登录
9. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（
A.该反应属于分解反应
B.参加反应的 X 与 Z 的质量比为 $9:34$
C.该反应前后分子总数保持不变
D.Y 与 Z 的相对分子质量之比为 $28:17$
D
）A.该反应属于分解反应
B.参加反应的 X 与 Z 的质量比为 $9:34$
C.该反应前后分子总数保持不变
D.Y 与 Z 的相对分子质量之比为 $28:17$
答案
9. D
解析
【分析】
要解决本题，需结合图1的分子数目变化确定反应物、生成物及化学计量数之比，再结合图2的质量变化，利用质量守恒定律、化学计量数与相对分子质量的关系逐一分析选项：
1. 从图1判断：分子数目减少的是反应物，增加的是生成物，可确定反应类型及各物质的化学计量数关系；
2. 从图2获取Y、Z的质量变化，结合质量守恒定律计算参加反应的X的质量，再逐一验证各选项的正确性。
【解析】
步骤1：确定反应类型与化学计量数
从图1可知，反应中X、Y的分子数目减少，Z的分子数目增加，故X、Y为反应物，Z为生成物，反应属于化合反应（两种物质生成一种），排除选项A（分解反应为一种物质生成多种，不符合）。
设反应中X、Y、Z的分子数目变化量之比为化学计量数之比，结合图2，反应中参加反应的Y质量为28g，生成Z的质量为34g。
步骤2：计算参加反应的X的质量（质量守恒）
根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故参加反应的X的质量 = 生成Z的质量 - 参加反应的Y质量 = 34g - 28g = 6g。
步骤3：分析选项B
参加反应的X与Z的质量比为6g:34g = 3:17 ≠9:34，排除选项B。
步骤4：分析选项C
由图1的分子数目变化，反应前分子总数为X、Y的分子数之和，反应后为Z的分子数，例如化学计量数为3X+Y=2Z时，反应前分子总数为3+1=4，反应后为2，分子总数减少，排除选项C。
步骤5：分析选项D
化学计量数之比为X:Y:Z=3:1:2，设Y的相对分子质量为M(Y)，Z为M(Z)，则参加反应的Y的质量 = 1×M(Y)，生成Z的质量=2×M(Z)，故质量比Y:Z=(1×M(Y)):(2×M(Z))=28g:34g，解得M(Y):M(Z)=28:17，选项D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、反应类型判断
【点评】
本题结合双图像考查化学反应的核心知识，需准确提取图像中的分子数目、质量变化信息，结合质量守恒定律和化学计量数的关系分析，关键是理清各物质的变化量对应关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合图1的分子数目变化确定反应物、生成物及化学计量数之比，再结合图2的质量变化，利用质量守恒定律、化学计量数与相对分子质量的关系逐一分析选项：
1. 从图1判断：分子数目减少的是反应物，增加的是生成物，可确定反应类型及各物质的化学计量数关系；
2. 从图2获取Y、Z的质量变化，结合质量守恒定律计算参加反应的X的质量，再逐一验证各选项的正确性。
【解析】
步骤1：确定反应类型与化学计量数
从图1可知，反应中X、Y的分子数目减少，Z的分子数目增加，故X、Y为反应物，Z为生成物，反应属于化合反应（两种物质生成一种），排除选项A（分解反应为一种物质生成多种，不符合）。
设反应中X、Y、Z的分子数目变化量之比为化学计量数之比，结合图2，反应中参加反应的Y质量为28g，生成Z的质量为34g。
步骤2：计算参加反应的X的质量（质量守恒）
根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故参加反应的X的质量 = 生成Z的质量 - 参加反应的Y质量 = 34g - 28g = 6g。
步骤3：分析选项B
参加反应的X与Z的质量比为6g:34g = 3:17 ≠9:34，排除选项B。
步骤4：分析选项C
由图1的分子数目变化，反应前分子总数为X、Y的分子数之和，反应后为Z的分子数，例如化学计量数为3X+Y=2Z时，反应前分子总数为3+1=4，反应后为2，分子总数减少，排除选项C。
步骤5：分析选项D
化学计量数之比为X:Y:Z=3:1:2，设Y的相对分子质量为M(Y)，Z为M(Z)，则参加反应的Y的质量 = 1×M(Y)，生成Z的质量=2×M(Z)，故质量比Y:Z=(1×M(Y)):(2×M(Z))=28g:34g，解得M(Y):M(Z)=28:17，选项D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、反应类型判断
【点评】
