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1.下列有关相对原子质量的说法中，正确的是（
A.相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数的和
B.相对原子质量就是原子的实际质量，单位为千克
C.相对原子质量是以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，单位为克
D.相对原子质量是指原子的质量与标准碳原子质量的比值
A
）A.相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数的和
B.相对原子质量就是原子的实际质量，单位为千克
C.相对原子质量是以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，单位为克
D.相对原子质量是指原子的质量与标准碳原子质量的比值
答案
1.A
解析
【分析】要解决这道题，需先明确相对原子质量的核心概念，再逐一分析选项：首先回忆相对原子质量的定义：它是以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，单位为“1”（常省略）；同时，原子的质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略，因此相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和。接下来逐个判断选项：A选项对应相对原子质量与质子、中子数的关系，B、C选项涉及相对原子质量的单位和与实际质量的区别，D选项考查相对原子质量的定义细节。
【解析】根据相对原子质量的相关知识分析各选项：
1. 选项A：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成，电子质量可忽略，因此相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数的和，该说法正确。
2. 选项B：相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，且单位为“1”（非千克），该说法错误。
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，不是克，该说法错误。
4. 选项D：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量$\frac{1}{12}$的比值，不是与标准碳原子质量的比值，该说法错误。
【答案】A
【知识点】相对原子质量的概念、原子的构成
【点评】本题考查原子结构部分的基础知识点，需准确掌握相对原子质量的定义、单位及与质子数、中子数的关系，区分相对原子质量与原子实际质量的差异，是学生必须掌握的核心内容。
【难度系数】0.8
【解析】根据相对原子质量的相关知识分析各选项：
1. 选项A：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成，电子质量可忽略，因此相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数的和，该说法正确。
2. 选项B：相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，且单位为“1”（非千克），该说法错误。
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，不是克，该说法错误。
4. 选项D：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量$\frac{1}{12}$的比值，不是与标准碳原子质量的比值，该说法错误。
【答案】A
【知识点】相对原子质量的概念、原子的构成
【点评】本题考查原子结构部分的基础知识点，需准确掌握相对原子质量的定义、单位及与质子数、中子数的关系，区分相对原子质量与原子实际质量的差异，是学生必须掌握的核心内容。
【难度系数】0.8
2.某种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是(
A.中子数是72
B.一个这种碘原子的质量是125 g
C.碘原子核外电子数是53
D.质子数和中子数之和为125
B
)A.中子数是72
B.一个这种碘原子的质量是125 g
C.碘原子核外电子数是53
D.质子数和中子数之和为125
答案
2.B
解析
【分析】
要解决这道题，需牢记原子的核心关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数；且相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。据此逐一分析选项即可找出错误说法。
【解析】
根据原子的基本性质：
1. 核电荷数=质子数=核外电子数，已知该碘原子的核电荷数为53，故质子数、核外电子数均为53，C选项正确；
2. 相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为125，中子数=125-53=72，A选项正确；质子数+中子数≈125，D选项正确；
3. 相对原子质量是一个比值，单位为“1”（常省略），不是原子的实际质量，该碘原子的实际质量远小于125g，B选项错误。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，核心是核电荷数与质子、电子数的关系，相对原子质量的含义，属于需准确记忆的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需牢记原子的核心关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数；且相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。据此逐一分析选项即可找出错误说法。
【解析】
根据原子的基本性质：
1. 核电荷数=质子数=核外电子数，已知该碘原子的核电荷数为53，故质子数、核外电子数均为53，C选项正确；
