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6. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是 【 】
A.Cu
B.Zn
C.Mg
D.Fe
A.Cu
B.Zn
C.Mg
D.Fe
答案
A
解析
【分析】
要判断金属单质能否与稀盐酸反应放出氢气，需利用金属活动性顺序的规律：在金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属可与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。解题时只需对比各选项金属在活动性顺序中与氢的位置即可。
【解析】
金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中，Mg、Zn、Fe均排在氢之前，能与稀盐酸反应放出氢气；Cu排在氢之后，不能与稀盐酸反应放出氢气，因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题是初中化学基础题，考查金属活动性顺序的基本应用，核心是掌握氢前后金属与稀盐酸的反应规律，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断金属单质能否与稀盐酸反应放出氢气，需利用金属活动性顺序的规律：在金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属可与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。解题时只需对比各选项金属在活动性顺序中与氢的位置即可。
【解析】
金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中，Mg、Zn、Fe均排在氢之前，能与稀盐酸反应放出氢气；Cu排在氢之后，不能与稀盐酸反应放出氢气，因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题是初中化学基础题，考查金属活动性顺序的基本应用，核心是掌握氢前后金属与稀盐酸的反应规律，难度较低。
【难度系数】
0.8
7. 下列物质可用金属跟盐酸直接反应制得的是 【 】
A.$\ce{FeCl_{3}}$
B.$\ce{CuCl_{2}}$
C.$\ce{AlCl_{3}}$
D.$\ce{AgCl}$
A.$\ce{FeCl_{3}}$
B.$\ce{CuCl_{2}}$
C.$\ce{AlCl_{3}}$
D.$\ce{AgCl}$
答案
C
解析
【分析】要解决这道题，需依据金属活动性顺序的规律：只有排在氢（H）前面的金属，才能与盐酸发生置换反应生成对应的盐和氢气；同时要注意，铁与盐酸反应时生成的是亚铁盐（Fe²⁺），而非铁盐（Fe³⁺）。接下来逐一分析选项，判断各物质能否由金属与盐酸直接反应制得。
【解析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），排在H前的金属能与盐酸反应，排在H后的金属不能与盐酸反应。
选项A：Fe排在H前，但与盐酸反应生成FeCl₂（氯化亚铁），而非FeCl₃（氯化铁），因此该选项错误。
选项B：Cu排在H后，不能与盐酸发生反应，无法制得CuCl₂，该选项错误。
选项C：Al排在H前，能与盐酸反应生成AlCl₃，可直接制得，该选项正确。
选项D：Ag排在H后，不能与盐酸发生反应，无法制得AgCl，该选项错误。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】本题考查金属与盐酸反应的核心规律，需牢记金属活动性顺序表，明确铁与酸反应的产物特点，是化学基础知识点的常规考查。
【难度系数】0.7
【解析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），排在H前的金属能与盐酸反应，排在H后的金属不能与盐酸反应。
选项A：Fe排在H前，但与盐酸反应生成FeCl₂（氯化亚铁），而非FeCl₃（氯化铁），因此该选项错误。
选项B：Cu排在H后，不能与盐酸发生反应，无法制得CuCl₂，该选项错误。
选项C：Al排在H前，能与盐酸反应生成AlCl₃，可直接制得，该选项正确。
选项D：Ag排在H后，不能与盐酸发生反应，无法制得AgCl，该选项错误。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】本题考查金属与盐酸反应的核心规律，需牢记金属活动性顺序表，明确铁与酸反应的产物特点，是化学基础知识点的常规考查。
【难度系数】0.7
8.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸反应后过滤,滤渣中不会含有的金属是 【 】
A.Zn、Fe
B.Cu、Ag
C.Cu、Au
D.Ag、Pt
A.Zn、Fe
B.Cu、Ag
C.Cu、Au
D.Ag、Pt
答案
A
解析
【分析】解题思路：首先明确金属与稀盐酸反应的判断依据——金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属能与稀盐酸发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应。题目中的金属有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au，其中Zn、Fe位于氢前，会与足量稀盐酸反应而被消耗；其余金属位于氢后，不与稀盐酸反应。反应后过滤，滤渣为未反应的金属，因此滤渣中不会含有的是发生反应的Zn和Fe，对应选项A。
