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11. A 中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题：
(1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是
(2)自然界中$\ce{CO_{2}}$的来源有
(3)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。重庆合川实验基地通过将气态$\ce{CO_{2}}$压入地下变为液态$\ce{CO_{2}}$实现$\ce{CO_{2}}$的封存。已知二氧化碳的沸点为$-78.5°C$，此封存技术可行的依据是
(1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是
二氧化碳
。(2)自然界中$\ce{CO_{2}}$的来源有
化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用(合理即可)
（任写一点），大气中的$\ce{CO_{2}}$过多会引起温室
效应增强。(3)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。重庆合川实验基地通过将气态$\ce{CO_{2}}$压入地下变为液态$\ce{CO_{2}}$实现$\ce{CO_{2}}$的封存。已知二氧化碳的沸点为$-78.5°C$，此封存技术可行的依据是
二氧化碳的沸点较低,在低温高压情况下容易变为液态
。答案
11.(1)二氧化碳
(2)化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用(合理即可) 温室
(3)二氧化碳的沸点较低,在低温高压情况下容易变为液态
(2)化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用(合理即可) 温室
(3)二氧化碳的沸点较低,在低温高压情况下容易变为液态
解析
【分析】
这道题结合碳中和的社会热点考察二氧化碳相关的基础化学知识，解题时可以逐个小问拆解思考：
1. 第一问：首先明确“碳达峰、碳中和”的核心目标是控制人为排放的温室气体二氧化碳的总量，因此这里的“碳”特指二氧化碳，不要混淆为碳元素或者碳单质。
2. 第二问：回忆自然界碳循环的相关内容，二氧化碳的来源可以从化石燃料燃烧、动植物呼吸作用、微生物分解作用等方向任选一个作答，二氧化碳过量排放会引发全球变暖，对应的效应是温室效应。
3. 第三问：题目给出了二氧化碳的沸点数据，要分析气态CO₂变为液态的可行性，结合物质液化的条件（加压、降温可以让沸点较低的气体由气态变为液态），就能推导出该技术可行的依据。
【解析】
(1) “碳达峰”指二氧化碳排放总量达到峰值，“碳中和”指通过植树造林、碳捕捉等方式抵消产生的二氧化碳，实现二氧化碳的相对零排放，因此其中的“碳”指的是二氧化碳。
(2) 自然界中CO₂的来源很多，比如化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、动植物遗体的微生物分解等，任选一点作答即可；大气中CO₂含量过多会导致温室效应增强，引发全球气候变暖等环境问题。
(3) 已知二氧化碳的沸点为-78.5℃，沸点较低，在地下的低温高压环境下，气态二氧化碳很容易液化变为液态，因此该封存技术具备可行性。
【答案】
(1) 二氧化碳
(2) 化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用(合理即可) ；温室
(3) 二氧化碳的沸点较低,在低温高压情况下容易变为液态
【知识点】
二氧化碳与温室效应；二氧化碳的物理性质；自然界的碳循环
【点评】
本题以我国碳中和的发展目标为情境载体，考察二氧化碳相关的基础化学常识，题目难度较低，既贴合社会热点，也引导学生用化学知识分析实际应用场景，需要注意不要将第一问的“碳”误答为碳元素或碳单质，第三问要结合题干给出的沸点信息推导液化的原理，不要脱离题目给定条件随意作答。
【难度系数】
0.8
这道题结合碳中和的社会热点考察二氧化碳相关的基础化学知识，解题时可以逐个小问拆解思考：
1. 第一问：首先明确“碳达峰、碳中和”的核心目标是控制人为排放的温室气体二氧化碳的总量，因此这里的“碳”特指二氧化碳，不要混淆为碳元素或者碳单质。
2. 第二问：回忆自然界碳循环的相关内容，二氧化碳的来源可以从化石燃料燃烧、动植物呼吸作用、微生物分解作用等方向任选一个作答，二氧化碳过量排放会引发全球变暖，对应的效应是温室效应。
