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9. 在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{SiO_{2}}$（$\ce{SiO_{2}}$既不溶于水也不与稀盐酸反应）,某化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某稀盐酸中溶质的质量分数,通过实验测得下图所示数据。(假设产生的气体全部逸出)
(1)生成$\ce{CO_{2}}$的质量为
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1)生成$\ce{CO_{2}}$的质量为
4.4
g。(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案
(1) 4.4
(2) 解:设稀盐酸中溶质的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
$\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 73\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{73}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ \ \ x=7.3\ \mathrm{g}$
稀盐酸中溶质的质量分数为$\dfrac{7.3\ \mathrm{g}}{73\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$。
答:稀盐酸中溶质的质量分数为$10\%$。
(2) 解:设稀盐酸中溶质的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
$\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 73\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{73}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ \ \ x=7.3\ \mathrm{g}$
稀盐酸中溶质的质量分数为$\dfrac{7.3\ \mathrm{g}}{73\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$。
答:稀盐酸中溶质的质量分数为$10\%$。
解析
【分析】
要解决该问题，首先利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，反应中仅二氧化碳气体逸出，反应前后总质量的差值即为二氧化碳的质量；再根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量计算稀盐酸中溶质HCl的质量；最后用溶质质量除以稀盐酸溶液质量，计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前总质量为$15\ \mathrm{g} +73\ \mathrm{g}=88\ \mathrm{g}$，反应后剩余混合物质量为$83.6\ \mathrm{g}$，因此生成$\ce{CO_{2}}$的质量为：$88\ \mathrm{g} -83.6\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 设稀盐酸中溶质$\ce{HCl}$的质量为$x$。
反应的化学方程式：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
对应质量关系：$\dfrac{73}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{73×4.4\ \mathrm{g}}{44}=7.3\ \mathrm{g}$
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\dfrac{7.3\ \mathrm{g}}{73\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$
【答案】
(1) 4.4；(2) 10%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合实验数据考查初中化学核心计算，关键是利用质量守恒确定生成气体的质量，再通过化学方程式推导溶质质量，步骤明确，是典型的基础计算题，需学生掌握基本计算逻辑。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，首先利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，反应中仅二氧化碳气体逸出，反应前后总质量的差值即为二氧化碳的质量；再根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量计算稀盐酸中溶质HCl的质量；最后用溶质质量除以稀盐酸溶液质量，计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前总质量为$15\ \mathrm{g} +73\ \mathrm{g}=88\ \mathrm{g}$，反应后剩余混合物质量为$83.6\ \mathrm{g}$，因此生成$\ce{CO_{2}}$的质量为：$88\ \mathrm{g} -83.6\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 设稀盐酸中溶质$\ce{HCl}$的质量为$x$。
反应的化学方程式：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
对应质量关系：$\dfrac{73}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{73×4.4\ \mathrm{g}}{44}=7.3\ \mathrm{g}$
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\dfrac{7.3\ \mathrm{g}}{73\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$
【答案】
(1) 4.4；(2) 10%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合实验数据考查初中化学核心计算，关键是利用质量守恒确定生成气体的质量，再通过化学方程式推导溶质质量，步骤明确，是典型的基础计算题，需学生掌握基本计算逻辑。
【难度系数】
0.6
10. 某小组用NaCl固体配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是
