必备知识
一、浓度
溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。与之比，叫作溶质的质量分数，通常以百分数表示。可用下式计算：
溶质的质量分数=
二、有关溶液稀释的计算
溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液中的质量保持不变。

溶质质量
溶液质量
溶液
溶质
溶剂
溶质

【分析】
本题考查溶质质量分数的定义及溶液稀释的核心原理，解题关键是牢记溶质质量分数的计算公式和溶液稀释时溶质质量不变的特点。首先明确溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量的比值，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和；溶液稀释仅改变溶剂质量，溶质质量不变，据此对应填空即可。
【解析】
1. 溶质质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：溶质的质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$；由于溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，因此公式也可写为：溶质的质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\%$。
2. 溶液稀释的特点：溶液加水稀释时，仅增加溶剂质量，稀释前后溶液中的溶质质量保持不变。
【答案】
溶质质量；溶液质量；溶液；溶质；溶剂；溶质
【知识点】
溶质质量分数；溶液稀释计算
【点评】
本题为溶液相关基础概念的识记类题目，侧重考查对核心公式和原理的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.2

1.将一定量的硝酸钾全部溶解在一定量的水中,配成溶液,填写相关数据。

由此可见,溶质的质量分数是溶质质量与质量之比。

实验①：溶液的质量为100 g，溶质的质量分数为10%
实验②：硝酸钾的质量为20 g，水的质量为80 g
实验③：水的质量为200 g，溶液的质量为250 g
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

【分析】本题考查溶液中溶质质量分数的相关计算，核心公式为：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。解题时需根据每个实验给出的已知量，代入公式逐步计算未知量，最后明确溶质质量分数的定义。
【解析】
1. 实验①：已知硝酸钾（溶质）质量为10g，水（溶剂）质量为90g，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶液质量=10g+90g=100g；溶质质量分数=（10g/100g）×100%=10%。
2. 实验②：已知溶液质量为100g，溶质质量分数为20%，则硝酸钾质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g；水的质量=溶液质量-溶质质量=100g-20g=80g。
3. 实验③：已知硝酸钾质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数=50g÷20%=250g；水的质量=溶液质量-溶质质量=250g-50g=200g。
4. 溶质的质量分数定义为溶质质量与溶液质量之比，故最后一空填“溶液”。
【答案】
实验①：溶液的质量为100g，溶质的质量分数为10%；实验②：硝酸钾的质量为20g，水的质量为80g；实验③：水的质量为200g，溶液的质量为250g；溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液的组成
【点评】
本题为溶液部分的基础计算题，主要考查对溶质质量分数公式的理解与应用，难度较低，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7

2. 20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有4 g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白。
（1）所得溶液是20 ℃时氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20 ℃时，氯化钠的溶解度为。
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为（结果保留至0.1%）。

(1) 饱和
(2) 36 g
(3) 26.5%

【分析】
本题考查溶液相关的基础概念与计算，解题思路：（1）根据饱和溶液的判断依据——一定温度下有未溶解的溶质，判断溶液状态；（2）依据溶解度定义，计算20℃时氯化钠的溶解度；（3）利用溶质质量分数公式，结合溶解的溶质质量和溶液质量计算结果。
【解析】
（1）20℃时，加入40g氯化钠后有4g固体未溶解，说明该温度下溶液无法继续溶解氯化钠，因此所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液；
（2）溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。20℃时，100g水中溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，达到饱和，故20℃时氯化钠的溶解度为36g；
（3）所得溶液中溶质质量为36g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=100g+36g=136g，溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=（36g/136g）×100%≈26.5%。
【答案】(1) 饱和；(2) 36 g；(3) 26.5%
【知识点】饱和溶液、溶解度、溶质质量分数
【点评】本题是溶液章节的基础题，围绕核心概念和简单计算展开，考查对基础知识点的理解与应用，难度较低。
【难度系数】0.8