3. 第三问：题目给出了二氧化碳的沸点数据，要分析气态CO₂变为液态的可行性，结合物质液化的条件（加压、降温可以让沸点较低的气体由气态变为液态），就能推导出该技术可行的依据。
【解析】
(1) “碳达峰”指二氧化碳排放总量达到峰值，“碳中和”指通过植树造林、碳捕捉等方式抵消产生的二氧化碳，实现二氧化碳的相对零排放，因此其中的“碳”指的是二氧化碳。
(2) 自然界中CO₂的来源很多，比如化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、动植物遗体的微生物分解等，任选一点作答即可；大气中CO₂含量过多会导致温室效应增强，引发全球气候变暖等环境问题。
(3) 已知二氧化碳的沸点为-78.5℃，沸点较低，在地下的低温高压环境下，气态二氧化碳很容易液化变为液态，因此该封存技术具备可行性。
【答案】
(1) 二氧化碳
(2) 化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用(合理即可) ；温室
(3) 二氧化碳的沸点较低,在低温高压情况下容易变为液态
【知识点】
二氧化碳与温室效应；二氧化碳的物理性质；自然界的碳循环
【点评】
本题以我国碳中和的发展目标为情境载体，考察二氧化碳相关的基础化学常识，题目难度较低，既贴合社会热点，也引导学生用化学知识分析实际应用场景，需要注意不要将第一问的“碳”误答为碳元素或碳单质，第三问要结合题干给出的沸点信息推导液化的原理，不要脱离题目给定条件随意作答。
【难度系数】
0.8
12. B （2025·金沙县校级期中）阅读下面的短文，回答下列问题。
航天科技测知，$\ce{C_{2}O_{3}}$是金星大气的主要成分之一。常温下，$\ce{C_{2}O_{3}}$是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水反应生成草酸($\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$)，同时放出热量。$\ce{C_{2}O_{3}}$的化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱；具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳；$\ce{C_{2}O_{3}}$可以使澄清石灰水变浑浊；$\ce{C_{2}O_{3}}$极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。
(1)$\ce{C_{2}O_{3}}$的名称是________，保持$\ce{C_{2}O_{3}}$的化学性质的最小粒子是________(填粒子符号)。
(2)下列有关$\ce{C_{2}O_{3}}$的说法正确的是________(填序号)。
A.$\ce{C_{2}O_{3}}$可用排水法收集
B.$\ce{CO}$和$\ce{C_{2}O_{3}}$在空气中燃烧，产物相同
C.可用足量澄清石灰水鉴别$\ce{C_{2}O_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$
D.1个$\ce{C_{2}O_{3}}$分子由2个$\ce{C}$原子和1个$\ce{O_{3}}$构成
(3)$\ce{C_{2}O_{3}}$分解的化学方程式是________。
(4)若金星大气中只含$\ce{CO}$和$\ce{C_{2}O_{3}}$两种气体，则金星大气中碳元素与氧元素的质量比可能为________(填序号)。
A.$1:2$
B.$3:4$
C.$3:5$
D.$1:3$
航天科技测知，$\ce{C_{2}O_{3}}$是金星大气的主要成分之一。常温下，$\ce{C_{2}O_{3}}$是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水反应生成草酸($\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$)，同时放出热量。$\ce{C_{2}O_{3}}$的化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱；具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳；$\ce{C_{2}O_{3}}$可以使澄清石灰水变浑浊；$\ce{C_{2}O_{3}}$极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。
