3.如下图所示,向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中水温明显升高。

(1)试管中产生的现象是,原因是。
(2)试剂A可能是(写一种即可)。

(1) 澄清石灰水变浑浊；溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
(2) 氢氧化钠固体(合理即可)

【分析】首先根据“烧杯中水温明显升高”，判断试剂A是溶于水（或与水反应）放热的物质；其次回忆氢氧化钙的溶解度特性：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此烧杯水温升高时，试管内饱和澄清石灰水温度上升，溶解度降低，饱和溶液会析出溶质，进而出现浑浊现象；最后结合常见放热物质确定试剂A的可能种类。
【解析】(1) 向烧杯中加入试剂A后水温明显升高，说明试剂A溶于水（或与水反应）放出热量，使烧杯内水的温度升高。试管中是饱和澄清石灰水，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，原本饱和的溶液无法溶解的氢氧化钙会析出，因此观察到澄清石灰水变浑浊。(2) 常见的溶于水放热的物质有氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等，任选一种即可，例如氢氧化钠固体。
【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊；溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (2) 氢氧化钠固体(合理即可)
【知识点】溶解度与温度的关系、物质溶解的热效应
【点评】本题结合物质溶解的热效应和氢氧化钙的溶解度特性，考查知识点的综合应用，需要学生掌握常见放热物质及氢氧化钙溶解度的变化规律，难度适中。
【难度系数】0.5

4.(2025·遂宁)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合下图所示硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发,析出的晶体中不含结晶水),下列说法不正确的是
【 】


A.P点表示$t_1°\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B.$t_2°\mathrm{C}$时,向100 g水中加入80 g硝酸钾固体可形成180 g硝酸钾溶液
C.若要从上述混合溶液中提纯硝酸钾最好采用的方法是降温结晶
D.将$t_1°\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至$t_2°\mathrm{C}$,此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数

D

【分析】本题为溶解度曲线应用的选择题，需结合溶解度曲线的意义、饱和溶液溶质质量分数计算、结晶方法等知识点，逐一分析各选项的正误，最终找出不正确的选项。首先明确曲线核心信息：交点P表示$t_1°\mathrm{C}$时$\mathrm{KNO_3}$和$\mathrm{NaCl}$溶解度相等；$t_2°\mathrm{C}$时$\mathrm{KNO_3}$溶解度为80g，$\mathrm{NaCl}$溶解度远小于80g；$\mathrm{KNO_3}$溶解度随温度变化幅度大，$\mathrm{NaCl}$溶解度受温度影响小。
【解析】
选项A：溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质溶解度相等，P点是$t_1°\mathrm{C}$时$\mathrm{KNO_3}$与$\mathrm{NaCl}$曲线的交点，因此该温度下二者溶解度相同，A说法正确。
选项B：$t_2°\mathrm{C}$时$\mathrm{KNO_3}$溶解度为80g，即100g水最多溶解80g$\mathrm{KNO_3}$，向100g水中加入80g$\mathrm{KNO_3}$固体恰好完全溶解，形成溶液质量为$100\mathrm{g}+80\mathrm{g}=180\mathrm{g}$，B说法正确。
选项C：$\mathrm{KNO_3}$溶解度随温度升高显著增大，$\mathrm{NaCl}$溶解度受温度影响小，因此从二者混合溶液中提纯$\mathrm{KNO_3}$，采用降温结晶的方法可使$\mathrm{KNO_3}$大量析出，而$\mathrm{NaCl}$几乎不析出，C说法正确。
选项D：$t_1°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KNO_3}$和$\mathrm{NaCl}$溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100\mathrm{g}+\mathrm{溶解度}}×100\%$，此时二者饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至$t_2°\mathrm{C}$，两种物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数仍相等，并非硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液，D说法错误。
【答案】D
【知识点】溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法
【点评】本题考查溶解度曲线的综合应用，涉及饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数计算、物质提纯方法，是初中化学高频考点，需准确掌握溶解度曲线的意义及相关计算逻辑。
【难度系数】0.6