【 】
A.玻璃棒的作用只有引流
B.水倒入时洒出烧杯外，溶质质量分数变大
C.实验中会用到蒸发皿
D.实验中选用25 mL规格的量筒
【 】
A.玻璃棒的作用只有引流
B.水倒入时洒出烧杯外，溶质质量分数变大
C.实验中会用到蒸发皿
D.实验中选用25 mL规格的量筒
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握配制一定溶质质量分数NaCl溶液的步骤、所用仪器、操作注意事项及溶质质量分数的计算。先计算所需NaCl和水的量，再逐一分析选项：
1. 计算：需NaCl质量=50g×6%=3g，需水的质量=50g-3g=47g，水的体积=47g÷1g/mL=47mL；
2. 分析各选项的正误，结合实验操作、仪器用途、溶质质量分数公式判断。
【解析】
A选项：配制溶液时，玻璃棒在溶解步骤中的作用是搅拌，加速NaCl溶解，并非只有引流，错误；
B选项：水洒出烧杯外，溶剂质量减小，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)，溶剂减少则溶质质量分数变大，正确；
C选项：配制溶液的仪器为托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要蒸发皿（蒸发操作专用仪器），错误；
D选项：需水的体积约47mL，应选用50mL规格量筒，25mL量筒量程不足，错误。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数溶液的基础实验展开，考查实验操作细节、仪器选择及溶质质量分数的变化判断，属于实验基础题，需熟练掌握实验核心要点。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握配制一定溶质质量分数NaCl溶液的步骤、所用仪器、操作注意事项及溶质质量分数的计算。先计算所需NaCl和水的量，再逐一分析选项：
1. 计算：需NaCl质量=50g×6%=3g，需水的质量=50g-3g=47g，水的体积=47g÷1g/mL=47mL；
2. 分析各选项的正误，结合实验操作、仪器用途、溶质质量分数公式判断。
【解析】
A选项：配制溶液时，玻璃棒在溶解步骤中的作用是搅拌，加速NaCl溶解，并非只有引流，错误；
B选项：水洒出烧杯外，溶剂质量减小，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)，溶剂减少则溶质质量分数变大，正确；
C选项：配制溶液的仪器为托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要蒸发皿（蒸发操作专用仪器），错误；
D选项：需水的体积约47mL，应选用50mL规格量筒，25mL量筒量程不足，错误。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数溶液的基础实验展开，考查实验操作细节、仪器选择及溶质质量分数的变化判断，属于实验基础题，需熟练掌握实验核心要点。
【难度系数】
0.7
11.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
【 】
A.正确的实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16 g
C.用量筒量取水时仰视读数,所得溶液的溶质质量分数偏小
D.称量时发现托盘天平指针偏向左边,则需向右移动游码
【 】
A.正确的实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16 g
C.用量筒量取水时仰视读数,所得溶液的溶质质量分数偏小
D.称量时发现托盘天平指针偏向左边,则需向右移动游码
答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需明确配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤（计算、称量、量取、溶解），再逐一分析各选项：
1. 实验操作顺序：先取药品，再称量，将称好的固体转移至烧杯，接着量取水倒入烧杯，最后搅拌溶解，据此判断A选项；
2. 溶质质量计算：根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算NaCl质量，判断B选项；
3. 量筒读数误差：仰视读数会导致实际量取的水体积偏大，分析对溶质质量分数的影响，判断C选项；
4. 天平称量操作：指针偏向左边说明左盘药品质量偏大，明确此时的正确操作，判断D选项。
【解析】
配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解：
选项A：操作顺序为取NaCl（④）→称量NaCl（②）→将NaCl倒入烧杯（①）→量取水倒入烧杯（⑤）→搅拌溶解（③），即④②①⑤③，A正确；
选项B：NaCl的质量=100g×16%=16g，B正确；
选项C：量筒量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量增加，所得溶液的溶质质量分数偏小，C正确；
选项D：称量时托盘天平指针偏向左边，说明左盘NaCl质量偏大，应减少左盘的NaCl，而非向右移动游码，D错误。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，需掌握实验步骤、误差分析及仪器的正确使用方法，属于化学实验的常规题型。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤（计算、称量、量取、溶解），再逐一分析各选项：
1. 实验操作顺序：先取药品，再称量，将称好的固体转移至烧杯，接着量取水倒入烧杯，最后搅拌溶解，据此判断A选项；
2. 溶质质量计算：根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算NaCl质量，判断B选项；
3. 量筒读数误差：仰视读数会导致实际量取的水体积偏大，分析对溶质质量分数的影响，判断C选项；
4. 天平称量操作：指针偏向左边说明左盘药品质量偏大，明确此时的正确操作，判断D选项。
【解析】
配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解：
选项A：操作顺序为取NaCl（④）→称量NaCl（②）→将NaCl倒入烧杯（①）→量取水倒入烧杯（⑤）→搅拌溶解（③），即④②①⑤③，A正确；
选项B：NaCl的质量=100g×16%=16g，B正确；
选项C：量筒量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量增加，所得溶液的溶质质量分数偏小，C正确；
选项D：称量时托盘天平指针偏向左边，说明左盘NaCl质量偏大，应减少左盘的NaCl，而非向右移动游码，D错误。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，需掌握实验步骤、误差分析及仪器的正确使用方法，属于化学实验的常规题型。
【难度系数】
0.6