(1)$\ce{C_{2}O_{3}}$的名称是________，保持$\ce{C_{2}O_{3}}$的化学性质的最小粒子是________(填粒子符号)。
(2)下列有关$\ce{C_{2}O_{3}}$的说法正确的是________(填序号)。
A.$\ce{C_{2}O_{3}}$可用排水法收集
B.$\ce{CO}$和$\ce{C_{2}O_{3}}$在空气中燃烧，产物相同
C.可用足量澄清石灰水鉴别$\ce{C_{2}O_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$
D.1个$\ce{C_{2}O_{3}}$分子由2个$\ce{C}$原子和1个$\ce{O_{3}}$构成
(3)$\ce{C_{2}O_{3}}$分解的化学方程式是________。
(4)若金星大气中只含$\ce{CO}$和$\ce{C_{2}O_{3}}$两种气体，则金星大气中碳元素与氧元素的质量比可能为________(填序号)。
A.$1:2$
B.$3:4$
C.$3:5$
D.$1:3$
答案
12.(1)三氧化二碳 $\ce{C_{2}O_{3}}$ (2)B (3)$\ce{2C_{2}O_{3}\xlongequal{}4CO + O_{2}}$ (4)C
【点拨】(4)$\ce{CO}$中,碳元素与氧元素的质量比为$12:16=3:4$,$\ce{C_{2}O_{3}}$中,碳元素与氧元素的质量比为$(12×2):(16×3)=1:2$。若金星大气中只含$\ce{CO}$和$\ce{C_{2}O_{3}}$两种气体,则金星大气中碳元素与氧元素的质量比应在$1:2$和$3:4$之间,可能为$3:5$,所以符合题意的是C。
【点拨】(4)$\ce{CO}$中,碳元素与氧元素的质量比为$12:16=3:4$,$\ce{C_{2}O_{3}}$中,碳元素与氧元素的质量比为$(12×2):(16×3)=1:2$。若金星大气中只含$\ce{CO}$和$\ce{C_{2}O_{3}}$两种气体,则金星大气中碳元素与氧元素的质量比应在$1:2$和$3:4$之间,可能为$3:5$,所以符合题意的是C。
解析
【分析】
这是一道信息给予类化学题，解题思路如下：
1. 第一小问：先回忆氧化物的命名规则，直接对$\ce{C_{2}O_{3}}$进行命名，再结合“由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子”的基础概念，写出对应粒子符号。
2. 第二小问：结合题干给出的$\ce{C_{2}O_{3}}$的性质信息，逐个排查四个选项，排除错误描述得到正确答案。
3. 第三小问：根据题干明确给出的分解产物，按照化学方程式配平规则书写即可。
4. 第四小问：使用极值法，先分别算出纯$\ce{CO}$、纯$\ce{C_{2}O_{3}}$的碳氧元素质量比，混合气体的整体碳氧比一定介于两个极值之间，筛选出符合范围的选项。
【解析】
(1) 氧化物命名规则为“从右往左读，读作几氧化几某”，因此$\ce{C_{2}O_{3}}$的名称是三氧化二碳；$\ce{C_{2}O_{3}}$由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是三氧化二碳分子，符号为$\ce{C_{2}O_{3}}$。
(2) 逐一分析选项：
A. 题干说明$\ce{C_{2}O_{3}}$可溶于水且能和水反应，不能用排水法收集，A错误；
B. $\ce{CO}$燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，题干说明$\ce{C_{2}O_{3}}$具有可燃性，燃烧产物也为$\ce{CO_{2}}$，二者燃烧产物相同，B正确；
C. 题干说明$\ce{C_{2}O_{3}}$可以使澄清石灰水变浑浊，和$\ce{CO_{2}}$现象一致，无法用澄清石灰水鉴别二者，C错误；
D. 分子由原子构成，1个$\ce{C_{2}O_{3}}$分子由2个$\ce{C}$原子和3个$\ce{O}$原子构成，不含$\ce{O_{3}}$基团，D错误。因此选B。
(3) $\ce{C_{2}O_{3}}$分解生成一氧化碳和氧气，配平后化学方程式为$\ce{2C_{2}O_{3}\xlongequal{}4CO + O_{2}}$。
(4) 极值法计算：纯$\ce{CO}$中碳氧元素质量比为$12:16=3:4$，纯$\ce{C_{2}O_{3}}$中碳氧元素质量比为$(12×2):(16×3)=1:2$。两种气体混合时，整体碳氧质量比一定介于$1:2$和$3:4$之间，只有$3:5$符合该区间，因此选C。