2. 相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为125，中子数=125-53=72，A选项正确；质子数+中子数≈125，D选项正确；
3. 相对原子质量是一个比值，单位为“1”（常省略），不是原子的实际质量，该碘原子的实际质量远小于125g，B选项错误。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，核心是核电荷数与质子、电子数的关系，相对原子质量的含义，属于需准确记忆的基础题型。
【难度系数】
0.7
3.下列关于原子核的叙述:①通常由中子和电子构成;②通常由质子和中子构成;③带正电荷;④不显电性;⑤不能再分;⑥跟原子比较体积很小,但却集中了原子的主要质量。其中正确的是(
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
B
)A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
答案
3.B
解析
【分析】要解答本题，需逐一判断每个关于原子核的叙述是否正确，核心是牢记原子核的构成、电荷属性、可分性、体积与质量分布等基础知识点，通过逐个验证后匹配对应选项。
【解析】1. 分析构成相关叙述：原子核通常由质子和中子构成（普通氢原子核仅含质子，属于特殊情况），并非由中子和电子构成，因此①错误，②正确；2. 分析电荷相关叙述：质子带正电，中子不带电，所以原子核整体带正电荷，因此③正确，④错误；3. 分析可分性相关叙述：原子核可分为质子和中子，还能进一步分为夸克等，并非不能再分，因此⑤错误；4. 分析体积与质量相关叙述：原子核在原子中体积很小（原子大部分空间是核外电子的运动区域），而原子的质量几乎全部集中在原子核上（核外电子质量极小可忽略），因此⑥正确。综上，正确的叙述为②③⑥，对应选项B。
【答案】B
【知识点】原子核的构成、原子的结构
【点评】本题考查原子结构中原子核的基本性质，属于化学学科的基础知识点，难度较低，只要准确记忆相关概念即可正确解答，是原子结构部分的常考基础题。
【难度系数】0.7
【解析】1. 分析构成相关叙述：原子核通常由质子和中子构成（普通氢原子核仅含质子，属于特殊情况），并非由中子和电子构成，因此①错误，②正确；2. 分析电荷相关叙述：质子带正电，中子不带电，所以原子核整体带正电荷，因此③正确，④错误；3. 分析可分性相关叙述：原子核可分为质子和中子，还能进一步分为夸克等，并非不能再分，因此⑤错误；4. 分析体积与质量相关叙述：原子核在原子中体积很小（原子大部分空间是核外电子的运动区域），而原子的质量几乎全部集中在原子核上（核外电子质量极小可忽略），因此⑥正确。综上，正确的叙述为②③⑥，对应选项B。
【答案】B
【知识点】原子核的构成、原子的结构
【点评】本题考查原子结构中原子核的基本性质，属于化学学科的基础知识点，难度较低，只要准确记忆相关概念即可正确解答，是原子结构部分的常考基础题。
【难度系数】0.7
4.1个A原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电荷，则A的相对原子质量为(
A.13
B.14
C.27
D.40
C
)A.13
B.14
C.27
D.40
答案
4.C
解析
【分析】要解决这个问题，需先明确原子的构成：原子由质子、中子、电子三种粒子构成，其中中子不带电，质子带正电、电子带负电，且原子中质子数等于电子数；相对原子质量的计算公式为“相对原子质量=质子数+中子数”。根据题目给出的粒子总数和不带电粒子数，先确定中子数，再算出质子数，最后计算相对原子质量即可。
【解析】解：原子的构成粒子中，不带电的是中子，因此1个A原子的中子数为14；
带电粒子是质子和电子，二者总数为40-14=26；
由于原子中质子数=电子数，所以质子数=26÷2=13；
根据相对原子质量的计算方法，相对原子质量=质子数+中子数=13+14=27。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】原子构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子的构成及相对原子质量的计算，核心是掌握原子中各粒子的数量关系，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】解：原子的构成粒子中，不带电的是中子，因此1个A原子的中子数为14；
带电粒子是质子和电子，二者总数为40-14=26；
由于原子中质子数=电子数，所以质子数=26÷2=13；
根据相对原子质量的计算方法，相对原子质量=质子数+中子数=13+14=27。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】原子构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子的构成及相对原子质量的计算，核心是掌握原子中各粒子的数量关系，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
5.镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。
如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是(
A.镁原子核外有2个电子层
B.镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
C.镁离子的最外层电子数为2
D.镁离子的核电荷数为12
如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是(
D
)A.镁原子核外有2个电子层
B.镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
C.镁离子的最外层电子数为2
D.镁离子的核电荷数为12
答案
5.D
解析
【分析】首先明确原子结构示意图的含义：圆圈内数字为核电荷数，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数。镁的原子结构示意图显示其核外有3个电子层，最外层电子数为2。解题时需逐一分析选项，结合原子电子层、离子形成的规律判断正误：A选项核对电子层数，B选项判断得失电子形成的离子类型，C选项确认镁离子的最外层电子数，D选项明确核电荷数的变化特点。