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在该顺序中，位于氢之前的金属（Zn、Fe）可与稀盐酸发生置换反应，生成可溶性盐和氢气；位于氢之后的金属（Cu、Ag、Pt、Au）不能与稀盐酸反应。将废旧部件与足量稀盐酸充分反应后，Zn、Fe完全反应进入溶液，过滤所得滤渣为不反应的Cu、Ag、Pt、Au，因此滤渣中不会含有的金属是Zn和Fe，故答案选A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序的应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的基本应用，核心是掌握氢前后金属与稀盐酸的反应规律，属于初中化学金属章节的基础题型，难度较低，主要考查学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】0.3
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在该顺序中，位于氢之前的金属（Zn、Fe）可与稀盐酸发生置换反应，生成可溶性盐和氢气；位于氢之后的金属（Cu、Ag、Pt、Au）不能与稀盐酸反应。将废旧部件与足量稀盐酸充分反应后，Zn、Fe完全反应进入溶液，过滤所得滤渣为不反应的Cu、Ag、Pt、Au，因此滤渣中不会含有的金属是Zn和Fe，故答案选A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序的应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的基本应用，核心是掌握氢前后金属与稀盐酸的反应规律，属于初中化学金属章节的基础题型，难度较低，主要考查学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】0.3
9.(2024·河南)镁与某金属的混合物共$m$ g,在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧化物共$2m$ g,则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 【 】
A.Be( BeO )
B.Cu( CuO )
C.Al( $\ce{Al_{2}O_{3}}$ )
D.Fe( $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ )
A.Be( BeO )
B.Cu( CuO )
C.Al( $\ce{Al_{2}O_{3}}$ )
D.Fe( $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ )
答案
A
解析
【分析】首先计算1g镁与氧气反应结合氧的质量，再根据混合物总质量m g生成氧化物2m g，得出1g金属混合物需结合1g氧的核心条件；由于镁结合氧的质量小于1g，因此另一种金属1g结合氧的质量必须大于1g，通过计算各选项金属的对应比值，结合平均值法判断符合条件的金属。
【解析】1. 计算1g Mg结合O₂的质量：由反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，48g Mg结合32g O₂，故1g Mg结合O₂质量为$\frac{32}{48}=\frac{2}{3}\ \mathrm{g}≈0.667\ \mathrm{g}$。
2. 混合物总质量为m g，生成氧化物共2m g，说明m g金属混合物结合O₂的质量为$2m - m = m\ \mathrm{g}$，即1g金属混合物需结合1g O₂。因此另一种金属1g结合O₂的质量必须＞1g（镁的结合氧质量＜1g，混合后平均才能达到1g）。
3. 逐一分析选项：
A选项：Be生成BeO，反应$\ce{2Be + O_{2}\xlongequal{点燃} 2BeO}$，18g Be结合32g O₂，1g Be结合O₂质量为$\frac{32}{18}≈1.778\ \mathrm{g}＞1\ \mathrm{g}$，符合条件；
B选项：Cu生成CuO，反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CuO}$，128g Cu结合32g O₂，1g Cu结合O₂质量为$\frac{32}{128}=0.25\ \mathrm{g}＜1\ \mathrm{g}$，不符合；
C选项：Al生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$，反应$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}}$，108g Al结合96g O₂，1g Al结合O₂质量为$\frac{96}{108}≈0.889\ \mathrm{g}＜1\ \mathrm{g}$，不符合；
