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4.核电荷数为94的钚(Pu)是一种核原料，它的一种原子的质子数和中子数之和为244。下列关于该原子的说法不正确的是(
A.中子数为150
B.核外电子数为244
C.质子数为94
D.相对原子质量约为244
B
)A.中子数为150
B.核外电子数为244
C.质子数为94
D.相对原子质量约为244
答案
4.B
解析
【分析】
本题考查原子的构成相关知识，解题核心是牢记原子中的数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。先根据已知的核电荷数确定质子数，再结合“质子数和中子数之和为244”算出中子数，同时明确核外电子数与核电荷数的关系、相对原子质量的近似计算方法，逐一判断选项即可找出错误说法。
【解析】
根据原子的构成规律：①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数。已知钚的核电荷数为94，因此该原子的质子数为94，核外电子数也为94，故B选项错误，C选项正确；又因该原子的质子数和中子数之和为244，所以中子数=244-94=150，A选项正确；相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即约为244，D选项正确。因此不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题为基础概念题，考查原子中各粒子的数量关系，难度较低，只要牢记核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，以及相对原子质量的近似计算规则，即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
本题考查原子的构成相关知识，解题核心是牢记原子中的数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。先根据已知的核电荷数确定质子数，再结合“质子数和中子数之和为244”算出中子数，同时明确核外电子数与核电荷数的关系、相对原子质量的近似计算方法，逐一判断选项即可找出错误说法。
【解析】
根据原子的构成规律：①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数。已知钚的核电荷数为94，因此该原子的质子数为94，核外电子数也为94，故B选项错误，C选项正确；又因该原子的质子数和中子数之和为244，所以中子数=244-94=150，A选项正确；相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即约为244，D选项正确。因此不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题为基础概念题，考查原子中各粒子的数量关系，难度较低，只要牢记核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，以及相对原子质量的近似计算规则，即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
5.已知一个碳-12原子的质量为$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，镁原子的相对原子质量是$24.305$，则一个镁原子的质量是(
A.$24.305$
B.$24.305\ \mathrm{g}$
C.$4.037× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$
D.$1.993× 10^{-23}\ \mathrm{kg}$
C
)A.$24.305$
B.$24.305\ \mathrm{g}$
C.$4.037× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$
D.$1.993× 10^{-23}\ \mathrm{kg}$
答案
5.C
解析
【分析】
本题需利用相对原子质量的定义式计算镁原子的实际质量。相对原子质量的定义为：某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，公式可变形为“原子实际质量=相对原子质量×碳-12原子质量×1/12”，代入题目数据计算即可，同时需注意选项中的单位，排除单位错误的选项。
【解析】
根据相对原子质量的定义公式：
相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)
变形得：某原子实际质量 = 相对原子质量 × 碳-12原子质量 × 1/12
代入题目数据：
镁原子实际质量 = 24.305 × (1.993×10⁻²⁶ kg) × (1/12)
计算：
1.993×10⁻²⁶ kg ÷12 ≈1.6608×10⁻²⁷ kg
24.305 ×1.6608×10⁻²⁷ kg ≈4.037×10⁻²⁶ kg
对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量公式的应用，属于基础题型，关键是牢记相对原子质量的定义式并正确变形计算，需注意选项中的单位，避免误选单位错误的选项。
