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3. $\ce{KNO_{3}}$属于复合肥料，常用于配制植物营养液。
(1)若要配制80 g溶质质量分数为3%的植物营养液，需要硝酸钾的质量为
(2)现用6 g $\ce{KNO_{3}}$配制溶质质量分数为5%的植物营养液，需要水的质量为
(3)利用溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要5%的硝酸钾溶液
(1)若要配制80 g溶质质量分数为3%的植物营养液，需要硝酸钾的质量为
2.4
g。(2)现用6 g $\ce{KNO_{3}}$配制溶质质量分数为5%的植物营养液，需要水的质量为
114
g。(3)利用溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要5%的硝酸钾溶液
6
g。答案
(1) 2.4
(2) 114
(3) 6
(2) 114
(3) 6
解析
【分析】
首先明确溶质质量分数的核心公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，由此推导得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶液稀释前后，溶质的质量不变。解题时根据不同问题，灵活运用这些公式即可：
(1) 求配制一定质量分数溶液的溶质质量，直接用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算；
(2) 已知溶质质量和溶质质量分数求溶液总质量，用“溶液质量=溶质质量/溶质质量分数”，再用溶液总质量减去溶质质量得到水的质量；
(3) 稀释问题，利用“稀释前后溶质质量相等”列方程求解。
【解析】
(1) 根据溶质质量公式，需要硝酸钾的质量为：$80\ \mathrm{g} × 3\% = 2.4\ \mathrm{g}$；
(2) 先计算5%的硝酸钾溶液总质量：$6\ \mathrm{g} ÷ 5\% = 120\ \mathrm{g}$，水的质量 = 溶液总质量 - 溶质质量 = $120\ \mathrm{g} - 6\ \mathrm{g} = 114\ \mathrm{g}$；
(3) 设需要5%的硝酸钾溶液质量为$x$，稀释前后溶质质量不变，可得：$x × 5\% = 100\ \mathrm{g} × 0.3\%$，解得$x = \frac{100\ \mathrm{g} × 0.3\%}{5\%} = 6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 2.4；(2) 114；(3) 6
【知识点】
溶质质量分数计算，溶液稀释的计算
【点评】
本题是初中化学溶液部分的基础计算题型，涵盖溶质质量、溶剂质量及溶液稀释的计算，核心考察对溶质质量分数公式的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
首先明确溶质质量分数的核心公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，由此推导得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶液稀释前后，溶质的质量不变。解题时根据不同问题，灵活运用这些公式即可：
(1) 求配制一定质量分数溶液的溶质质量，直接用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算；
(2) 已知溶质质量和溶质质量分数求溶液总质量，用“溶液质量=溶质质量/溶质质量分数”，再用溶液总质量减去溶质质量得到水的质量；
(3) 稀释问题，利用“稀释前后溶质质量相等”列方程求解。
【解析】
(1) 根据溶质质量公式，需要硝酸钾的质量为：$80\ \mathrm{g} × 3\% = 2.4\ \mathrm{g}$；
(2) 先计算5%的硝酸钾溶液总质量：$6\ \mathrm{g} ÷ 5\% = 120\ \mathrm{g}$，水的质量 = 溶液总质量 - 溶质质量 = $120\ \mathrm{g} - 6\ \mathrm{g} = 114\ \mathrm{g}$；
(3) 设需要5%的硝酸钾溶液质量为$x$，稀释前后溶质质量不变，可得：$x × 5\% = 100\ \mathrm{g} × 0.3\%$，解得$x = \frac{100\ \mathrm{g} × 0.3\%}{5\%} = 6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 2.4；(2) 114；(3) 6
【知识点】
溶质质量分数计算，溶液稀释的计算
【点评】
本题是初中化学溶液部分的基础计算题型，涵盖溶质质量、溶剂质量及溶液稀释的计算，核心考察对溶质质量分数公式的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
4. 下列对“10%的氯化钠溶液”含义的解释,错误的是 【 】
A.氯化钠的质量占全部溶液质量的10%
B.每100 g水中溶有10 g氯化钠
C.每100 g食盐溶液中含有10 g氯化钠
D.将氯化钠和水按质量比1:9配成的溶液
A.氯化钠的质量占全部溶液质量的10%
B.每100 g水中溶有10 g氯化钠
C.每100 g食盐溶液中含有10 g氯化钠
D.将氯化钠和水按质量比1:9配成的溶液
答案
B
解析
【分析】首先明确溶质质量分数的定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，公式为溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。接下来逐一分析选项：A选项符合溶质质量分数的定义，正确；B选项中，若100g水中溶10g氯化钠，溶液质量为100g+10g=110g，此时溶质质量分数约为9.09%，并非10%，错误；C选项每100g食盐溶液含10g氯化钠，溶质质量分数为10%，正确；D选项氯化钠与水质量比1:9，溶液总质量为10，溶质质量分数为10%，正确。因此错误的是B选项。
【解析】根据溶质质量分数的定义：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，对各选项分析如下：