D选项：Fe生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，反应$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，168g Fe结合64g O₂，1g Fe结合O₂质量为$\frac{64}{168}≈0.381\ \mathrm{g}＜1\ \mathrm{g}$，不符合。
【答案】A
【知识点】金属与氧气反应的计算、平均值法的应用
【点评】本题通过平均值法快速判断金属组合，核心是找到1g金属结合氧的质量的平均条件，计算各金属的对应比值即可筛选答案，属于中等难度的化学计算题型。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算1g Mg结合O₂的质量：由反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，48g Mg结合32g O₂，故1g Mg结合O₂质量为$\frac{32}{48}=\frac{2}{3}\ \mathrm{g}≈0.667\ \mathrm{g}$。
2. 混合物总质量为m g，生成氧化物共2m g，说明m g金属混合物结合O₂的质量为$2m - m = m\ \mathrm{g}$，即1g金属混合物需结合1g O₂。因此另一种金属1g结合O₂的质量必须＞1g（镁的结合氧质量＜1g，混合后平均才能达到1g）。
3. 逐一分析选项：
A选项：Be生成BeO，反应$\ce{2Be + O_{2}\xlongequal{点燃} 2BeO}$，18g Be结合32g O₂，1g Be结合O₂质量为$\frac{32}{18}≈1.778\ \mathrm{g}＞1\ \mathrm{g}$，符合条件；
B选项：Cu生成CuO，反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CuO}$，128g Cu结合32g O₂，1g Cu结合O₂质量为$\frac{32}{128}=0.25\ \mathrm{g}＜1\ \mathrm{g}$，不符合；
C选项：Al生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$，反应$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}}$，108g Al结合96g O₂，1g Al结合O₂质量为$\frac{96}{108}≈0.889\ \mathrm{g}＜1\ \mathrm{g}$，不符合；
D选项：Fe生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，反应$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，168g Fe结合64g O₂，1g Fe结合O₂质量为$\frac{64}{168}≈0.381\ \mathrm{g}＜1\ \mathrm{g}$，不符合。
【答案】A
【知识点】金属与氧气反应的计算、平均值法的应用
【点评】本题通过平均值法快速判断金属组合，核心是找到1g金属结合氧的质量的平均条件，计算各金属的对应比值即可筛选答案，属于中等难度的化学计算题型。
【难度系数】0.5
10.镁与某金属的混合物共20 g,放入足量的稀硫酸中,充分反应后,得到氢气的质量为2 g,则该金属可能是 【 】
A.铁
B.铝
C.锌
D.铜
A.铁
B.铝
C.锌
D.铜
答案
B
解析
【分析】
本题可采用“平均值法”解题。先假设20g金属全部为镁，计算其与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再结合实际生成氢气的质量，判断另一种金属需满足的条件：等质量的该金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量需大于镁生成氢气的质量，这样混合后才能达到实际生成的氢气质量。
【解析】
步骤1：计算20g纯镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。
镁与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，Mg的相对原子质量为24，生成2g H₂需要24g Mg，则20g Mg生成H₂的质量为：$\frac{2}{24}×20g≈1.67g$。
步骤2：分析各选项金属生成氢气的能力。
选项A（铁）：Fe相对原子质量56，56g Fe生成2g H₂，20g Fe生成H₂质量为$\frac{2}{56}×20g≈0.71g$，小于1.67g，混合后总氢气质量小于2g，不符合；
选项B（铝）：Al为+3价，换算为生成2g H₂需18g Al，20g Al生成H₂质量为$\frac{2}{18}×20g≈2.22g$，大于1.67g，混合后可达到2g，符合；
选项C（锌）：Zn相对原子质量65，65g Zn生成2g H₂，20g Zn生成H₂质量为$\frac{2}{65}×20g≈0.62g$，小于1.67g，不符合；
选项D（铜）：Cu与稀硫酸不反应，生成H₂质量为0，混合后总氢气质量小于1.67g，不符合。
综上，该金属为铝，选B。
【答案】
B
【知识点】
金属与酸反应、化学方程式计算、平均值法
【点评】
本题利用平均值法快速判断混合金属的组成，避免复杂计算，关键是掌握等质量金属与酸反应生成氢气的规律（金属化合价/相对原子质量越大，生成氢气越多），适合选择题快速解答。
