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5. (2024·湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出，刮洗……入炉烹炼。……方成铜……”下列理解错误的是（
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
C
）A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
答案
5. C
解析
【分析】本题围绕古代湿法炼铜的反应原理展开，解题时需先明确“浸铜之法”是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，再逐一分析各选项的表述是否符合化学原理，进而找出错误选项。
【解析】A选项：将生铁打成薄片，能增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，加快反应速率，表述正确；B选项：铁片与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应形式为单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应，表述正确；C选项：“上生赤煤”中的“赤煤”是指反应生成的红色固体铜，并非煤，表述错误；D选项：铁能置换出硫酸铜中的铜，根据金属活动性顺序，说明铁的金属活动性比铜强，表述正确。综上，错误选项为C。
【答案】C
【知识点】金属活动性、置换反应
【点评】本题以古代科技史料为背景，考查金属的化学性质相关知识，情境新颖，难度适中，重点检验学生对置换反应、金属活动性规律的理解与应用能力。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：将生铁打成薄片，能增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，加快反应速率，表述正确；B选项：铁片与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应形式为单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应，表述正确；C选项：“上生赤煤”中的“赤煤”是指反应生成的红色固体铜，并非煤，表述错误；D选项：铁能置换出硫酸铜中的铜，根据金属活动性顺序，说明铁的金属活动性比铜强，表述正确。综上，错误选项为C。
【答案】C
【知识点】金属活动性、置换反应
【点评】本题以古代科技史料为背景，考查金属的化学性质相关知识，情境新颖，难度适中，重点检验学生对置换反应、金属活动性规律的理解与应用能力。
【难度系数】0.6
6. 选择适合的材料名称及所利用的性质填空。
(1)日常生活中使用的刀、剪刀是用
(2)一般干电池的负极是用
(3)糖果、烟盒中的包装纸是用
(4)体温计中填充的金属是
(1)日常生活中使用的刀、剪刀是用
铁(或不锈钢)
制成的，所利用的性质是其硬度大
。(2)一般干电池的负极是用
锌
制成的，正极是用石墨
制成的，所利用的性质是其导电性
。(3)糖果、烟盒中的包装纸是用
铝
制成的，所利用的性质是其延展性
。(4)体温计中填充的金属是
汞
，它常温下是液
体，且热胀冷缩
的现象明显。答案
6. (1)铁(或不锈钢) 硬度大 (2)锌 石墨 导电性 (3)铝 延展性 (4)汞 液 热胀冷缩
解析
【分析】本题考查常见金属及材料的性质与用途的对应关系，解题思路是：结合生活中各类物品的功能需求，分析所需材料应具备的性质，再对应常见的金属或材料名称作答，逐个分析每个小问的场景即可。
【解析】(1) 刀、剪刀需要能承受较大外力且不易变形，日常生活中常用铁或不锈钢（铁的合金）制成，利用的是其硬度大的性质；(2) 干电池的负极需用活泼金属，一般用锌，正极需导电材料，常用石墨，二者利用的性质是导电性；(3) 糖果、烟盒的包装纸需要能被压成薄片，常用铝制成，利用的是其延展性；(4) 体温计中填充的金属是汞，常温下为液态，且热胀冷缩现象明显，适合用于测量体温。
【答案】6. (1)铁(或不锈钢) 硬度大 (2)锌 石墨 导电性 (3)铝 延展性 (4)汞 液 热胀冷缩
【知识点】金属的性质与用途、常见金属材料
【点评】本题结合生活实例考查化学基础知识，将金属的性质与实际应用紧密结合，难度较低，有助于学生理解化学与生活的联系。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 刀、剪刀需要能承受较大外力且不易变形，日常生活中常用铁或不锈钢（铁的合金）制成，利用的是其硬度大的性质；(2) 干电池的负极需用活泼金属，一般用锌，正极需导电材料，常用石墨，二者利用的性质是导电性；(3) 糖果、烟盒的包装纸需要能被压成薄片，常用铝制成，利用的是其延展性；(4) 体温计中填充的金属是汞，常温下为液态，且热胀冷缩现象明显，适合用于测量体温。
【答案】6. (1)铁(或不锈钢) 硬度大 (2)锌 石墨 导电性 (3)铝 延展性 (4)汞 液 热胀冷缩
【知识点】金属的性质与用途、常见金属材料
【点评】本题结合生活实例考查化学基础知识，将金属的性质与实际应用紧密结合，难度较低，有助于学生理解化学与生活的联系。
【难度系数】0.8
7. 写出下列物质间相互转化的化学方程式，并在括号内注明化学反应的基本类型。
①
③
①
$3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$
(化合反应
)；② $\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$
(置换反应
)；③
$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$
(化合反应
)；④ $\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$