本题结合双图像考查化学反应的核心知识，需准确提取图像中的分子数目、质量变化信息，结合质量守恒定律和化学计量数的关系分析，关键是理清各物质的变化量对应关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
10. 纯净物甲是一种绿色能源,相对分子质量为46。在一定条件下,一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反应,生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊。反应的微观示意图如下图所示,下列有关说法错误的是（
A.参加反应的甲的质量为4.6 g
B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为$4:1$
C.甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D.若使生成的戊充分氧化,至少还需3.2 g乙
D
）A.参加反应的甲的质量为4.6 g
B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为$4:1$
C.甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D.若使生成的戊充分氧化,至少还需3.2 g乙
答案
10. D
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律计算参加反应的甲的质量，再结合微观示意图确定各物质的化学式，通过生成物的元素质量确定甲的元素组成，最后逐一分析选项判断正误。
【解析】
1. 计算参加反应的甲的质量：根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量 = 生成丙、丁、戊的总质量 - 参加反应的乙的质量 = $4.4\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g} + 2.8\ \mathrm{g} - 8.0\ \mathrm{g} = 4.6\ \mathrm{g}$，故A选项正确。
2. 确定甲的元素组成：
丙为$\ce{CO_{2}}$，其中碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$；
丁为$\ce{H_{2}O}$，其中氢元素质量：$5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$；
戊为$\ce{CO}$，其中碳元素质量：$2.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{28} = 1.2\ \mathrm{g}$；
生成物中总碳元素质量为$1.2\ \mathrm{g} + 1.2\ \mathrm{g} = 2.4\ \mathrm{g}$，总氢元素质量为$0.6\ \mathrm{g}$，两者之和为$3.0\ \mathrm{g}$，小于甲的质量$4.6\ \mathrm{g}$，说明甲中含氧元素，氧元素质量为$4.6\ \mathrm{g} - 3.0\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
甲中$\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}$原子个数比为$\frac{2.4\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.6\ \mathrm{g}}{1}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16} = 2:6:1$，结合甲的相对分子质量为46，可知甲为$\ce{C_{2}H_{6}O}$（乙醇）。
3. 分析选项：
B选项：甲中碳、氢元素质量比为$2.4\ \mathrm{g}:0.6\ \mathrm{g} = 4:1$，正确；
C选项：甲含碳、氢、氧三种元素，正确；
D选项：戊为$\ce{CO}$，反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，设需$\ce{O_{2}}$质量为$x$，则$\frac{2×28}{32} = \frac{2.8\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=1.6\ \mathrm{g}$，并非$3.2\ \mathrm{g}$，错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、化学方程式计算
【点评】
本题结合微观示意图考查质量守恒定律的应用，需通过元素质量守恒确定物质组成，再结合化学方程式计算分析选项，综合性较强，需注意计算的准确性。