【解析】根据镁的原子结构示意图，核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，共3个电子层。
选项A：镁原子核外有3个电子层，不是2个，A错误；
选项B：镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，形成带正电的阳离子，而非阴离子，B错误；
选项C：镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，此时镁离子的最外层电子数为8，不是2，C错误；
选项D：原子变为离子时，核电荷数（质子数）不变，镁原子的核电荷数为12，因此镁离子的核电荷数仍为12，D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的形成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握电子层、核电荷数、离子形成的规律，需区分电子层数、阴阳离子的概念，属于初中化学常见基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】根据镁的原子结构示意图，核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，共3个电子层。
选项A：镁原子核外有3个电子层，不是2个，A错误；
选项B：镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，形成带正电的阳离子，而非阴离子，B错误；
选项C：镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，此时镁离子的最外层电子数为8，不是2，C错误；
选项D：原子变为离子时，核电荷数（质子数）不变，镁原子的核电荷数为12，因此镁离子的核电荷数仍为12，D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的形成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握电子层、核电荷数、离子形成的规律，需区分电子层数、阴阳离子的概念，属于初中化学常见基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
6. 下列说法错误的是(
A.离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
C.两种粒子的质子数相同，但它们的电子数不一定相同
D.当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它的质子数不会改变
B
)A.离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
C.两种粒子的质子数相同，但它们的电子数不一定相同
D.当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它的质子数不会改变
答案
6.B
解析
【分析】本题考查原子、离子的形成及核外电子排布的相关知识，解题时需逐一分析每个选项的表述，结合相关概念判断正误，找出错误的说法。具体思路：回忆离子的形成原理、稀有气体原子的核外电子特征、粒子质子数与电子数的关系、原子得失电子后的变化，逐一验证各选项。
【解析】
选项A：原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，离子由原子得失电子形成，该说法正确；
选项B：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是阴阳离子（如Na⁺、O²⁻等，最外层电子数均为8），该说法错误；
选项C：粒子的质子数相同，若为原子和离子（如Na原子与Na⁺，质子数均为11，电子数分别为11、10），电子数不同，因此该说法正确；
选项D：原子得失电子后，最外层电子数改变，化学性质改变，但原子核内的质子数不变，元素种类不变，该说法正确。
综上，错误的是选项B。
【答案】B
【知识点】离子的形成；核外电子排布；原子与离子的区别
【点评】本题考查原子、离子的基础概念，易错点是对“最外层8电子粒子”的理解，学生易忽略离子也可达到8电子稳定结构，需准确区分原子和离子的核外电子排布特点。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，离子由原子得失电子形成，该说法正确；
选项B：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是阴阳离子（如Na⁺、O²⁻等，最外层电子数均为8），该说法错误；
选项C：粒子的质子数相同，若为原子和离子（如Na原子与Na⁺，质子数均为11，电子数分别为11、10），电子数不同，因此该说法正确；
选项D：原子得失电子后，最外层电子数改变，化学性质改变，但原子核内的质子数不变，元素种类不变，该说法正确。
综上，错误的是选项B。
【答案】B
【知识点】离子的形成；核外电子排布；原子与离子的区别
【点评】本题考查原子、离子的基础概念，易错点是对“最外层8电子粒子”的理解，学生易忽略离子也可达到8电子稳定结构，需准确区分原子和离子的核外电子排布特点。
【难度系数】0.6
7.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是(
A.钠原子次外层有8个电子
B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C.钠离子的结构示意图为
D.Na易形成Na⁺与钠原子的最外层电子数有关
C
)A.钠原子次外层有8个电子
B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C.钠离子的结构示意图为
D.Na易形成Na⁺与钠原子的最外层电子数有关
答案
7.C
解析
【分析】