(置换反应
)。答案
7. ①$3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$ 化合反应 ②$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$ 置换反应 ③$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$ 化合反应 ④$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$ 置换反应
解析
【分析】
要写出各转化的化学方程式，需结合金属的化学性质分析每个转化的反应物与生成物：①铁转化为四氧化三铁，利用铁在氧气中燃烧的反应；②铁转化为铜，利用铁与铜的可溶性盐溶液发生置换反应；③铜转化为氧化铜，利用铜与氧气加热的反应；④铁转化为氯化亚铁，利用铁与稀盐酸的置换反应，再根据反应特点判断基本反应类型。
【解析】
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应为$3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应为$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；
③铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应为$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
④铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。
【答案】
①$3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$（化合反应）；②$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$（置换反应）；③$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$（化合反应）；④$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$（置换反应）
【知识点】
金属的化学性质；化学反应基本类型；化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学中金属的常见反应及反应类型判断，是基础考点，需掌握金属的反应规律和反应类型的特征。
【难度系数】
0.7
要写出各转化的化学方程式，需结合金属的化学性质分析每个转化的反应物与生成物：①铁转化为四氧化三铁，利用铁在氧气中燃烧的反应；②铁转化为铜，利用铁与铜的可溶性盐溶液发生置换反应；③铜转化为氧化铜，利用铜与氧气加热的反应；④铁转化为氯化亚铁，利用铁与稀盐酸的置换反应，再根据反应特点判断基本反应类型。
【解析】
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应为$3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应为$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；
③铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应为$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
④铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。
【答案】
①$3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$（化合反应）；②$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$（置换反应）；③$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$（化合反应）；④$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$（置换反应）
【知识点】
金属的化学性质；化学反应基本类型；化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学中金属的常见反应及反应类型判断，是基础考点，需掌握金属的反应规律和反应类型的特征。
【难度系数】
0.7
8. 下列有关金属的说法错误的是
（
A.用镁制作照明弹是利用了镁的可燃性
B.用钨制灯丝是利用了钨的熔点低
C.用铝制成铝箔是利用了铝的延展性
D.用铁锅炒菜是利用了铁的导热性
（
B
）A.用镁制作照明弹是利用了镁的可燃性
B.用钨制灯丝是利用了钨的熔点低
C.用铝制成铝箔是利用了铝的延展性
D.用铁锅炒菜是利用了铁的导热性
答案
8. B
解析
【分析】
本题考查金属的性质与用途的对应关系，需逐一分析各选项中金属性质与用途的匹配是否正确，找出说法错误的选项。
【解析】
A选项：镁燃烧时会发出耀眼的白光，利用其可燃性，可用于制作照明弹，该说法正确；
B选项：钨的熔点很高，能承受灯丝通电时产生的高温，因此用钨制灯丝是利用其熔点高的性质，而非熔点低，该说法错误；
C选项：铝具有良好的延展性，可被压制成铝箔，该说法正确；
D选项：铁具有良好的导热性，适合用于制作铁锅炒菜，该说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属的物理性质与用途
【点评】
本题为基础题型，考查金属性质与用途的对应关系，需准确记忆常见金属的性质及用途，易错点为钨的熔点特点，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查金属的性质与用途的对应关系，需逐一分析各选项中金属性质与用途的匹配是否正确，找出说法错误的选项。