【难度系数】
0.6
本题需利用相对原子质量的定义式计算镁原子的实际质量。相对原子质量的定义为：某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，公式可变形为“原子实际质量=相对原子质量×碳-12原子质量×1/12”，代入题目数据计算即可，同时需注意选项中的单位，排除单位错误的选项。
【解析】
根据相对原子质量的定义公式：
相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)
变形得：某原子实际质量 = 相对原子质量 × 碳-12原子质量 × 1/12
代入题目数据：
镁原子实际质量 = 24.305 × (1.993×10⁻²⁶ kg) × (1/12)
计算：
1.993×10⁻²⁶ kg ÷12 ≈1.6608×10⁻²⁷ kg
24.305 ×1.6608×10⁻²⁷ kg ≈4.037×10⁻²⁶ kg
对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量公式的应用，属于基础题型，关键是牢记相对原子质量的定义式并正确变形计算，需注意选项中的单位，避免误选单位错误的选项。
【难度系数】
0.6
6.若R粒子的结构示意图为
，则下列说法正确的是(
A.该粒子核外有2个电子层
B.R粒子是金属原子
C.该粒子是阳离子
D.该原子在化学反应中易失去电子
，则下列说法正确的是(A
)A.该粒子核外有2个电子层
B.R粒子是金属原子
C.该粒子是阳离子
D.该原子在化学反应中易失去电子
答案
6.A
解析
【分析】
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数。先计算该粒子的质子数与核外电子数，判断粒子类型，再逐一分析选项。
【解析】
根据粒子结构示意图：质子数为8，核外电子总数为2+6=8，质子数等于核外电子数，因此该粒子是氧原子。
选项A：该粒子的核外有2条弧线，说明核外有2个电子层，A正确；
选项B：质子数8对应氧元素，属于非金属元素，因此该粒子是非金属原子，B错误；
选项C：质子数等于核外电子数，该粒子是原子，不是阳离子（阳离子需质子数＞核外电子数），C错误；
选项D：该原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，而非失去电子，D错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构示意图、元素分类、离子判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握粒子结构示意图各部分的意义，以及原子、离子的判断方法，元素分类与最外层电子数的关系，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数。先计算该粒子的质子数与核外电子数，判断粒子类型，再逐一分析选项。
【解析】
根据粒子结构示意图：质子数为8，核外电子总数为2+6=8，质子数等于核外电子数，因此该粒子是氧原子。
选项A：该粒子的核外有2条弧线，说明核外有2个电子层，A正确；
选项B：质子数8对应氧元素，属于非金属元素，因此该粒子是非金属原子，B错误；
选项C：质子数等于核外电子数，该粒子是原子，不是阳离子（阳离子需质子数＞核外电子数），C错误；
选项D：该原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，而非失去电子，D错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构示意图、元素分类、离子判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握粒子结构示意图各部分的意义，以及原子、离子的判断方法，元素分类与最外层电子数的关系，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
7.依据“阳离子$\underset{\mathrm{失去电子}}{\overset{\mathrm{得到电子}}{\rightleftharpoons }}$原子$\underset{\mathrm{失去电子}}{\overset{\mathrm{得到电子}}{\rightleftharpoons }}$阴离子”，回答下列问题。
(1)原子:质子数－电子数＝0，原子不带电荷；阳离子:质子数－电子数
(2)在化学反应中容易失去电子的是
A.非金属元素的原子
B.金属元素的原子
C.稀有气体元素的原子
D.不能确定
(1)原子:质子数－电子数＝0，原子不带电荷；阳离子:质子数－电子数
＞0
，离子带正
电荷；阴离子:质子数－电子数＜0
，离子带负
电荷。(2)在化学反应中容易失去电子的是
B
。A.非金属元素的原子
B.金属元素的原子
C.稀有气体元素的原子
D.不能确定
答案
7.(1)＞0 正 ＜0 负 (2)B
解析
【分析】首先明确原子、阳离子、阴离子的形成逻辑：原子得失电子形成离子，原子失去电子带正电（阳离子），得到电子带负电（阴离子），据此可推导质子数与电子数的关系；再结合不同元素原子的最外层电子数特点，判断化学反应中得失电子的规律。