1. 选项A：氯化钠的质量占全部溶液质量的10%，完全符合溶质质量分数的定义，解释正确；
2. 选项B：若每100g水中溶有10g氯化钠，则溶液质量为100g+10g=110g，此时氯化钠的质量分数为$\frac{10g}{110g}×100\%≈9.09\%$，并非10%，解释错误；
3. 选项C：每100g食盐溶液中含有10g氯化钠，氯化钠的质量分数为$\frac{10g}{100g}×100\%=10\%$，解释正确；
4. 选项D：氯化钠和水按质量比1:9配制，溶液总质量为1+9=10，氯化钠的质量分数为$\frac{1}{10}×100\%=10\%$，解释正确。
综上，错误的解释是选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数的概念
【点评】本题考查对溶质质量分数含义的理解，属于基础概念题，需明确溶质质量分数是溶质与溶液的质量比，而非溶质与溶剂的质量比，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据溶质质量分数的定义：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，对各选项分析如下：
1. 选项A：氯化钠的质量占全部溶液质量的10%，完全符合溶质质量分数的定义，解释正确；
2. 选项B：若每100g水中溶有10g氯化钠，则溶液质量为100g+10g=110g，此时氯化钠的质量分数为$\frac{10g}{110g}×100\%≈9.09\%$，并非10%，解释错误；
3. 选项C：每100g食盐溶液中含有10g氯化钠，氯化钠的质量分数为$\frac{10g}{100g}×100\%=10\%$，解释正确；
4. 选项D：氯化钠和水按质量比1:9配制，溶液总质量为1+9=10，氯化钠的质量分数为$\frac{1}{10}×100\%=10\%$，解释正确。
综上，错误的解释是选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数的概念
【点评】本题考查对溶质质量分数含义的理解，属于基础概念题，需明确溶质质量分数是溶质与溶液的质量比，而非溶质与溶剂的质量比，难度较低。
【难度系数】0.7
5.(2024·云南)实验室中存放有如下图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 【 】
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
答案
D
解析
【分析】本题考查溶液的相关基础知识，需逐一分析各选项：明确KCl溶液的溶剂为水，标签标注的6%是溶质质量分数；根据溶质质量分数公式可计算配制100g溶液所需KCl的质量；溶液具有均一性，取出部分溶液后溶质质量分数不变，据此判断选项对错。
【解析】A选项：KCl溶液是氯化钾溶于水形成的溶液，溶剂为水，该说法正确；B选项：试剂瓶标签明确标注溶质质量分数为6%，该说法正确；C选项：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%=6g，该说法正确；D选项：溶液具有均一性，取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，该说法错误。因此答案选D。
【答案】D
【知识点】溶液的组成、溶质质量分数、溶液的均一性
【点评】本题为化学基础题，围绕溶液核心概念展开，难度较低，主要考查学生对溶液相关基础知识的掌握，易错点是对溶液均一性的理解。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：KCl溶液是氯化钾溶于水形成的溶液，溶剂为水，该说法正确；B选项：试剂瓶标签明确标注溶质质量分数为6%，该说法正确；C选项：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%=6g，该说法正确；D选项：溶液具有均一性，取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，该说法错误。因此答案选D。
【答案】D
【知识点】溶液的组成、溶质质量分数、溶液的均一性
【点评】本题为化学基础题，围绕溶液核心概念展开，难度较低，主要考查学生对溶液相关基础知识的掌握，易错点是对溶液均一性的理解。
【难度系数】0.8
6. 将 50 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为
【 】
A.9.8%
B.10.2%
C.10.8%
D.19.6%
【 】
A.9.8%
B.10.2%
C.10.8%
D.19.6%
答案
A
解析
【分析】要计算稀释后溶液的溶质质量分数，需先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。解题时，先求出浓硫酸中溶质的质量，再算出稀释后溶液的总质量，最后代入公式计算即可。
【解析】1. 计算浓硫酸中溶质的质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即50g×98%=49g；2. 计算稀释后溶液的总质量：总质量=浓硫酸质量+水的质量=50g+450g=500g；3. 计算所得溶液的溶质质量分数：（49g/500g）×100%=9.8%。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数计算、溶液稀释问题
【点评】本题考查溶质质量分数的基础计算，核心是掌握溶质质量分数公式，明确稀释前后溶质质量不变，溶液质量为原溶液与加入水的质量之和，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.8
【解析】1. 计算浓硫酸中溶质的质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即50g×98%=49g；2. 计算稀释后溶液的总质量：总质量=浓硫酸质量+水的质量=50g+450g=500g；3. 计算所得溶液的溶质质量分数：（49g/500g）×100%=9.8%。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数计算、溶液稀释问题
