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14. B 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
(1)25g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。
(1)25g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。
答案
14.(1)20g (2)8.8g
解析
【分析】
首先审题可知大理石中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水，因此反应完全后剩余的固体全部为杂质。第一步先从图像中读取最终剩余固体的质量为5g，用大理石总质量25g减去杂质质量，即可直接得到25g大理石中碳酸钙的质量。第二步，利用第一问算出的纯净碳酸钙的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，根据反应中碳酸钙和二氧化碳的质量比例关系，列出比例式即可计算出恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。
【解析】
(1) 由图像可知，反应完全后剩余不参与反应的杂质质量为5g，因此25g大理石中碳酸钙的质量为：
$25g - 5g = 20g$
(2) 设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$20g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
列比例式：$\frac{100}{44}=\frac{20g}{x}$
解得：$x=8.8g$
【答案】
(1) 20g；(2) 8.8g
【知识点】
化学方程式计算，碳酸钙的性质，图像数据分析
【点评】
本题是结合坐标图像的基础化学计算题，解题的核心突破口是从图像中提取出杂质的质量，避开了直接使用稀盐酸质量的复杂计算，重点考察学生从图像中筛选有效数据的能力，同时巩固根据化学方程式进行纯净物质量计算的规范步骤，属于中考常见的基础题型。
【难度系数】
0.8
首先审题可知大理石中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水，因此反应完全后剩余的固体全部为杂质。第一步先从图像中读取最终剩余固体的质量为5g，用大理石总质量25g减去杂质质量，即可直接得到25g大理石中碳酸钙的质量。第二步，利用第一问算出的纯净碳酸钙的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，根据反应中碳酸钙和二氧化碳的质量比例关系，列出比例式即可计算出恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。
【解析】
(1) 由图像可知，反应完全后剩余不参与反应的杂质质量为5g，因此25g大理石中碳酸钙的质量为：
$25g - 5g = 20g$
(2) 设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$20g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
列比例式：$\frac{100}{44}=\frac{20g}{x}$
解得：$x=8.8g$
【答案】
(1) 20g；(2) 8.8g
【知识点】
化学方程式计算，碳酸钙的性质，图像数据分析
【点评】
本题是结合坐标图像的基础化学计算题，解题的核心突破口是从图像中提取出杂质的质量，避开了直接使用稀盐酸质量的复杂计算，重点考察学生从图像中筛选有效数据的能力，同时巩固根据化学方程式进行纯净物质量计算的规范步骤，属于中考常见的基础题型。
【难度系数】
0.8
