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7.(2026·河南)下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。
(1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是
(2)20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
(3)为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液,需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为
(1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是
硝酸钾(或$\ce{KNO_{3}}$)
。(2)20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
$\dfrac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
(只写计算式)。(3)为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液,需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为
10
g。答案
(1) 硝酸钾(或$\ce{KNO_{3}}$)
(2) $\dfrac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
(3) 10
(2) $\dfrac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
(3) 10
解析
【分析】
要解决本题，需明确溶解度曲线的意义：曲线越陡峭，物质溶解度受温度变化影响越大；掌握饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%）；以及溶液稀释前后溶质质量不变的原理，据此逐步解答各问题。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，硝酸钾的溶解度曲线随温度变化的幅度远大于氯化钠，因此溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾（$\ce{KNO_{3}}$）。
(2) 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{\mathrm{溶解度}+100\ \mathrm{g}}×100\%$，代入数据得计算式为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$。
(3) 设需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为$x$，根据稀释前后溶质质量相等，可得：$100\ \mathrm{g}×0.3\% = x×3\%$，解得$x=\frac{100\ \mathrm{g}×0.3\%}{3\%}=10\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 硝酸钾(或$\ce{KNO_{3}}$)；(2) $\dfrac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$；(3) 10
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、溶液稀释计算
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，涵盖溶解度曲线解读、饱和溶液溶质质量分数计算、溶液稀释计算，题目难度适中，学生掌握相关概念和公式即可顺利解答。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需明确溶解度曲线的意义：曲线越陡峭，物质溶解度受温度变化影响越大；掌握饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%）；以及溶液稀释前后溶质质量不变的原理，据此逐步解答各问题。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，硝酸钾的溶解度曲线随温度变化的幅度远大于氯化钠，因此溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾（$\ce{KNO_{3}}$）。
(2) 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{\mathrm{溶解度}+100\ \mathrm{g}}×100\%$，代入数据得计算式为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$。
(3) 设需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为$x$，根据稀释前后溶质质量相等，可得：$100\ \mathrm{g}×0.3\% = x×3\%$，解得$x=\frac{100\ \mathrm{g}×0.3\%}{3\%}=10\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 硝酸钾(或$\ce{KNO_{3}}$)；(2) $\dfrac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$；(3) 10
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、溶液稀释计算
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，涵盖溶解度曲线解读、饱和溶液溶质质量分数计算、溶液稀释计算，题目难度适中，学生掌握相关概念和公式即可顺利解答。
【难度系数】
0.3
8.(2025·福建)84消毒液(含NaClO)常用于环境消毒,其生产原理是$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电} NaClO + H_{2}\uparrow}$。欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制84消毒液,请回答下列问题。
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO
(2)理论上需NaCl的质量是多少?(写出计算过程)
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO
14.9
t。(2)理论上需NaCl的质量是多少?(写出计算过程)
答案
(1) 14.9
(2) 解:设理论上需$\ce{NaCl}$的质量为$x$。
$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电}NaClO + H_{2}\uparrow}$
$58.5\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 74.5$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 14.9\ \mathrm{t}$
$\dfrac{58.5}{74.5}=\dfrac{x}{14.9\ \mathrm{t}}$
$x=11.7\ \mathrm{t}$
答:理论上需$\ce{NaCl}$的质量为$11.7\ \mathrm{t}$。
(2) 解:设理论上需$\ce{NaCl}$的质量为$x$。
$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电}NaClO + H_{2}\uparrow}$
$58.5\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 74.5$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 14.9\ \mathrm{t}$
$\dfrac{58.5}{74.5}=\dfrac{x}{14.9\ \mathrm{t}}$
$x=11.7\ \mathrm{t}$
答:理论上需$\ce{NaCl}$的质量为$11.7\ \mathrm{t}$。
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问考查溶质质量的计算，核心公式为“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，直接代入数据即可求解；第二问考查根据化学方程式的计算，需先利用第一问的结果得到NaClO的质量，再结合反应的化学方程式，通过相对分子质量的比例关系计算所需NaCl的质量，解题关键是掌握溶液计算和化学方程式计算的基本步骤。
【解析】
(1) 根据溶质质量的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得：100 t ×14.9% =14.9 t，即该NaClO溶液含NaClO 14.9 t。
(2) 解：设理论上需$\ce{NaCl}$的质量为$x$。
$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电}NaClO + H_{2}\uparrow}$
各物质的相对分子质量：$\ce{NaCl}$为58.5，$\ce{NaClO}$为74.5。
由(1)可知生成的$\ce{NaClO}$质量为14.9 t，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比，列比例式：
$\dfrac{58.5}{74.5}=\dfrac{x}{14.9\ \mathrm{t}}$
解得$x=11.7\ \mathrm{t}$
答：理论上需$\ce{NaCl}$的质量为11.7 t。
【答案】
(1)14.9；(2)11.7 t
【知识点】
溶质质量分数计算，根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合溶液知识与化学方程式计算，属于化学基础计算题型，考查学生对基本公式和计算步骤的掌握，难度适中，是学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
本题分为两小问，第一问考查溶质质量的计算，核心公式为“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，直接代入数据即可求解；第二问考查根据化学方程式的计算，需先利用第一问的结果得到NaClO的质量，再结合反应的化学方程式，通过相对分子质量的比例关系计算所需NaCl的质量，解题关键是掌握溶液计算和化学方程式计算的基本步骤。
【解析】
(1) 根据溶质质量的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得：100 t ×14.9% =14.9 t，即该NaClO溶液含NaClO 14.9 t。
(2) 解：设理论上需$\ce{NaCl}$的质量为$x$。
$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电}NaClO + H_{2}\uparrow}$
各物质的相对分子质量：$\ce{NaCl}$为58.5，$\ce{NaClO}$为74.5。
由(1)可知生成的$\ce{NaClO}$质量为14.9 t，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比，列比例式：
$\dfrac{58.5}{74.5}=\dfrac{x}{14.9\ \mathrm{t}}$
解得$x=11.7\ \mathrm{t}$
答：理论上需$\ce{NaCl}$的质量为11.7 t。
【答案】
(1)14.9；(2)11.7 t
【知识点】
溶质质量分数计算，根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合溶液知识与化学方程式计算，属于化学基础计算题型，考查学生对基本公式和计算步骤的掌握，难度适中，是学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