【答案】
(1) 三氧化二碳 $\ce{C_{2}O_{3}}$ (2) B (3) $\ce{2C_{2}O_{3}\xlongequal{}4CO + O_{2}}$ (4) C
【知识点】
氧化物命名、分子的性质、极值法化学式计算
【点评】
本题属于陌生物质信息迁移题，重点考察学生提取题干信息、结合已学基础化学知识解决新问题的能力，易错点为最后一问的极值法应用，要注意混合体系的对应比值一定介于两个纯组分的比值之间，不能选择极值本身对应的选项。
【难度系数】
0.6
这是一道信息给予类化学题，解题思路如下：
1. 第一小问：先回忆氧化物的命名规则，直接对$\ce{C_{2}O_{3}}$进行命名，再结合“由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子”的基础概念，写出对应粒子符号。
2. 第二小问：结合题干给出的$\ce{C_{2}O_{3}}$的性质信息，逐个排查四个选项，排除错误描述得到正确答案。
3. 第三小问：根据题干明确给出的分解产物，按照化学方程式配平规则书写即可。
4. 第四小问：使用极值法，先分别算出纯$\ce{CO}$、纯$\ce{C_{2}O_{3}}$的碳氧元素质量比，混合气体的整体碳氧比一定介于两个极值之间，筛选出符合范围的选项。
【解析】
(1) 氧化物命名规则为“从右往左读，读作几氧化几某”，因此$\ce{C_{2}O_{3}}$的名称是三氧化二碳；$\ce{C_{2}O_{3}}$由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是三氧化二碳分子，符号为$\ce{C_{2}O_{3}}$。
(2) 逐一分析选项：
A. 题干说明$\ce{C_{2}O_{3}}$可溶于水且能和水反应，不能用排水法收集，A错误；
B. $\ce{CO}$燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，题干说明$\ce{C_{2}O_{3}}$具有可燃性，燃烧产物也为$\ce{CO_{2}}$，二者燃烧产物相同，B正确；
C. 题干说明$\ce{C_{2}O_{3}}$可以使澄清石灰水变浑浊，和$\ce{CO_{2}}$现象一致，无法用澄清石灰水鉴别二者，C错误；
D. 分子由原子构成，1个$\ce{C_{2}O_{3}}$分子由2个$\ce{C}$原子和3个$\ce{O}$原子构成，不含$\ce{O_{3}}$基团，D错误。因此选B。
(3) $\ce{C_{2}O_{3}}$分解生成一氧化碳和氧气，配平后化学方程式为$\ce{2C_{2}O_{3}\xlongequal{}4CO + O_{2}}$。
(4) 极值法计算：纯$\ce{CO}$中碳氧元素质量比为$12:16=3:4$，纯$\ce{C_{2}O_{3}}$中碳氧元素质量比为$(12×2):(16×3)=1:2$。两种气体混合时，整体碳氧质量比一定介于$1:2$和$3:4$之间，只有$3:5$符合该区间，因此选C。
【答案】
(1) 三氧化二碳 $\ce{C_{2}O_{3}}$ (2) B (3) $\ce{2C_{2}O_{3}\xlongequal{}4CO + O_{2}}$ (4) C
【知识点】
氧化物命名、分子的性质、极值法化学式计算
【点评】
本题属于陌生物质信息迁移题，重点考察学生提取题干信息、结合已学基础化学知识解决新问题的能力，易错点为最后一问的极值法应用，要注意混合体系的对应比值一定介于两个纯组分的比值之间，不能选择极值本身对应的选项。
【难度系数】
0.6
13. C 某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】猜想一：只有$\ce{CO_{2}}$；猜想二：只有$\ce{CO}$；猜想三：______。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省略）：
步骤一：实验前先通一段时间$\ce{N_{2}}$。
步骤二：点燃酒精喷灯加热。
先通$\ce{N_{2}}$的目的是________。
【实验结论】
(1)若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出装置B中发生反应的化学方程式：______。
(2)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想________成立。