【解析】
A选项：镁燃烧时会发出耀眼的白光，利用其可燃性，可用于制作照明弹，该说法正确；
B选项：钨的熔点很高，能承受灯丝通电时产生的高温，因此用钨制灯丝是利用其熔点高的性质，而非熔点低，该说法错误；
C选项：铝具有良好的延展性，可被压制成铝箔，该说法正确；
D选项：铁具有良好的导热性，适合用于制作铁锅炒菜，该说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属的物理性质与用途
【点评】
本题为基础题型，考查金属性质与用途的对应关系，需准确记忆常见金属的性质及用途，易错点为钨的熔点特点，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
9. 将铁片投入下列溶液中,一段时间后取出,溶液质量减小的是（
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.硫酸铜溶液
D.氯化亚铁溶液
C
）A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.硫酸铜溶液
D.氯化亚铁溶液
答案
9. C
解析
【分析】
本题需通过分析铁与各选项溶液的反应，结合化学方程式中各物质的质量关系，比较反应前后进入溶液的铁的质量与从溶液中析出（或逸出）的物质质量，以此判断溶液质量的变化。具体步骤为：先判断各选项中铁是否发生反应，若反应则写出对应化学方程式，计算反应中消耗铁的质量和生成的固体/气体质量，通过两者的大小关系确定溶液质量的增减。
【解析】
A. 铁与稀盐酸发生置换反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，每56份质量的铁进入溶液，同时逸出2份质量的氢气，进入溶液的铁的质量大于逸出氢气的质量，溶液质量增加，不符合题意。
B. 铁与稀硫酸发生置换反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意。
C. 铁与硫酸铜溶液发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，每56份质量的铁进入溶液，同时析出64份质量的铜，进入溶液的铁的质量小于析出铜的质量，溶液质量减小，符合题意。
D. 铁与氯化亚铁溶液不发生化学反应，溶液质量不变，不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、置换反应、溶液质量变化
【点评】
本题考查金属与酸、盐的反应规律，核心是利用化学方程式的质量关系判断溶液质量变化，属于基础题型，需掌握置换反应的特点及质量计算，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题需通过分析铁与各选项溶液的反应，结合化学方程式中各物质的质量关系，比较反应前后进入溶液的铁的质量与从溶液中析出（或逸出）的物质质量，以此判断溶液质量的变化。具体步骤为：先判断各选项中铁是否发生反应，若反应则写出对应化学方程式，计算反应中消耗铁的质量和生成的固体/气体质量，通过两者的大小关系确定溶液质量的增减。
【解析】
A. 铁与稀盐酸发生置换反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，每56份质量的铁进入溶液，同时逸出2份质量的氢气，进入溶液的铁的质量大于逸出氢气的质量，溶液质量增加，不符合题意。
B. 铁与稀硫酸发生置换反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意。
C. 铁与硫酸铜溶液发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，每56份质量的铁进入溶液，同时析出64份质量的铜，进入溶液的铁的质量小于析出铜的质量，溶液质量减小，符合题意。
D. 铁与氯化亚铁溶液不发生化学反应，溶液质量不变，不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、置换反应、溶液质量变化
【点评】
本题考查金属与酸、盐的反应规律，核心是利用化学方程式的质量关系判断溶液质量变化，属于基础题型，需掌握置换反应的特点及质量计算，难度适中。
【难度系数】
0.7
10. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是（
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液
B
）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液
答案
10. B
解析
【分析】本题考查常见化学实验现象的正确描述，解题思路是逐一分析每个选项对应的实验事实，结合金属的化学性质，区分实验现象（可直接观察到的）和实验结论（推导得出的），判断各选项描述是否准确。
【解析】A选项：铁丝在空气中只能发生红热现象，无法剧烈燃烧，在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射，故A错误；B选项：在空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此可观察到其表面变黑，描述正确，故B正确；C选项：镁条放入稀盐酸中，观察到的现象是固体逐渐溶解、产生大量气泡，“产生大量氢气”是实验结论而非直接观察到的现象，故C错误；D选项：铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁钉表面有红色固体析出、溶液由蓝色变为浅绿色，固体不会全部溶解，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学实验现象描述、金属的化学性质