5. (2025·河南)人们常从海水中获得粗盐,早期多采用“天日曝晒,自然结晶,集工采捞”的卤水制盐方式。结合右图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是结晶;从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质,可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去,选用NaCl饱和溶液的原因是。
(3)20℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为(只写计算式)。

(1) 蒸发；过滤
(2) 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠,但能溶解其他可溶性杂质(合理即可)
(3) $\dfrac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$

【分析】
本题结合卤水制盐的实际场景，围绕氯化钠溶解度曲线考查相关化学知识。解题思路：(1) 根据氯化钠溶解度受温度的影响特点，判断结晶方法；分离固体和液体的操作对应过滤。(2) 利用饱和溶液的定义，分析饱和NaCl溶液的溶解特性。(3) 根据溶解度概念，推导饱和溶液溶质质量分数的计算式。
【解析】
(1) 氯化钠的溶解度受温度影响较小，“曝晒”时水分蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出，该原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐是将固体粗盐与液体卤水分离，与实验操作中的过滤原理类似。
(2) 饱和氯化钠溶液在对应温度下不能继续溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，因此用NaCl饱和溶液冲洗，既不溶解需保留的氯化钠，又能除去可溶性杂质。
(3) 20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解度指一定温度下100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，因此饱和溶液溶质质量分数为$\dfrac{溶质质量}{溶液质量}×100\% = \dfrac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$。
【答案】
(1) 蒸发；过滤
(2) 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其他可溶性杂质（合理即可）
(3) $\dfrac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
【知识点】
结晶原理、过滤操作、饱和溶液性质
【点评】
本题结合生活实际考查溶解度相关基础知识点，将化学知识与生产应用结合，注重基础概念的理解应用，难度适中。
【难度系数】
0.7

6. (2025·天津)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

①20 ℃时,氯化钠的溶解度为g。
②20 ℃时,将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解后得到的溶液质量为g。
③60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为(结果精确至0.1%)。
④将80 ℃时250 g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20 ℃,析出晶体的质量为g。
(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300 g这种溶液,需要氯化钠的质量为g。

(1) ① 36.0
② 68.0
③ 52.4%
④ 118.4
(2) 48

【分析】
本题围绕溶解度及溶液相关计算展开，需结合表格数据和溶解度、溶质质量分数的概念逐步分析：
① 直接从表格读取20℃时氯化钠的溶解度；
② 根据20℃氯化钠的溶解度，判断50g水中最多溶解的氯化钠质量，进而计算溶液质量；
③ 利用饱和溶液溶质质量分数公式（溶解度/(100g+溶解度)×100%），代入60℃硝酸钾的溶解度计算；
④ 先计算80℃时溶液中硝酸钾的溶质和溶剂质量，再根据20℃硝酸钾的溶解度，计算降温后溶解的溶质质量，两者差值即为析出晶体质量；
(2) 根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算配制溶液所需氯化钠质量。
【解析】
(1) ① 由表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；
② 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠，则50g水最多溶解氯化钠的质量为：36.0g×(50g/100g)=18.0g，加入20g氯化钠，只能溶解18.0g，所得溶液质量为50g+18.0g=68.0g；
③ 60℃时硝酸钾溶解度为110g，饱和溶液溶质质量分数= (110g)/(100g+110g)×100% ≈52.4%；
④ 80℃时250g60%的硝酸钾溶液中，溶质质量=250g×60%=150g，溶剂质量=250g-150g=100g；降温到20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，故析出晶体质量=150g-31.6g=118.4g；
(2) 配制300g16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量=300g×16%=48g。
【答案】
(1) ① 36.0；② 68.0；③ 52.4%；④ 118.4；(2) 48
【知识点】
溶解度、溶质质量分数计算、结晶、溶液配制
【点评】
本题为溶解度与溶液相关的基础计算题，核心考查溶解度概念的理解及溶质质量分数的计算，题型常规，只要掌握相关公式和溶解度的含义即可顺利解答，属于化学学科的基础应用题目。
【难度系数】
0.6