【难度系数】
0.5
首先根据质量守恒定律计算参加反应的甲的质量，再结合微观示意图确定各物质的化学式，通过生成物的元素质量确定甲的元素组成，最后逐一分析选项判断正误。
【解析】
1. 计算参加反应的甲的质量：根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量 = 生成丙、丁、戊的总质量 - 参加反应的乙的质量 = $4.4\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g} + 2.8\ \mathrm{g} - 8.0\ \mathrm{g} = 4.6\ \mathrm{g}$，故A选项正确。
2. 确定甲的元素组成：
丙为$\ce{CO_{2}}$，其中碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$；
丁为$\ce{H_{2}O}$，其中氢元素质量：$5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$；
戊为$\ce{CO}$，其中碳元素质量：$2.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{28} = 1.2\ \mathrm{g}$；
生成物中总碳元素质量为$1.2\ \mathrm{g} + 1.2\ \mathrm{g} = 2.4\ \mathrm{g}$，总氢元素质量为$0.6\ \mathrm{g}$，两者之和为$3.0\ \mathrm{g}$，小于甲的质量$4.6\ \mathrm{g}$，说明甲中含氧元素，氧元素质量为$4.6\ \mathrm{g} - 3.0\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
甲中$\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}$原子个数比为$\frac{2.4\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.6\ \mathrm{g}}{1}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16} = 2:6:1$，结合甲的相对分子质量为46，可知甲为$\ce{C_{2}H_{6}O}$（乙醇）。
3. 分析选项：
B选项：甲中碳、氢元素质量比为$2.4\ \mathrm{g}:0.6\ \mathrm{g} = 4:1$，正确；
C选项：甲含碳、氢、氧三种元素，正确；
D选项：戊为$\ce{CO}$，反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，设需$\ce{O_{2}}$质量为$x$，则$\frac{2×28}{32} = \frac{2.8\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=1.6\ \mathrm{g}$，并非$3.2\ \mathrm{g}$，错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、化学方程式计算
【点评】
本题结合微观示意图考查质量守恒定律的应用，需通过元素质量守恒确定物质组成，再结合化学方程式计算分析选项，综合性较强，需注意计算的准确性。
【难度系数】
0.5
11. (2024·无锡)可燃物 R 由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的 R 和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表所示。下列叙述错误的是 （
A.$m_3 = 0$，$m_5 = 0$时，R 中一定含有氢元素
B.$m_1 + m_2 = m_3$时，R 中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C.$m_3:m_4 = 11:9$时，R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.$\dfrac{8}{11}m_3 + \dfrac{8}{9}m_4 + \dfrac{4}{7}m_5 = m_2$时，R 中一定含有碳、氢、氧三种元素
D
）A.$m_3 = 0$，$m_5 = 0$时，R 中一定含有氢元素