【点评】本题为基础实验题型，考查金属与氧气、酸、盐反应的实验现象，需准确记忆各反应的现象，区分实验现象与结论，难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：铁丝在空气中只能发生红热现象，无法剧烈燃烧，在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射，故A错误；B选项：在空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此可观察到其表面变黑，描述正确，故B正确；C选项：镁条放入稀盐酸中，观察到的现象是固体逐渐溶解、产生大量气泡，“产生大量氢气”是实验结论而非直接观察到的现象，故C错误；D选项：铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁钉表面有红色固体析出、溶液由蓝色变为浅绿色，固体不会全部溶解，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学实验现象描述、金属的化学性质
【点评】本题为基础实验题型，考查金属与氧气、酸、盐反应的实验现象，需准确记忆各反应的现象，区分实验现象与结论，难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
11. 探究金属与酸的反应:向 250 mL 的烧瓶内注入 25 mL 10%的稀盐酸,分别剪取长约 4 cm、宽约 0.4 cm 的镁、铝、锌、铁、铜金属条,打磨后投入烧瓶中,迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如图 1 所示),得到如图 2 所示的压强变化曲线。下列说法错误的是 （
A.曲线 a 对应的金属是铜
B.根据图像分析,曲线 d 对应的金属适合实验室制取气体
C.根据图像可推测,曲线 e 对应的金属表面打磨不彻底
D.曲线 c 中压强变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
D
） A.曲线 a 对应的金属是铜
B.根据图像分析,曲线 d 对应的金属适合实验室制取气体
C.根据图像可推测,曲线 e 对应的金属表面打磨不彻底
D.曲线 c 中压强变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
答案
11. D
解析
【分析】
首先回忆金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，活动性越强，与稀盐酸反应速率越快，密闭烧瓶内压强变化越大；铜与稀盐酸不反应，压强几乎不变。逐一分析选项：
A. 曲线a压强几乎不变，对应不反应的铜，正确；
B. 曲线d反应速率适中，对应锌，实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，适合实验室制气体，正确；
C. 曲线e反应速率慢，若金属表面打磨不彻底，氧化膜先与酸反应，会导致反应速率慢，压强上升慢，推测合理，正确；
D. 曲线c压强变小，除了反应停止后温度恢复到室温，还有生成的氢气部分溶解在稀盐酸中，压强减小，该选项只说温度恢复，说法错误。
【解析】
根据金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，活动性越强，与稀盐酸反应速率越快，密闭烧瓶内压强变化越大；铜不与稀盐酸反应，压强几乎不变。
选项A：曲线a压强变化极小，对应不与稀盐酸反应的铜，说法正确；
选项B：曲线d反应速率适中，对应锌，实验室制取氢气选用锌与稀硫酸，锌适合实验室制气体，说法正确；
选项C：曲线e反应速率慢，若金属表面打磨不彻底，表面氧化膜会先与酸反应，阻碍金属与酸的接触，导致反应速率慢、压强上升慢，推测合理，说法正确；
选项D：金属与酸反应放热，反应结束后温度降低会使压强减小，但同时生成的氢气会部分溶解在稀盐酸中，也是压强减小的原因，该选项仅归因于温度恢复，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应、气体压强变化
【点评】
本题结合压强曲线考查金属与酸的反应，需掌握金属活动性对反应速率的影响，分析曲线变化的多重原因，易错点是压强减小的完整成因分析。
【难度系数】
0.5
首先回忆金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，活动性越强，与稀盐酸反应速率越快，密闭烧瓶内压强变化越大；铜与稀盐酸不反应，压强几乎不变。逐一分析选项：
A. 曲线a压强几乎不变，对应不反应的铜，正确；
B. 曲线d反应速率适中，对应锌，实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，适合实验室制气体，正确；
C. 曲线e反应速率慢，若金属表面打磨不彻底，氧化膜先与酸反应，会导致反应速率慢，压强上升慢，推测合理，正确；
D. 曲线c压强变小，除了反应停止后温度恢复到室温，还有生成的氢气部分溶解在稀盐酸中，压强减小，该选项只说温度恢复，说法错误。
【解析】
根据金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，活动性越强，与稀盐酸反应速率越快，密闭烧瓶内压强变化越大；铜不与稀盐酸反应，压强几乎不变。
选项A：曲线a压强变化极小，对应不与稀盐酸反应的铜，说法正确；
选项B：曲线d反应速率适中，对应锌，实验室制取氢气选用锌与稀硫酸，锌适合实验室制气体，说法正确；
选项C：曲线e反应速率慢，若金属表面打磨不彻底，表面氧化膜会先与酸反应，阻碍金属与酸的接触，导致反应速率慢、压强上升慢，推测合理，说法正确；
选项D：金属与酸反应放热，反应结束后温度降低会使压强减小，但同时生成的氢气会部分溶解在稀盐酸中，也是压强减小的原因，该选项仅归因于温度恢复，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应、气体压强变化
【点评】
本题结合压强曲线考查金属与酸的反应，需掌握金属活动性对反应速率的影响，分析曲线变化的多重原因，易错点是压强减小的完整成因分析。
【难度系数】
0.5
