1. 金属的物理性质
(1)常温下大多数金属为体(汞为体)。
(2)有金属光泽。大多数金属都呈现出色,而铜为色,金为色。
注意:铁丝或铁片为色,而铁粉为色。
(3)有良好的性、性和性。

1. (1)固 液 (2)银白 紫红 黄 银白 黑 (3)导电 导热 延展

【分析】本题考查金属的物理性质相关基础知识点，解题时需准确回忆课本中关于金属的状态、颜色及共性等内容，按照题目设问顺序逐一对应知识点填空即可。
【解析】根据金属物理性质的知识点：(1)常温下大多数金属为固体，汞是唯一常温下呈液态的金属；(2)大多数金属都有银白色金属光泽，铜为紫红色，金为黄色；块状的铁丝或铁片为银白色，铁粉因颗粒细小呈黑色；(3)金属普遍具有良好的导电性、导热性和延展性。
【答案】1. (1)固 液 (2)银白 紫红 黄 银白 黑 (3)导电 导热 延展
【知识点】金属的物理性质
【点评】本题为化学基础识记类题目，聚焦金属物理性质的核心内容，难度较低，是学习金属相关知识的入门必备内容。
【难度系数】0.8

2. 金属的化学性质
(1)金属与氧气反应
如铜片在空气中加热,现象是,化学方程式为。
(2)金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应
如铁和稀盐酸反应,现象是,化学方程式为。
(3)金属与某些金属化合物溶液反应
如铁和硫酸铜溶液反应,现象是,化学方程式为。

2. (1)红色的铜片表面变黑
$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$ (2)固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 $\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$ (3)有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色
$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$

【分析】
本题考查金属的化学性质相关反应的现象与化学方程式，需结合金属的特性逐一分析：
1. 铜在空气中加热时，红色的铜与氧气反应生成黑色氧化铜，据此确定反应现象和化学方程式；
2. 铁与稀盐酸反应时，铁会溶解，生成氢气（表现为气泡），同时生成含Fe²+的浅绿色氯化亚铁溶液，据此描述现象并书写方程式；
3. 铁与硫酸铜溶液反应时，铁置换出红色的铜，蓝色的硫酸铜溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，据此确定现象和化学方程式。
【解析】
(1) 铜片在空气中加热，铜与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜，现象为红色的铜片表面变黑，化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；
(2) 铁和稀盐酸反应，铁固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
(3) 铁和硫酸铜溶液反应，铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
【答案】
2. (1)红色的铜片表面变黑；$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$ (2)固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ (3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
【知识点】
金属的化学性质、化学方程式书写、金属反应现象
【点评】
本题为初中化学金属性质的基础识记类题目，考查常见金属反应的现象及化学方程式，是必须掌握的核心知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

3. 置换反应：。

3. 由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应

【分析】
要解答本题，需回忆置换反应的核心定义要素：反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，需准确表述出这一特征，完成定义的填写。
【解析】
置换反应是初中化学基本反应类型之一，其标准定义为：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【答案】
由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应
【知识点】
置换反应定义、化学反应基本类型
【点评】
本题考查化学中基本反应类型的核心概念，属于基础识记类题目，准确记忆置换反应的定义即可作答，是初中化学必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7

1.(2025·辽宁)下列金属制品主要利用了金属的导热性的是（）

A.铁锅
B.铜导线
C.金饰品
D.铝质易拉罐

1. A

【分析】
要解决这道题，需明确金属的常见物理性质（导热性、导电性、金属光泽、延展性等），再逐一分析各金属制品的用途对应的性质：先判断每个选项利用的金属性质，选出利用导热性的选项。
【解析】
金属具有多种物理性质，不同用途对应不同性质：
1. 选项A：铁锅用于烹饪食物，需要传递热量，主要利用金属的导热性，符合题意；
2. 选项B：铜导线用于输电，主要利用金属的导电性，不符合题意；
3. 选项C：金饰品用于装饰，利用金属的光泽和延展性，不符合题意；
4. 选项D：铝质易拉罐用于盛装饮品，利用金属的延展性，不符合题意。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属的物理性质、金属性质与用途的关系
【点评】
本题考查金属性质与用途的对应关系，属于基础题型，难度较低，要求学生掌握常见金属的物理性质及对应用途。
【难度系数】
0.8