B.$m_1 + m_2 = m_3$时，R 中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C.$m_3:m_4 = 11:9$时，R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.$\dfrac{8}{11}m_3 + \dfrac{8}{9}m_4 + \dfrac{4}{7}m_5 = m_2$时，R 中一定含有碳、氢、氧三种元素
答案
11. D
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律和元素守恒分析各选项：反应前后元素种类不变，反应前后总质量相等，生成物中各元素的来源可判断R的元素组成。先利用质量守恒确定反应前后总质量关系，再结合各选项中生成物的质量条件，计算碳、氢、氧元素的质量，进而判断R的元素组成，逐一分析选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前总质量为$m_1 + m_2$，反应后总质量为$m_3 + m_4 + m_5$，故$m_1 + m_2 = m_3 + m_4 + m_5$。
选项A：当$m_3=0$、$m_5=0$时，生成物只有水，水中的氢元素来自R，因此R一定含氢元素，A正确。
选项B：当$m_1 + m_2 = m_3$时，结合质量守恒得$m_4 + m_5=0$，生成物只有二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自R，故R一定含碳元素；二氧化碳中的氧元素全部来自氧气时，R不含氧元素，若氧气不足则R可能含氧元素，因此R可能含氧元素，B正确。
选项C：当$m_3:m_4=11:9$时，设$m_3=11g$，则$CO_2$中碳元素质量为$11g×\frac{12}{44}=3g$；$m_4=9g$，则$H_2O$中氢元素质量为$9g×\frac{2}{18}=1g$，碳、氢总质量为$4g$。根据质量守恒，$m_1 + m_2=11g+9g=20g$，$m_1$为R的质量，若$m_1=4g$，则R仅含C、H；若$m_1＞4g$，则R含C、H、O，因此R一定含C、H，可能含O，C正确。
选项D：计算生成物中氧元素总质量：$CO_2$中氧质量为$\frac{8}{11}m_3$，$H_2O$中氧质量为$\frac{8}{9}m_4$，$CO$中氧质量为$\frac{4}{7}m_5$，三者之和为生成物中氧的总质量。反应中氧气提供的氧质量为$m_2$，若$\frac{8}{11}m_3 + \frac{8}{9}m_4 + \frac{4}{7}m_5 = m_2$，说明生成物中氧全部来自氧气，R中不含氧元素，因此R只含C、H，不含氧，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒、物质组成判断
【点评】
本题围绕质量守恒定律，结合元素守恒判断可燃物的元素组成，需准确分析各选项的质量关系，计算元素质量推导，考查学生对守恒思想的应用能力。
【难度系数】
0.5
本题需结合质量守恒定律和元素守恒分析各选项：反应前后元素种类不变，反应前后总质量相等，生成物中各元素的来源可判断R的元素组成。先利用质量守恒确定反应前后总质量关系，再结合各选项中生成物的质量条件，计算碳、氢、氧元素的质量，进而判断R的元素组成，逐一分析选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前总质量为$m_1 + m_2$，反应后总质量为$m_3 + m_4 + m_5$，故$m_1 + m_2 = m_3 + m_4 + m_5$。
选项A：当$m_3=0$、$m_5=0$时，生成物只有水，水中的氢元素来自R，因此R一定含氢元素，A正确。
选项B：当$m_1 + m_2 = m_3$时，结合质量守恒得$m_4 + m_5=0$，生成物只有二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自R，故R一定含碳元素；二氧化碳中的氧元素全部来自氧气时，R不含氧元素，若氧气不足则R可能含氧元素，因此R可能含氧元素，B正确。
选项C：当$m_3:m_4=11:9$时，设$m_3=11g$，则$CO_2$中碳元素质量为$11g×\frac{12}{44}=3g$；$m_4=9g$，则$H_2O$中氢元素质量为$9g×\frac{2}{18}=1g$，碳、氢总质量为$4g$。根据质量守恒，$m_1 + m_2=11g+9g=20g$，$m_1$为R的质量，若$m_1=4g$，则R仅含C、H；若$m_1＞4g$，则R含C、H、O，因此R一定含C、H，可能含O，C正确。