【解析】(1) 原子中质子数等于电子数，呈电中性；阳离子是原子失去电子形成的，因此质子数＞电子数，带正电荷；阴离子是原子得到电子形成的，质子数＜电子数，带负电荷。(2) 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，易得到电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），是稳定结构，不易得失电子，因此选B。
【答案】7.(1)＞0 正 ＜0 负 (2)B
【知识点】离子的形成、原子结构与元素性质
【点评】本题考查化学入门的基础概念，涉及原子与离子的质子数-电子数关系，以及不同元素原子的得失电子特点，知识点基础，是巩固化学入门知识的典型题目。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 原子中质子数等于电子数，呈电中性；阳离子是原子失去电子形成的，因此质子数＞电子数，带正电荷；阴离子是原子得到电子形成的，质子数＜电子数，带负电荷。(2) 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，易得到电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），是稳定结构，不易得失电子，因此选B。
【答案】7.(1)＞0 正 ＜0 负 (2)B
【知识点】离子的形成、原子结构与元素性质
【点评】本题考查化学入门的基础概念，涉及原子与离子的质子数-电子数关系，以及不同元素原子的得失电子特点，知识点基础，是巩固化学入门知识的典型题目。
【难度系数】0.8
8.(1)离子符号的含义(以铝离子为例)。
Al³⁺中的“3”表示：
注意:离子符号前面的数字表示离子的个数。
如:2Al³⁺中的“2”表示：
(2)有S²⁻和S两种粒子，S²⁻中的“2”表示：
S²⁻和S的质子数
Al³⁺中的“3”表示：
1个铝离子带3个单位的正电荷
。注意:离子符号前面的数字表示离子的个数。
如:2Al³⁺中的“2”表示：
2个铝离子
。(2)有S²⁻和S两种粒子，S²⁻中的“2”表示：
1个硫离子带两个单位的负电荷
；S²⁻和S的质子数
相同
(填“相同”或“不同”)；已知S²⁻有16个质子，则其核外共有18
个电子。答案
8.(1)1个铝离子带3个单位的正电荷 2个铝离子 (2)1个硫离子带两个单位的负电荷 相同 18
解析
【分析】
要解决这类问题，需明确离子符号中不同位置数字的含义：离子符号右上角的数字和正负表示1个该离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子的个数；同时，同种元素的原子和离子质子数相同，阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数=质子数+所带负电荷的绝对值。
【解析】
(1) Al³⁺中的“3”在铝离子符号的右上角，代表1个铝离子带3个单位的正电荷；2Al³⁺中的“2”在离子符号前面，代表2个铝离子。
(2) S²⁻中的“2”在右上角，代表1个硫离子带2个单位的负电荷；S是硫原子，S²⁻是硫原子得2个电子形成的，二者质子数相同；已知S²⁻有16个质子，阴离子核外电子数=质子数+2，即16+2=18。
【答案】
(1)1个铝离子带3个单位的正电荷；2个铝离子 (2)1个硫离子带两个单位的负电荷；相同；18
【知识点】
离子符号的含义；原子与离子的构成
【点评】
本题考查初中化学基础的离子符号意义及原子、离子的构成知识，需准确区分离子符号不同位置数字的含义，掌握原子得失电子与电子数变化的关系，整体难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
要解决这类问题，需明确离子符号中不同位置数字的含义：离子符号右上角的数字和正负表示1个该离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子的个数；同时，同种元素的原子和离子质子数相同，阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数=质子数+所带负电荷的绝对值。
【解析】
(1) Al³⁺中的“3”在铝离子符号的右上角，代表1个铝离子带3个单位的正电荷；2Al³⁺中的“2”在离子符号前面，代表2个铝离子。
(2) S²⁻中的“2”在右上角，代表1个硫离子带2个单位的负电荷；S是硫原子，S²⁻是硫原子得2个电子形成的，二者质子数相同；已知S²⁻有16个质子，阴离子核外电子数=质子数+2，即16+2=18。
【答案】
(1)1个铝离子带3个单位的正电荷；2个铝离子 (2)1个硫离子带两个单位的负电荷；相同；18
【知识点】
离子符号的含义；原子与离子的构成
【点评】
本题考查初中化学基础的离子符号意义及原子、离子的构成知识，需准确区分离子符号不同位置数字的含义，掌握原子得失电子与电子数变化的关系，整体难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
9. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是