【难度系数】
0.5
本题可采用“平均值法”解题。先假设20g金属全部为镁，计算其与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再结合实际生成氢气的质量，判断另一种金属需满足的条件：等质量的该金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量需大于镁生成氢气的质量，这样混合后才能达到实际生成的氢气质量。
【解析】
步骤1：计算20g纯镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。
镁与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，Mg的相对原子质量为24，生成2g H₂需要24g Mg，则20g Mg生成H₂的质量为：$\frac{2}{24}×20g≈1.67g$。
步骤2：分析各选项金属生成氢气的能力。
选项A（铁）：Fe相对原子质量56，56g Fe生成2g H₂，20g Fe生成H₂质量为$\frac{2}{56}×20g≈0.71g$，小于1.67g，混合后总氢气质量小于2g，不符合；
选项B（铝）：Al为+3价，换算为生成2g H₂需18g Al，20g Al生成H₂质量为$\frac{2}{18}×20g≈2.22g$，大于1.67g，混合后可达到2g，符合；
选项C（锌）：Zn相对原子质量65，65g Zn生成2g H₂，20g Zn生成H₂质量为$\frac{2}{65}×20g≈0.62g$，小于1.67g，不符合；
选项D（铜）：Cu与稀硫酸不反应，生成H₂质量为0，混合后总氢气质量小于1.67g，不符合。
综上，该金属为铝，选B。
【答案】
B
【知识点】
金属与酸反应、化学方程式计算、平均值法
【点评】
本题利用平均值法快速判断混合金属的组成，避免复杂计算，关键是掌握等质量金属与酸反应生成氢气的规律（金属化合价/相对原子质量越大，生成氢气越多），适合选择题快速解答。
【难度系数】
0.5
11.室温时,利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲,压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
【 】
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高,说明①产生$\ce{H_{2}}$总量更多
C.曲线②是$\ce{Mg}$与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后$\ce{Zn}$一定有剩余
【 】
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高,说明①产生$\ce{H_{2}}$总量更多
C.曲线②是$\ce{Mg}$与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后$\ce{Zn}$一定有剩余
答案
A
解析
【分析】
首先，镁的金属活动性比锌强，与等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，压强上升更快；金属与酸的反应是放热反应，反应过程中温度升高，装置内压强会因温度升高而增大，反应结束后温度恢复至室温，压强会回落。结合曲线变化逐一分析选项：
选项A：反应过程中压强先升高后回落，说明反应放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀导致压强增大，反应结束后温度降低，压强回落，因此两个反应都有热量放出，该说法正确。
选项B：曲线①压强上升快且峰值高，是因为镁反应速率快、反应放热多，并非产生氢气总量更多，最终两者压强相近，说明氢气总量不一定①更多，该说法错误。
选项C：镁反应速率更快，压强上升更快，因此曲线①是镁与稀盐酸反应的压强曲线，曲线②是锌的，该说法错误。
选项D：若稀盐酸过量，镁和锌都会完全反应，锌不一定剩余，该说法错误。
【解析】
镁的金属活动性强于锌，与等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快，对应压强上升更快（曲线①）；金属与酸的反应为放热反应，反应过程中装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，反应结束后温度恢复至室温，压强回落。
A选项：反应时压强先升后降，说明反应伴随热量放出，正确；
B选项：曲线①压强峰值高是反应速率快、放热多导致，最终压强相近，说明氢气总量并非①更多，错误；
C选项：曲线①反应速率快，是镁的反应曲线，曲线②是锌的，错误；
D选项：若盐酸过量，锌会完全反应，不一定剩余，错误。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、压强变化、反应放热
【点评】
本题结合压强传感器实验考查金属与酸反应的特点，需掌握金属活动性对反应速率的影响、反应放热对压强的作用，以及氢气生成量的判断依据，是化学实验分析的典型题目，需结合曲线变化逻辑推导。
【难度系数】
0.5