【点评】本题考查溶质质量分数的基础计算，核心是掌握溶质质量分数公式，明确稀释前后溶质质量不变，溶液质量为原溶液与加入水的质量之和，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.8
7. 将 50 g 溶质质量分数为 20%的氯化钾溶液稀释到 200 g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数为
【 】
A.1%
B.5%
C.10%
D.20%
【 】
A.1%
B.5%
C.10%
D.20%
答案
B
解析
【分析】
解决溶液稀释后溶质质量分数的问题，核心是牢记溶液稀释前后溶质的质量不变。先计算原溶液中溶质的质量，再用该溶质质量除以稀释后溶液的总质量，即可求出稀释后溶液的溶质质量分数，最后对应选项得出答案。
【解析】
1. 计算原溶液中溶质的质量：原溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 50g×20% = 10g。
2. 计算稀释后溶液的溶质质量分数：稀释后溶液质量为200g，稀释前后溶质质量不变仍为10g，所以稀释后溶质质量分数 = (溶质质量÷稀释后溶液质量)×100% = (10g÷200g)×100% = 5%。
【答案】
B
【知识点】
溶液稀释计算、溶质质量分数
【点评】
本题为溶液稀释的基础计算题，关键在于掌握“稀释前后溶质质量不变”的核心规律，计算步骤简单，属于化学溶液部分的基础题型。
【难度系数】
0.8
解决溶液稀释后溶质质量分数的问题，核心是牢记溶液稀释前后溶质的质量不变。先计算原溶液中溶质的质量，再用该溶质质量除以稀释后溶液的总质量，即可求出稀释后溶液的溶质质量分数，最后对应选项得出答案。
【解析】
1. 计算原溶液中溶质的质量：原溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 50g×20% = 10g。
2. 计算稀释后溶液的溶质质量分数：稀释后溶液质量为200g，稀释前后溶质质量不变仍为10g，所以稀释后溶质质量分数 = (溶质质量÷稀释后溶液质量)×100% = (10g÷200g)×100% = 5%。
【答案】
B
【知识点】
溶液稀释计算、溶质质量分数
【点评】
本题为溶液稀释的基础计算题，关键在于掌握“稀释前后溶质质量不变”的核心规律，计算步骤简单，属于化学溶液部分的基础题型。
【难度系数】
0.8
8.(2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
60 ℃时,将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
【 】
A.溶质的质量分数为31.6%
B.再加入31.6 g硝酸钾固体,不能继续溶解
C.冷却到20 ℃,变为饱和溶液
D.升温到80 ℃,溶质的质量分数增大
60 ℃时,将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
【 】
A.溶质的质量分数为31.6%
B.再加入31.6 g硝酸钾固体,不能继续溶解
C.冷却到20 ℃,变为饱和溶液
D.升温到80 ℃,溶质的质量分数增大
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需先明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。本题中60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，现加入31.6g硝酸钾，溶液为不饱和状态。接下来逐一分析选项，结合溶解度、溶质质量分数、溶液状态的相关知识判断正误。
【解析】
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾。将31.6g硝酸钾溶于100g水中，此时溶液为不饱和溶液：
选项A：溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\%$ = $\frac{31.6g}{31.6g+100g}×100\%≈24\%$，并非31.6%，A错误；
选项B：60℃时100g水还能溶解硝酸钾的质量为$110g-31.6g=78.4g$，因此再加入31.6g硝酸钾可继续溶解，B错误；
选项C：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，将60℃的该溶液冷却到20℃，刚好达到饱和状态，C正确；
选项D：升温到80℃时，硝酸钾溶解度增大，但溶质质量仍为31.6g、溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题围绕溶解度的概念展开，考查了溶液状态判断、溶质质量分数计算及温度对溶解度的影响，属于基础应用类题目，需准确理解溶解度的含义即可解答。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。本题中60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，现加入31.6g硝酸钾，溶液为不饱和状态。接下来逐一分析选项，结合溶解度、溶质质量分数、溶液状态的相关知识判断正误。
【解析】
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾。将31.6g硝酸钾溶于100g水中，此时溶液为不饱和溶液：
选项A：溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\%$ = $\frac{31.6g}{31.6g+100g}×100\%≈24\%$，并非31.6%，A错误；
选项B：60℃时100g水还能溶解硝酸钾的质量为$110g-31.6g=78.4g$，因此再加入31.6g硝酸钾可继续溶解，B错误；
选项C：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，将60℃的该溶液冷却到20℃，刚好达到饱和状态，C正确；
选项D：升温到80℃时，硝酸钾溶解度增大，但溶质质量仍为31.6g、溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题围绕溶解度的概念展开，考查了溶液状态判断、溶质质量分数计算及温度对溶解度的影响，属于基础应用类题目，需准确理解溶解度的含义即可解答。
【难度系数】
0.6