(2)图乙中 B、C 两种粒子的
(3)在化学反应中，A原子易
(4)图乙中 D为某粒子的结构示意图，当$x = 16$时，表示该粒子的符号为
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是
原子
。(2)图乙中 B、C 两种粒子的
质子数(或核电荷数)
相同。(3)在化学反应中，A原子易
得到
（填“得到”或“失去”，下同）电子，B原子易失去
电子。(4)图乙中 D为某粒子的结构示意图，当$x = 16$时，表示该粒子的符号为
$\ce{S^{2-}}$
。答案
9.(1)原子 (2)质子数(或核电荷数) (3)得到 失去 (4)$\ce{S^{2-}}$ 点拨:(1)分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。分子是由原子构成的,在化学反应中分子又可以分为原子,原子得失电子会形成离子,因此①表示的是原子。(2)题图乙中B、C两种粒子圆圈中的数都为12,即质子数(或核电荷数)相同。(3)A的最外层电子数为7(7＞4),易得到电子,B的最外层电子数为2(2＜4),易失去电子。(4)题图乙中D为某粒子的结构示意图,当x＝16时,该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子,该粒子的符号为$\ce{S^{2-}}$。
解析
【分析】
本题围绕粒子的构成与结构展开，需结合分子、原子、离子的转化关系，以及原子结构示意图的相关知识解题：
(1) 回忆构成物质的三种基本粒子，明确分子、原子、离子的转化关系，判断①的类别；
(2) 粒子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，对比B、C的质子数；
(3) 根据原子最外层电子数判断得失电子倾向：最外层电子数＞4易得到电子，＜4易失去电子；
(4) 当x=16时，计算该粒子的质子数与核外电子数，确定粒子种类及符号。
【解析】
(1) 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，分子由原子构成，化学反应中分子可分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①表示原子；
(2) 粒子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，B的质子数为12，C的质子数也为12，故二者质子数（或核电荷数）相同；
(3) A原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子达到稳定结构；B原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构；
(4) 当x=16时，该粒子质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
【答案】
(1) 原子 (2) 质子数(或核电荷数) (3) 得到；失去 (4) $\ce{S^{2-}}$
【知识点】
原子结构；离子；分子原子离子的关系
【点评】
本题考查粒子构成、原子结构示意图的基础知识点，难度较低，需学生牢记分子、原子、离子的转化关系及原子得失电子的判断依据，属于化学学科基础题型。
【难度系数】
0.7
本题围绕粒子的构成与结构展开，需结合分子、原子、离子的转化关系，以及原子结构示意图的相关知识解题：
(1) 回忆构成物质的三种基本粒子，明确分子、原子、离子的转化关系，判断①的类别；
(2) 粒子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，对比B、C的质子数；
(3) 根据原子最外层电子数判断得失电子倾向：最外层电子数＞4易得到电子，＜4易失去电子；
(4) 当x=16时，计算该粒子的质子数与核外电子数，确定粒子种类及符号。
【解析】
(1) 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，分子由原子构成，化学反应中分子可分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①表示原子；
(2) 粒子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，B的质子数为12，C的质子数也为12，故二者质子数（或核电荷数）相同；
(3) A原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子达到稳定结构；B原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构；
(4) 当x=16时，该粒子质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
【答案】
(1) 原子 (2) 质子数(或核电荷数) (3) 得到；失去 (4) $\ce{S^{2-}}$
【知识点】
原子结构；离子；分子原子离子的关系
【点评】
本题考查粒子构成、原子结构示意图的基础知识点，难度较低，需学生牢记分子、原子、离子的转化关系及原子得失电子的判断依据，属于化学学科基础题型。
【难度系数】
0.7
