_2$ (2) 增加溶剂 (3) 80 (4) 15
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度计算
【点评】
本题围绕溶解度曲线考查相关基础知识点，需掌握曲线交点的意义、饱和与不饱和溶液的转化，以及溶解度的简单计算，整体难度适中，需准确读取曲线数据。
【难度系数】
0.5
1. 要确定甲和丙溶解度相等的温度，需观察溶解度曲线的交点，交点对应的温度即为两物质溶解度相等的温度。
2. t₁℃时，乙的M点是该温度下的饱和溶液，N点是同温度下的不饱和溶液，温度不变时，将饱和溶液转化为不饱和溶液可通过增加溶剂实现。
3. t₃℃时，先明确甲的溶解度，再计算50g水中最多溶解甲的质量，进而得出溶液总质量。
4. 先算出t₃℃时125g丙饱和溶液中溶剂和溶质的质量，再结合t₁℃时丙的溶解度，计算需额外加入丙的质量。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，甲和丙的曲线在t₂℃处相交，说明该温度下两者溶解度相等，故填$t_2$。
(2) t₁℃时，M点是乙的饱和溶液状态，N点是同温度下乙的不饱和溶液状态，温度不变，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用增加溶剂的方法，故填增加溶剂。
(3) t₃℃时，甲的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲，则50g水中最多溶解甲的质量为$\frac{60g}{100g}×50g=30g$，将40g甲放入50g水中，仅30g甲溶解，所得溶液质量为$50g+30g=80g$。
(4) t₃℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液中，溶剂质量为100g，溶质质量为25g。降温至t₁℃时，丙的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g丙，因此需再加入丙的质量为$40g-25g=15g$。
【答案】
(1) $t_2$ (2) 增加溶剂 (3) 80 (4) 15
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度计算
【点评】
本题围绕溶解度曲线考查相关基础知识点，需掌握曲线交点的意义、饱和与不饱和溶液的转化，以及溶解度的简单计算，整体难度适中，需准确读取曲线数据。
【难度系数】
0.5
13.炎热的夏天,在家中可以自制汽水来消暑消热。自制汽水的步骤如下:
①在500 mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5 g小苏打;
②注入饮用水;
③加入1.5 g柠檬酸,并立即旋紧瓶盖,摇匀。(小苏打与柠檬酸反应后可产生二氧化碳气体)
(1)加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?
(2)如果将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出,打开瓶盖时可能会出现什么现象?根据所学知识解释原因。
①在500 mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5 g小苏打;
②注入饮用水;
③加入1.5 g柠檬酸,并立即旋紧瓶盖,摇匀。(小苏打与柠檬酸反应后可产生二氧化碳气体)
(1)加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?
(2)如果将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出,打开瓶盖时可能会出现什么现象?根据所学知识解释原因。
答案
(1) 旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,二氧化碳的溶解度增大。
(2) 有气泡产生;冷藏一段时间后取出,温度升高,二氧化碳的溶解度减小,打开瓶盖,压强减小,二氧化碳的溶解度减小,均会导致气体逸出。
(2) 有气泡产生;冷藏一段时间后取出,温度升高,二氧化碳的溶解度减小,打开瓶盖,压强减小,二氧化碳的溶解度减小,均会导致气体逸出。
解析
【分析】
本题考查气体溶解度的影响因素，解题时需明确气体溶解度与压强、温度的关系：气体的溶解度随压强增大而增大、随压强减小而减小，随温度升高而减小、随温度降低而增大。对于问题(1)，旋紧瓶盖改变了瓶内压强，需结合压强对二氧化碳溶解度的影响分析气泡变化；对于问题(2)，冷藏后取出涉及温度变化，打开瓶盖涉及压强变化，需结合两者对溶解度的影响分析现象及原因。
【解析】
(1) 旋紧瓶盖后，瓶内封闭空间使压强增大，而二氧化碳的溶解度随压强增大而增大，因此小苏打与柠檬酸反应产生的二氧化碳更多地溶解在汽水中，所以汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出。
(2) 现象：打开瓶盖时会有大量气泡产生。原因：气体的溶解度受温度和压强影响，二氧化碳的溶解度随温度升高而减小、随压强减小而减小。将制得的汽水放入冰箱冷藏后取出，温度升高，二氧化碳溶解度减小；打开瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度进一步减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳气体无法继续溶解，因此逸出形成大量气泡。
【答案】
(1) 旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，二氧化碳的溶解度增大。(2) 有气泡产生；冷藏一段时间后取出，温度升高，二氧化碳的溶解度减小，打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，均会导致气体逸出。
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题以生活中自制汽水的场景为载体，将化学知识与生活实际紧密结合，考查学生对气体溶解度影响因素的理解与应用，难度不大，注重知识的学以致用。
【难度系数】
0.5
本题考查气体溶解度的影响因素，解题时需明确气体溶解度与压强、温度的关系：气体的溶解度随压强增大而增大、随压强减小而减小，随温度升高而减小、随温度降低而增大。对于问题(1)，旋紧瓶盖改变了瓶内压强，需结合压强对二氧化碳溶解度的影响分析气泡变化；对于问题(2)，冷藏后取出涉及温度变化，打开瓶盖涉及压强变化，需结合两者对溶解度的影响分析现象及原因。
【解析】
(1) 旋紧瓶盖后，瓶内封闭空间使压强增大，而二氧化碳的溶解度随压强增大而增大，因此小苏打与柠檬酸反应产生的二氧化碳更多地溶解在汽水中，所以汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出。
(2) 现象：打开瓶盖时会有大量气泡产生。原因：气体的溶解度受温度和压强影响，二氧化碳的溶解度随温度升高而减小、随压强减小而减小。将制得的汽水放入冰箱冷藏后取出，温度升高，二氧化碳溶解度减小；打开瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度进一步减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳气体无法继续溶解，因此逸出形成大量气泡。
【答案】
(1) 旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，二氧化碳的溶解度增大。(2) 有气泡产生；冷藏一段时间后取出，温度升高，二氧化碳的溶解度减小，打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，均会导致气体逸出。
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题以生活中自制汽水的场景为载体，将化学知识与生活实际紧密结合，考查学生对气体溶解度影响因素的理解与应用，难度不大，注重知识的学以致用。
【难度系数】
0.5