选项D：计算生成物中氧元素总质量：$CO_2$中氧质量为$\frac{8}{11}m_3$，$H_2O$中氧质量为$\frac{8}{9}m_4$，$CO$中氧质量为$\frac{4}{7}m_5$，三者之和为生成物中氧的总质量。反应中氧气提供的氧质量为$m_2$，若$\frac{8}{11}m_3 + \frac{8}{9}m_4 + \frac{4}{7}m_5 = m_2$，说明生成物中氧全部来自氧气，R中不含氧元素，因此R只含C、H，不含氧，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒、物质组成判断
【点评】
本题围绕质量守恒定律，结合元素守恒判断可燃物的元素组成，需准确分析各选项的质量关系，计算元素质量推导，考查学生对守恒思想的应用能力。
【难度系数】
0.5
12. 一定质量的碱式碳酸铜$[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$加热一段时间后，测得剩余固体的质量为$10\ \mathrm{g}$，此时其中铜元素的质量分数为$64\%$。若加热至完全分解，则生成水的质量共为（
A.$1.8\ \mathrm{g}$
B.$3.6\ \mathrm{g}$
C.$0.9\ \mathrm{g}$
D.$4.4\ \mathrm{g}$
C
）A.$1.8\ \mathrm{g}$
B.$3.6\ \mathrm{g}$
C.$0.9\ \mathrm{g}$
D.$4.4\ \mathrm{g}$
答案
12. C
解析
【分析】
解题思路：首先利用剩余固体中铜元素质量不变，通过剩余固体质量和铜元素质量分数算出铜元素总质量；再根据碱式碳酸铜中铜元素的质量分数，求出原碱式碳酸铜的总质量；接着计算完全分解后生成氧化铜的质量（铜元素全部在氧化铜中）；然后依据质量守恒，原碱式碳酸铜质量减去氧化铜质量，得到生成水和二氧化碳的总质量；最后结合反应中水和二氧化碳的质量比，算出生成水的质量。
【解析】
解：1. 计算剩余固体中铜元素的质量：
剩余固体质量为10g，铜元素质量分数为64%，则铜元素质量 = 10g × 64% = 6.4g。
2. 计算原碱式碳酸铜的质量：
碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的相对分子质量 = 2×64 + (16+1)×2 + 12 + 16×3 = 222，其中铜元素总相对质量 = 2×64 = 128，故Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的质量分数 = 128/222。
原碱式碳酸铜的质量 = 铜元素质量 ÷ 铜元素质量分数 = 6.4g ÷ (128/222) = 11.1g。
3. 计算完全分解后生成氧化铜的质量：
氧化铜(CuO)中铜元素的质量分数 = 64/(64+16) = 0.8，故生成CuO的质量 = 6.4g ÷ 0.8 = 8g。
4. 计算生成水和二氧化碳的总质量：
根据质量守恒，原碱式碳酸铜质量 = 生成CuO质量 + 生成H₂O质量 + 生成CO₂质量，因此生成H₂O和CO₂的总质量 = 11.1g - 8g = 3.1g。
5. 计算生成水的质量：
碱式碳酸铜分解反应为：Cu₂(OH)₂CO₃ △ 2CuO + H₂O↑ + CO₂↑，反应中H₂O和CO₂的质量比 = 18:44 = 9:22，总质量比为9+22=31。
故生成水的质量 = 3.1g × (9/31) = 0.9g。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，核心是利用铜元素质量不变推导各物质质量，考查学生对化学计算的综合应用能力，需理清反应前后元素守恒关系。
【难度系数】
0.5
解题思路：首先利用剩余固体中铜元素质量不变，通过剩余固体质量和铜元素质量分数算出铜元素总质量；再根据碱式碳酸铜中铜元素的质量分数，求出原碱式碳酸铜的总质量；接着计算完全分解后生成氧化铜的质量（铜元素全部在氧化铜中）；然后依据质量守恒，原碱式碳酸铜质量减去氧化铜质量，得到生成水和二氧化碳的总质量；最后结合反应中水和二氧化碳的质量比，算出生成水的质量。
【解析】
解：1. 计算剩余固体中铜元素的质量：
剩余固体质量为10g，铜元素质量分数为64%，则铜元素质量 = 10g × 64% = 6.4g。
2. 计算原碱式碳酸铜的质量：
碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的相对分子质量 = 2×64 + (16+1)×2 + 12 + 16×3 = 222，其中铜元素总相对质量 = 2×64 = 128，故Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的质量分数 = 128/222。
原碱式碳酸铜的质量 = 铜元素质量 ÷ 铜元素质量分数 = 6.4g ÷ (128/222) = 11.1g。
3. 计算完全分解后生成氧化铜的质量：
氧化铜(CuO)中铜元素的质量分数 = 64/(64+16) = 0.8，故生成CuO的质量 = 6.4g ÷ 0.8 = 8g。
