9.(2024·河南)硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”）；20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为（只写出计算式）。

增大
$\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+31.6\ \mathrm{g}} × 100\%$

【分析】
要解答本题，首先观察硝酸钾的溶解度曲线，判断溶解度随温度的变化趋势；再根据20℃时硝酸钾的溶解度，结合饱和溶液溶质质量分数的计算公式，写出对应的计算式。
【解析】
1. 观察溶解度曲线：曲线随温度升高呈上升趋势，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
2. 由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\dfrac{\mathrm{溶解度}}{100\ \mathrm{g}+\mathrm{溶解度}} × 100\%$，代入20℃时的溶解度，可得20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数计算式为$\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+31.6\ \mathrm{g}} × 100\%$。
【答案】
增大；$\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+31.6\ \mathrm{g}} × 100\%$
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶解度曲线的变化规律及饱和溶液溶质质量分数的计算，属于基础题型，侧重对核心概念的考查，难度较低。
【难度系数】
0.8

10.现有 100 g 硝酸钾溶液,其溶质质量分数为 10%,计算经过下列变化后溶液中溶质的质量分数。
(1)若从中取出 20 g溶液,剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。
(2)若向原溶液中加 10 g硝酸钾固体,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为(结果保留至 0.1%)。
(3)若向原溶液中加 10 g水,溶液中溶质的质量分数为(结果保留至 0.1%)。
(4)若将原溶液蒸发掉 10 g水,没有固体析出,溶液中溶质的质量分数为(结果保留至 0.1%)。

(1) 10%
(2) 18.2%
(3) 9.1%
(4) 11.1%

【分析】
首先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，且溶液具有均一、稳定的特性。解题时先算出原溶液中溶质的质量（100g×10%=10g），再针对每个变化分析溶质和溶液质量的变化，代入公式计算即可。
【解析】
原溶液中溶质质量：100g×10%=10g。
(1) 溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的组成不变，故溶质质量分数仍为10%。
(2) 加入10g硝酸钾完全溶解后，溶质质量变为10g+10g=20g，溶液质量变为100g+10g=110g，溶质质量分数=（20g/110g）×100%≈18.2%。
(3) 加入10g水后，溶质质量不变仍为10g，溶液质量变为100g+10g=110g，溶质质量分数=（10g/110g）×100%≈9.1%。
(4) 蒸发10g水（无固体析出）后，溶质质量不变仍为10g，溶液质量变为100g-10g=90g，溶质质量分数=（10g/90g）×100%≈11.1%。
【答案】
(1)10%；(2)18.2%；(3)9.1%；(4)11.1%
【知识点】
溶质质量分数的计算，溶液的均一性
【点评】
本题为溶质质量分数的基础计算题，核心考察溶液的均一性及溶质质量分数公式的应用，属于基础题型，只要掌握基本公式和溶液特性即可解答。
【难度系数】
0.8

11.化学实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100 g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为5%~14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少？(写出计算过程)

(1) 溶液稀释前后溶质的质量相等,稀释后的溶液中溶质的质量是 $100\ \mathrm{g} × 98\% = 98\ \mathrm{g}$。
(2) 如果稀释成溶质质量分数为14%的硫酸,需要水的质量为 $\dfrac{98\ \mathrm{g}}{14\%} - 100\ \mathrm{g} = 600\ \mathrm{g}$;如果稀释成溶质质量分数为5%的硫酸,需要水的质量为 $\dfrac{98\ \mathrm{g}}{5\%} - 100\ \mathrm{g} = 1860\ \mathrm{g}$。所以要把100 g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为5%~14%的硫酸,需要水的质量为600~1860 g。

【分析】
溶液稀释的核心原理是稀释前后溶质的质量不变。第(1)问，稀释后溶液的溶质质量等于原浓硫酸中的溶质质量，直接用浓硫酸质量乘以其溶质质量分数即可计算。第(2)问，先根据溶质质量和目标溶质质量分数算出稀释后溶液的总质量，再减去原浓硫酸的质量，得到需要加入水的质量；题目要求稀释成5%~14%的硫酸，因此需分别计算对应两个质量分数时水的质量，得出水的质量范围。
【解析】
(1) 溶液稀释前后溶质质量不变，原浓硫酸中溶质质量为：
$100\ \mathrm{g} × 98\% = 98\ \mathrm{g}$，因此稀释后溶液中溶质质量为98g。
(2) 设稀释成溶质质量分数为14%的硫酸时，溶液总质量为$m_1$，则$m_1 = \frac{98\ \mathrm{g}}{14\%} = 700\ \mathrm{g}$，需要水的质量为$700\ \mathrm{g} - 100\ \mathrm{g} = 600\ \mathrm{g}$；
设稀释成溶质质量分数为5%的硫酸时，溶液总质量为$m_2$，则$m_2 = \frac{98\ \mathrm{g}}{5\%} = 1960\ \mathrm{g}$，需要水的质量为$1960\ \mathrm{g} - 100\ \mathrm{g} = 1860\ \mathrm{g}$；
因此，稀释成溶质质量分数为5%~14%的硫酸，需要水的质量为600~1860g。
【答案】
(1) 98g；(2) 600~1860g
【知识点】
溶液稀释计算、溶质质量分数应用
【点评】
本题为溶液稀释的基础计算题，核心考点是“稀释前后溶质质量不变”，题目给出质量分数范围，需计算对应水的质量范围，题型常规，难度较低，适合巩固溶液相关计算的基础知识点。
【难度系数】
0.6