首先，镁的金属活动性比锌强，与等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，压强上升更快；金属与酸的反应是放热反应，反应过程中温度升高，装置内压强会因温度升高而增大，反应结束后温度恢复至室温，压强会回落。结合曲线变化逐一分析选项：
选项A：反应过程中压强先升高后回落，说明反应放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀导致压强增大，反应结束后温度降低，压强回落，因此两个反应都有热量放出，该说法正确。
选项B：曲线①压强上升快且峰值高，是因为镁反应速率快、反应放热多，并非产生氢气总量更多，最终两者压强相近，说明氢气总量不一定①更多，该说法错误。
选项C：镁反应速率更快，压强上升更快，因此曲线①是镁与稀盐酸反应的压强曲线，曲线②是锌的，该说法错误。
选项D：若稀盐酸过量，镁和锌都会完全反应，锌不一定剩余，该说法错误。
【解析】
镁的金属活动性强于锌，与等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快，对应压强上升更快（曲线①）；金属与酸的反应为放热反应，反应过程中装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，反应结束后温度恢复至室温，压强回落。
A选项：反应时压强先升后降，说明反应伴随热量放出，正确；
B选项：曲线①压强峰值高是反应速率快、放热多导致，最终压强相近，说明氢气总量并非①更多，错误；
C选项：曲线①反应速率快，是镁的反应曲线，曲线②是锌的，错误；
D选项：若盐酸过量，锌会完全反应，不一定剩余，错误。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、压强变化、反应放热
【点评】
本题结合压强传感器实验考查金属与酸反应的特点，需掌握金属活动性对反应速率的影响、反应放热对压强的作用，以及氢气生成量的判断依据，是化学实验分析的典型题目，需结合曲线变化逻辑推导。
【难度系数】
0.5
12. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 【 】
A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D.图中曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱
A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D.图中曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱
答案
C
解析
【分析】
本题需结合金属与稀硫酸反应的规律，分析图像中各点的含义来判断选项。首先明确：等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应时，铝生成氢气的质量更多；反应过程中，当稀硫酸不足时，生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，当金属不足时，生成氢气的质量由金属的量决定。再逐一分析各选项对应的图像信息。
【解析】
A选项：a点时，铝的反应已结束（氢气质量不再增加），说明铝已完全反应，稀硫酸过量；而铁的反应仍在进行，并非两个烧杯中的酸都恰好完全反应，故A错误。
B选项：b点时，观察图像，b点对应铝产生的氢气质量，明显大于铁产生的氢气质量，因此两个烧杯中产生氢气的质量不同，故B错误。
C选项：c点时，加入的稀硫酸质量相同，此时生成氢气的质量相同，说明消耗的稀硫酸完全反应，两个烧杯中的金属都有剩余，故C正确。
D选项：图像横坐标为稀硫酸的质量，而非反应时间，无法体现反应速率，因此不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应、金属活动性
【点评】
本题是金属与酸反应的典型图像题，需准确理解图像横纵坐标的意义，结合金属反应的量的关系分析各点的反应状态，考查学生对金属化学性质的掌握程度。
【难度系数】
0.6
本题需结合金属与稀硫酸反应的规律，分析图像中各点的含义来判断选项。首先明确：等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应时，铝生成氢气的质量更多；反应过程中，当稀硫酸不足时，生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，当金属不足时，生成氢气的质量由金属的量决定。再逐一分析各选项对应的图像信息。
【解析】
A选项：a点时，铝的反应已结束（氢气质量不再增加），说明铝已完全反应，稀硫酸过量；而铁的反应仍在进行，并非两个烧杯中的酸都恰好完全反应，故A错误。
B选项：b点时，观察图像，b点对应铝产生的氢气质量，明显大于铁产生的氢气质量，因此两个烧杯中产生氢气的质量不同，故B错误。
C选项：c点时，加入的稀硫酸质量相同，此时生成氢气的质量相同，说明消耗的稀硫酸完全反应，两个烧杯中的金属都有剩余，故C正确。
D选项：图像横坐标为稀硫酸的质量，而非反应时间，无法体现反应速率，因此不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应、金属活动性
【点评】
本题是金属与酸反应的典型图像题，需准确理解图像横纵坐标的意义，结合金属反应的量的关系分析各点的反应状态，考查学生对金属化学性质的掌握程度。
【难度系数】
0.6