4. 计算生成水和二氧化碳的总质量：
根据质量守恒，原碱式碳酸铜质量 = 生成CuO质量 + 生成H₂O质量 + 生成CO₂质量，因此生成H₂O和CO₂的总质量 = 11.1g - 8g = 3.1g。
5. 计算生成水的质量：
碱式碳酸铜分解反应为：Cu₂(OH)₂CO₃ △ 2CuO + H₂O↑ + CO₂↑，反应中H₂O和CO₂的质量比 = 18:44 = 9:22，总质量比为9+22=31。
故生成水的质量 = 3.1g × (9/31) = 0.9g。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，核心是利用铜元素质量不变推导各物质质量，考查学生对化学计算的综合应用能力，需理清反应前后元素守恒关系。
【难度系数】
0.5
13. 燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇$(C_{x}H_{y}S_{z})$提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式,某兴趣小组取$6.2\ \mathrm{g}$乙硫醇,使其充分燃烧,生成了$5.4\ \mathrm{g}$水和$6.4\ \mathrm{g}$有刺激性气味的气体。乙硫醇的化学式为（
A.$C_{2}H_{6}S$
B.$C_{3}H_{4}S_{5}$
C.$C_{2}H_{5}S_{2}$
D.$C_{3}H_{5}S$
A
）A.$C_{2}H_{6}S$
B.$C_{3}H_{4}S_{5}$
C.$C_{2}H_{5}S_{2}$
D.$C_{3}H_{5}S$
答案
13. A
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，乙硫醇燃烧生成水，说明乙硫醇含氢元素；生成的刺激性气味气体为二氧化硫（含硫元素），结合乙硫醇为有机物，还含碳元素。通过计算生成物中氢元素、硫元素的质量，再用乙硫醇总质量减去这两种元素质量得到碳元素质量，最后计算C、H、S的原子个数比，即可确定化学式。
【解析】
解：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变：
1. 计算乙硫醇中氢元素的质量：
水中氢元素质量 = $5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$，即乙硫醇中H元素质量为0.6g；
2. 计算乙硫醇中硫元素的质量：
刺激性气味气体为$\mathrm{SO_2}$，其中硫元素质量 = $6.4\ \mathrm{g} × \frac{32}{64} = 3.2\ \mathrm{g}$，即乙硫醇中S元素质量为3.2g；
3. 计算乙硫醇中碳元素的质量：
C元素质量 = $6.2\ \mathrm{g} - 0.6\ \mathrm{g} - 3.2\ \mathrm{g} = 2.4\ \mathrm{g}$；
4. 计算C、H、S的原子个数比：
$x:y:z = \frac{2.4\ \mathrm{g}}{12} : \frac{0.6\ \mathrm{g}}{1} : \frac{3.2\ \mathrm{g}}{32} = 0.2 : 0.6 : 0.1 = 2:6:1$，故乙硫醇化学式为$\mathrm{C_2H_6S}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式的计算
【点评】
本题利用质量守恒定律结合化学式的相关计算确定有机物的化学式，关键是根据生成物质量计算各元素在乙硫醇中的质量，再求原子个数比，考查学生的逻辑计算能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，乙硫醇燃烧生成水，说明乙硫醇含氢元素；生成的刺激性气味气体为二氧化硫（含硫元素），结合乙硫醇为有机物，还含碳元素。通过计算生成物中氢元素、硫元素的质量，再用乙硫醇总质量减去这两种元素质量得到碳元素质量，最后计算C、H、S的原子个数比，即可确定化学式。
【解析】
解：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变：
1. 计算乙硫醇中氢元素的质量：
水中氢元素质量 = $5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$，即乙硫醇中H元素质量为0.6g；
2. 计算乙硫醇中硫元素的质量：
刺激性气味气体为$\mathrm{SO_2}$，其中硫元素质量 = $6.4\ \mathrm{g} × \frac{32}{64} = 3.2\ \mathrm{g}$，即乙硫醇中S元素质量为3.2g；