要解答本题，需明确钠原子的结构特点、原子与离子的转化规律，以及“结构决定性质”的化学观念。首先确定钠原子的电子层排布为2、8、1，再逐一分析各选项的表述是否正确，找出错误的选项。
【解析】
1. 选项A：钠原子的电子层从内到外依次为第一层（2个电子）、第二层（次外层）、第三层（最外层），其中第二层（次外层）电子数为8，因此该说法正确。
2. 选项B：钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，该说法正确。
3. 选项C：钠离子是钠原子失去最外层1个电子后的粒子，其结构示意图应为核电荷数11，电子层排布为2、8（共2层）；题目中的插图是钠原子的结构示意图（含第三层1个电子），并非钠离子的结构示意图，因此该说法错误。
4. 选项D：元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，钠原子最外层1个电子，易失去该电子形成稳定的Na⁺，因此Na易形成Na⁺与钠原子的最外层电子数有关，该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成、结构与性质的关系
【点评】
本题考查原子结构与性质的基础知识点，核心是区分原子和离子的结构示意图，体现了“结构决定性质”的化学核心观念，属于常见的基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.4
要解答本题，需明确钠原子的结构特点、原子与离子的转化规律，以及“结构决定性质”的化学观念。首先确定钠原子的电子层排布为2、8、1，再逐一分析各选项的表述是否正确，找出错误的选项。
【解析】
1. 选项A：钠原子的电子层从内到外依次为第一层（2个电子）、第二层（次外层）、第三层（最外层），其中第二层（次外层）电子数为8，因此该说法正确。
2. 选项B：钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，该说法正确。
3. 选项C：钠离子是钠原子失去最外层1个电子后的粒子，其结构示意图应为核电荷数11，电子层排布为2、8（共2层）；题目中的插图是钠原子的结构示意图（含第三层1个电子），并非钠离子的结构示意图，因此该说法错误。
4. 选项D：元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，钠原子最外层1个电子，易失去该电子形成稳定的Na⁺，因此Na易形成Na⁺与钠原子的最外层电子数有关，该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成、结构与性质的关系
【点评】
本题考查原子结构与性质的基础知识点，核心是区分原子和离子的结构示意图，体现了“结构决定性质”的化学核心观念，属于常见的基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.4
8.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为(
A.32m
B.2m
C.m
D.不能确定
B
)A.32m
B.2m
C.m
D.不能确定
答案
8.B 点拨:相对原子质量是原子的质量与一种碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$比较所得到的比值。因此原子的相对原子质量比等于实际质量比。氧原子与硫原子的相对原子质量比为1∶2,所以实际质量比也为1∶2。
解析
【分析】
要解决这道题，首先需明确相对原子质量的定义：相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值。由于碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$是固定值，因此两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。已知氧原子相对原子质量为16，硫原子为32，氧原子质量为m，可通过比例关系计算硫原子的质量。
【解析】
设硫原子的实际质量为$x$，根据相对原子质量与实际质量的关系，可得比例式：
$\frac{\mathrm{氧原子相对原子质量}}{\mathrm{硫原子相对原子质量}} = \frac{\mathrm{氧原子实际质量}}{\mathrm{硫原子实际质量}}$
代入已知数据：$\frac{16}{32} = \frac{m}{x}$
求解得：$x = 2m$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的概念、相对原子质量与实际质量的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的核心概念，关键在于理解相对原子质量之比等于实际质量之比，属于基础应用类题目，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，首先需明确相对原子质量的定义：相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值。由于碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$是固定值，因此两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。已知氧原子相对原子质量为16，硫原子为32，氧原子质量为m，可通过比例关系计算硫原子的质量。
【解析】
设硫原子的实际质量为$x$，根据相对原子质量与实际质量的关系，可得比例式：
$\frac{\mathrm{氧原子相对原子质量}}{\mathrm{硫原子相对原子质量}} = \frac{\mathrm{氧原子实际质量}}{\mathrm{硫原子实际质量}}$
代入已知数据：$\frac{16}{32} = \frac{m}{x}$
求解得：$x = 2m$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的概念、相对原子质量与实际质量的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的核心概念，关键在于理解相对原子质量之比等于实际质量之比，属于基础应用类题目，难度较低。
【难度系数】
0.7