2. 将一根洁净的铁丝插入稀硫酸中,下列有关现象叙述正确的是 （）
①铁丝表面产生气泡 ②溶液由无色变为蓝色 ③铁丝的质量减小 ④反应后溶液的质量减小

A.②③
B.①②④
C.①③
D.①②③

2. C

【分析】
要判断各现象是否正确，需先明确铁与稀硫酸的反应原理：铁（Fe）和稀硫酸（H₂SO₄）发生置换反应，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气（H₂），反应方程式为Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。再逐一分析每个叙述：①反应生成氢气，铁丝表面会产生气泡；②硫酸亚铁溶液为浅绿色，不是蓝色；③铁参与反应溶解，铁丝质量减小；④每56份铁反应生成2份氢气，溶液质量增加54份，反应后溶液质量增大。综上，正确的是①③。
【解析】
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。
对各叙述分析如下：
1. 反应生成氢气，因此铁丝表面产生气泡，①正确；
2. 生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，不是蓝色，②错误；
3. 铁参与反应转化为硫酸亚铁进入溶液，因此铁丝的质量减小，③正确；
4. 每56份质量的铁反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增加56 - 2 = 54份，故反应后溶液质量增大，④错误。
因此正确的是①③，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、置换反应
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的现象及质量变化，需牢记反应产物的颜色、反应前后物质的质量变化，易错点在于混淆硫酸亚铁溶液的颜色及溶液质量的判断。
【难度系数】
0.6

3. 已知镁与稀盐酸反应放出热量。如图所示进行实验，将稀盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列说法错误的是（）

A.有气泡产生
B.气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C.反应结束冷却至室温，气球恢复至反应前的大小
D.若最终得到澄清的液体，则说明生成的氯化镁能溶于水

3. C

【分析】
要解答本题，需结合镁与稀盐酸的反应原理（$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，该反应生成氢气且放出热量），逐一分析各选项：A选项，镁与稀盐酸反应会生成氢气，因此有气泡产生；B选项，气球变鼓与生成氢气（气体量增加）、反应放热（气体受热膨胀）有关；C选项，反应结束冷却至室温后，装置内气体包含原有空气和反应生成的氢气，气体总物质的量比反应前多，气球不会恢复至反应前大小；D选项，最终得到澄清液体，说明氯化镁能溶于水。
【解析】
镁与稀盐酸发生反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，反应生成氢气且放出热量，据此分析选项：
A选项：镁和稀盐酸反应生成氢气，因此观察到有气泡产生，该说法正确；
B选项：反应生成氢气使装置内气体总量增加，同时反应放热使装置内气体受热膨胀，两者共同导致气球变鼓，该说法正确；
C选项：反应结束冷却至室温时，装置内气体为原有空气加上反应生成的氢气，气体总物质的量多于反应前，因此气球不会恢复至反应前的大小，该说法错误；
D选项：最终得到澄清液体，说明反应生成的氯化镁可溶于水，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应、化学反应能量变化、物质溶解性
【点评】
本题结合实验装置考查镁与稀盐酸反应的相关性质，需掌握反应产物、能量变化及物质溶解性，属于基础实验分析题，难度适中。
【难度系数】
0.5

4. 下列关于实验室制取气体的发生装置的说法正确的是 （）


A.装置 a 可用于实验室制取 $CO_{2}$
B.装置 b 烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C.装置 c 可用于实验室制取 $O_{2}$
D.装置 d 可用于实验室制取 $O_{2}$ 或 $H_{2}$

4. D

【分析】
要判断各选项正误，需结合实验室制取气体的反应原理、发生装置特点及气密性检查方法分析：
1. 装置a制取CO₂时，导管插入试管过短，气体导出不畅，不适用于制取CO₂；
2. 装置b检查气密性时，若气密性良好，干燥管内液面会低于烧杯液面，内外液面一致说明装置漏气；
3. 装置c为固体加热型，若用高锰酸钾制O₂需试管口放棉花，装置无棉花，并非制取O₂的通用合适装置；
4. 装置d为固液常温型，可用于过氧化氢制O₂、锌与稀硫酸制H₂，小试管可形成液封防止气体逸出。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：实验室制取CO₂用大理石（固）和稀盐酸（液），反应常温进行，装置a的导管插入试管过短，气体难以顺利导出，不适用于制取CO₂，A错误；
B选项：检查装置b气密性时，关闭止水夹向烧杯加水，若气密性良好，干燥管内气体被压缩，气压增大，干燥管内液面低于烧杯液面；若内外液面一致，说明装置漏气，B错误；
C选项：装置c为固体加热型发生装置，若选用高锰酸钾制O₂需试管口放棉花，装置无棉花，若选用氯酸钾和二氧化锰虽可，但该装置并非实验室制取O₂的通用合适装置，C错误；
D选项：装置d为固液常温型发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下制取O₂（固液常温），用锌粒和稀硫酸制取H₂（固液常温），小试管可起到液封作用，防止气体从长颈漏斗逸出，因此该装置可用于制取O₂或H₂，D正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的发生装置选择、气密性检查、氧气和氢气的制取
【点评】
本题考查实验室制取气体的发生装置相关知识，需掌握不同气体制取的反应条件、装置特点及气密性检查方法，是化学实验基础的常考题型，难度适中。
【难度系数】
0.5