3. 计算乙硫醇中碳元素的质量：
C元素质量 = $6.2\ \mathrm{g} - 0.6\ \mathrm{g} - 3.2\ \mathrm{g} = 2.4\ \mathrm{g}$；
4. 计算C、H、S的原子个数比：
$x:y:z = \frac{2.4\ \mathrm{g}}{12} : \frac{0.6\ \mathrm{g}}{1} : \frac{3.2\ \mathrm{g}}{32} = 0.2 : 0.6 : 0.1 = 2:6:1$，故乙硫醇化学式为$\mathrm{C_2H_6S}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式的计算
【点评】
本题利用质量守恒定律结合化学式的相关计算确定有机物的化学式，关键是根据生成物质量计算各元素在乙硫醇中的质量，再求原子个数比，考查学生的逻辑计算能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
14. 天然气的主要成分是甲烷($CH_{4}$)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成$CO_{2}$、$CO$和$H_{2}O$。若16 g甲烷燃烧生成的$CO_{2}$和$CO$的质量比为$11:7$,则参加反应的$O_{2}$的质量为 （
A.48 g
B.56 g
C.64 g
D.72 g
B
）A.48 g
B.56 g
C.64 g
D.72 g
答案
14. B
解析
【分析】
本题可利用质量守恒定律，结合元素守恒思想解题：先根据甲烷质量算出氢元素质量，进而求出生成水的质量；再根据CO₂和CO的质量比，结合碳元素守恒（甲烷中碳全部转化为CO₂和CO中的碳）求出两者质量；最后根据质量守恒，参加反应的甲烷与氧气总质量等于生成物总质量，从而计算氧气质量。
【解析】
1. 计算16g甲烷中碳、氢元素质量：甲烷（CH₄）摩尔质量为16g/mol，16g甲烷物质的量为1mol，含碳元素质量=1mol×12g/mol=12g，含氢元素质量=1mol×4×1g/mol=4g。
2. 求生成H₂O的质量：根据氢元素守恒，H₂O中氢元素全部来自甲烷，H₂O中氢元素质量分数为$\frac{2}{18}$，故H₂O质量=$4g÷\frac{2}{18}=36g$。
3. 求CO₂和CO的质量：设CO₂质量为11x，CO质量为7x，根据碳元素守恒，CO₂和CO中碳总质量等于甲烷中碳质量，列式：$\frac{12}{44}×11x + \frac{12}{28}×7x=12g$，化简得$3x+3x=12g$，解得x=2g。因此CO₂质量=11×2=22g，CO质量=7×2=14g，两者总质量=22g+14g=36g。
4. 计算参加反应的O₂质量：根据质量守恒，生成物总质量=甲烷质量+氧气质量，故氧气质量=(22g+14g+36g)-16g=56g。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题核心是利用元素守恒简化计算，避免复杂化学方程式配平，需掌握反应前后元素质量不变的规律，是化学计算的典型应用题型。
【难度系数】
0.5
本题可利用质量守恒定律，结合元素守恒思想解题：先根据甲烷质量算出氢元素质量，进而求出生成水的质量；再根据CO₂和CO的质量比，结合碳元素守恒（甲烷中碳全部转化为CO₂和CO中的碳）求出两者质量；最后根据质量守恒，参加反应的甲烷与氧气总质量等于生成物总质量，从而计算氧气质量。
【解析】
1. 计算16g甲烷中碳、氢元素质量：甲烷（CH₄）摩尔质量为16g/mol，16g甲烷物质的量为1mol，含碳元素质量=1mol×12g/mol=12g，含氢元素质量=1mol×4×1g/mol=4g。
2. 求生成H₂O的质量：根据氢元素守恒，H₂O中氢元素全部来自甲烷，H₂O中氢元素质量分数为$\frac{2}{18}$，故H₂O质量=$4g÷\frac{2}{18}=36g$。
3. 求CO₂和CO的质量：设CO₂质量为11x，CO质量为7x，根据碳元素守恒，CO₂和CO中碳总质量等于甲烷中碳质量，列式：$\frac{12}{44}×11x + \frac{12}{28}×7x=12g$，化简得$3x+3x=12g$，解得x=2g。因此CO₂质量=11×2=22g，CO质量=7×2=14g，两者总质量=22g+14g=36g。
4. 计算参加反应的O₂质量：根据质量守恒，生成物总质量=甲烷质量+氧气质量，故氧气质量=(22g+14g+36g)-16g=56g。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题核心是利用元素守恒简化计算，避免复杂化学方程式配平，需掌握反应前后元素质量不变的规律，是化学计算的典型应用题型。
【难度系数】
0.5