(3)若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水________，则猜想三成立。
【实验反思】
(1)装置D在实验过程中的作用是________。
(2)装置E在实验过程中的作用是________。
(3)根据上述实验及学习的木炭与$\ce{CuO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是________。
【提出猜想】猜想一：只有$\ce{CO_{2}}$；猜想二：只有$\ce{CO}$；猜想三：______。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省略）：
步骤一：实验前先通一段时间$\ce{N_{2}}$。
步骤二：点燃酒精喷灯加热。
先通$\ce{N_{2}}$的目的是________。
【实验结论】
(1)若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出装置B中发生反应的化学方程式：______。
(2)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想________成立。
(3)若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水________，则猜想三成立。
【实验反思】
(1)装置D在实验过程中的作用是________。
(2)装置E在实验过程中的作用是________。
(3)根据上述实验及学习的木炭与$\ce{CuO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是________。
答案
13.【提出猜想】含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$
【实验步骤】排出装置中的空气,防止空气中的成分影响实验结果和防止发生爆炸
【实验结论】(1)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2)二
(3)变蓝 变浑浊
【实验反思】
(1)防倒吸
(2)检验和吸收二氧化碳,收集一氧化碳
(3)冶炼金属
【实验步骤】排出装置中的空气,防止空气中的成分影响实验结果和防止发生爆炸
【实验结论】(1)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2)二
(3)变蓝 变浑浊
【实验反思】
(1)防倒吸
(2)检验和吸收二氧化碳,收集一氧化碳
(3)冶炼金属
解析
【分析】
这是一道碳还原氧化铜的产物探究类实验题，解题时首先要利用猜想的互补逻辑，基于已给出的“只有CO₂”“只有CO”两个猜想，推导第三种猜想为两种气体同时存在；接下来分析实验操作的设计逻辑：装置内原本残留有空气，空气中的CO₂会干扰后续生成气体的检验，同时CO属于可燃性气体，和空气混合加热易爆炸，因此先通氮气的作用就很容易推导出来。之后结合题目给出的资料信息：浸有磷钼酸的氯化钯试纸遇CO变蓝、遇CO₂无变化，澄清石灰水遇CO₂变浑浊，就可以对应不同猜想的要求逐一推导对应的现象和结论，最后结合装置的结构特点分析各装置的作用，再结合碳还原金属氧化物的性质推导其用途即可。
【解析】
1. 【提出猜想】根据反应前后元素种类守恒，碳和氧化铜反应生成的气体，除了只有CO₂、只有CO两种情况外，第三种可能是两种气体同时存在，因此猜想三为含有CO₂和CO。
2. 【实验步骤】装置内原本残留有空气，空气中含有的CO₂会干扰反应生成的CO₂的检验，同时反应可能生成的CO是可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸，因此先通一段时间N₂，目的是排出装置中的空气，避免空气中的成分干扰实验结果，同时防止加热时发生爆炸。
3. 【实验结论】
(1) 猜想一成立说明反应只生成CO₂，装置B内碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，对应化学方程式为$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 氯化钯试纸变蓝说明气体中含有CO，澄清石灰水不变浑浊说明气体中不含CO₂，符合“只有CO”的特征，因此猜想二成立。
(3) 猜想三为同时存在CO和CO₂，因此对应的现象是氯化钯试纸遇CO变蓝，同时澄清石灰水遇CO₂变浑浊。
4. 【实验反思】
(1) 装置D为两端导管均刚露出塞子的空试管，属于安全瓶，作用是防止E中的液体倒吸入前方受热的装置中，起到防倒吸的作用。
(2) 装置E内装有足量澄清石灰水，既可以检验并吸收混合气体中的CO₂，又可以利用CO难溶于水、不与石灰水反应的特点，将瓶内的石灰水压入烧杯中，从而收集CO。
(3) 碳可以还原CuO、Fe₂O₃等金属氧化物得到对应的金属单质，因此单质碳的重要用途是冶炼金属。
【答案】
【提出猜想】含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$
【实验步骤】排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果和防止发生爆炸
【实验结论】(1)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2) 二
(3) 变蓝；变浑浊
【实验反思】
(1) 防倒吸
(2) 检验和吸收二氧化碳，收集一氧化碳
(3) 冶炼金属
【知识点】
碳的还原性；常见气体检验；实验安全操作
【点评】
本题围绕课内木炭还原氧化铜的基础反应展开延伸探究，结合陌生资料信息综合考查了猜想设计、操作目的分析、现象推导、装置功能判断等多个实验考点，既巩固了课内核心知识点，又锻炼了学生结合新信息分析实验逻辑的能力，同时渗透了实验安全和尾气处理的设计思路。
【难度系数】
0.6
这是一道碳还原氧化铜的产物探究类实验题，解题时首先要利用猜想的互补逻辑，基于已给出的“只有CO₂”“只有CO”两个猜想，推导第三种猜想为两种气体同时存在；接下来分析实验操作的设计逻辑：装置内原本残留有空气，空气中的CO₂会干扰后续生成气体的检验，同时CO属于可燃性气体，和空气混合加热易爆炸，因此先通氮气的作用就很容易推导出来。之后结合题目给出的资料信息：浸有磷钼酸的氯化钯试纸遇CO变蓝、遇CO₂无变化，澄清石灰水遇CO₂变浑浊，就可以对应不同猜想的要求逐一推导对应的现象和结论，最后结合装置的结构特点分析各装置的作用，再结合碳还原金属氧化物的性质推导其用途即可。
【解析】
1. 【提出猜想】根据反应前后元素种类守恒，碳和氧化铜反应生成的气体，除了只有CO₂、只有CO两种情况外，第三种可能是两种气体同时存在，因此猜想三为含有CO₂和CO。
2. 【实验步骤】装置内原本残留有空气，空气中含有的CO₂会干扰反应生成的CO₂的检验，同时反应可能生成的CO是可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸，因此先通一段时间N₂，目的是排出装置中的空气，避免空气中的成分干扰实验结果，同时防止加热时发生爆炸。
3. 【实验结论】
(1) 猜想一成立说明反应只生成CO₂，装置B内碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，对应化学方程式为$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 氯化钯试纸变蓝说明气体中含有CO，澄清石灰水不变浑浊说明气体中不含CO₂，符合“只有CO”的特征，因此猜想二成立。
(3) 猜想三为同时存在CO和CO₂，因此对应的现象是氯化钯试纸遇CO变蓝，同时澄清石灰水遇CO₂变浑浊。
4. 【实验反思】
(1) 装置D为两端导管均刚露出塞子的空试管，属于安全瓶，作用是防止E中的液体倒吸入前方受热的装置中，起到防倒吸的作用。
(2) 装置E内装有足量澄清石灰水，既可以检验并吸收混合气体中的CO₂，又可以利用CO难溶于水、不与石灰水反应的特点，将瓶内的石灰水压入烧杯中，从而收集CO。
(3) 碳可以还原CuO、Fe₂O₃等金属氧化物得到对应的金属单质，因此单质碳的重要用途是冶炼金属。
【答案】
【提出猜想】含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$
【实验步骤】排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果和防止发生爆炸
【实验结论】(1)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2) 二
(3) 变蓝；变浑浊
【实验反思】
(1) 防倒吸
(2) 检验和吸收二氧化碳，收集一氧化碳
(3) 冶炼金属
【知识点】
碳的还原性；常见气体检验；实验安全操作
【点评】
本题围绕课内木炭还原氧化铜的基础反应展开延伸探究，结合陌生资料信息综合考查了猜想设计、操作目的分析、现象推导、装置功能判断等多个实验考点，既巩固了课内核心知识点，又锻炼了学生结合新信息分析实验逻辑的能力，同时渗透了实验安全和尾气处理的设计思路。
【难度系数】
0.6
