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3. 写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气。
(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，能起到补血的作用。
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气。
(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，能起到补血的作用。
答案
(1) $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题考查金属与酸反应的化学方程式书写，解题思路：(1)实验室用锌与稀硫酸反应，锌为活泼金属，与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，需配平化学方程式，且氢气为气体，要标注气体符号；(2)铁粉与胃液中的盐酸反应，铁在置换反应中生成+2价的亚铁盐（氯化亚铁），同时生成氢气，同样需配平并标注气体符号。
【解析】
(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、金属的化学性质
【点评】
本题为基础化学方程式书写题，涉及活泼金属与酸的置换反应，需注意铁与酸反应生成亚铁盐，以及气体符号的标注，是化学学习中的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查金属与酸反应的化学方程式书写，解题思路：(1)实验室用锌与稀硫酸反应，锌为活泼金属，与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，需配平化学方程式，且氢气为气体，要标注气体符号；(2)铁粉与胃液中的盐酸反应，铁在置换反应中生成+2价的亚铁盐（氯化亚铁），同时生成氢气，同样需配平并标注气体符号。
【解析】
(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、金属的化学性质
【点评】
本题为基础化学方程式书写题，涉及活泼金属与酸的置换反应，需注意铁与酸反应生成亚铁盐，以及气体符号的标注，是化学学习中的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.7
4. 探秘古币。
(1)古币金属知多少。我国古代的货币有多种,如金币、银币、铜币、铁币等。柯柯同学家里收藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是
(2)金属性质共探究。悦悦同学做了下列实验：
①如图1,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是
②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝表面无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大,密度比铜小,金和银做成的货币比铜币腐蚀速度要慢得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述,古代铸造货币选择金属时考虑的因素有:①
(1)古币金属知多少。我国古代的货币有多种,如金币、银币、铜币、铁币等。柯柯同学家里收藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是
铁币
(填币种)。(2)金属性质共探究。悦悦同学做了下列实验：
①如图1,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是
$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
。②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝表面无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是
铁的金属活动性强于铜和银
。(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大,密度比铜小,金和银做成的货币比铜币腐蚀速度要慢得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述,古代铸造货币选择金属时考虑的因素有:①
耐腐蚀性
;②硬度(合理即可)
。答案
(1) 铁币
(2) ① $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
② 铁的金属活动性强于铜和银
(3) ① 耐腐蚀性
② 硬度(合理即可)
(2) ① $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
② 铁的金属活动性强于铜和银
(3) ① 耐腐蚀性
② 硬度(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕古币相关的金属知识展开，分三个小问题逐步分析：
1. 第一小问：利用铁能被磁铁吸引的特性，判断古币的材质；
2. 第二小问：① 图1是铜在加热条件下与氧气反应，需正确书写该反应的化学方程式；② 图2是金属与稀盐酸的反应，根据能否反应判断金属活动性强弱，进而比较铁、铜、银的活动性；
3. 第三小问：结合题目给出的金属性质，分析古代铸造货币的考虑因素。
【解析】
(1) 铁具有磁性，能被磁铁吸引，因此可被磁铁吸引的古币是铁币；
(2) ① 图1中铜片在加热条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜，反应的化学方程式为：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；
② 图2中，铁丝能与稀盐酸反应产生气泡，银丝和铜丝不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性强于铜和银；
(3) 根据题目信息，金、银腐蚀速度慢，说明需考虑耐腐蚀性；铁硬度比铜大，说明需考虑硬度，因此古代铸造货币的考虑因素有：①耐腐蚀性；②硬度（合理即可）。
【答案】
(1) 铁币
(2) ① $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；② 铁的金属活动性强于铜和银
(3) ① 耐腐蚀性；② 硬度（合理即可）
【知识点】
金属的物理性质；金属的化学性质；金属活动性顺序
【点评】
本题结合古代货币的实际情境，将金属性质与生活应用结合，考查学生对金属相关知识的掌握及应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕古币相关的金属知识展开，分三个小问题逐步分析：
1. 第一小问：利用铁能被磁铁吸引的特性，判断古币的材质；
2. 第二小问：① 图1是铜在加热条件下与氧气反应，需正确书写该反应的化学方程式；② 图2是金属与稀盐酸的反应，根据能否反应判断金属活动性强弱，进而比较铁、铜、银的活动性；
3. 第三小问：结合题目给出的金属性质，分析古代铸造货币的考虑因素。
【解析】
(1) 铁具有磁性，能被磁铁吸引，因此可被磁铁吸引的古币是铁币；
(2) ① 图1中铜片在加热条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜，反应的化学方程式为：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；
② 图2中，铁丝能与稀盐酸反应产生气泡，银丝和铜丝不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性强于铜和银；
(3) 根据题目信息，金、银腐蚀速度慢，说明需考虑耐腐蚀性；铁硬度比铜大，说明需考虑硬度，因此古代铸造货币的考虑因素有：①耐腐蚀性；②硬度（合理即可）。
【答案】
(1) 铁币
(2) ① $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；② 铁的金属活动性强于铜和银
(3) ① 耐腐蚀性；② 硬度（合理即可）
【知识点】
金属的物理性质；金属的化学性质；金属活动性顺序
【点评】
本题结合古代货币的实际情境，将金属性质与生活应用结合，考查学生对金属相关知识的掌握及应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.7
5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是
【 】
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减小 ④溶液的质量减小
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
【 】
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减小 ④溶液的质量减小
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确铁与稀硫酸的反应原理，再逐一分析各叙述是否正确：铁在金属活动性顺序中排在氢前，能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。反应中会产生氢气、生成含Fe²+的溶液，同时铁会溶解，结合反应前后物质的质量变化判断溶液质量的变化。
【解析】
铁与稀硫酸的反应为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。
①铁置换酸中的氢生成氢气，因此铁钉表面有气泡产生，叙述正确；
②生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液中含$\ce{Fe^{2+}}$，$\ce{Fe^{2+}}$为浅绿色，因此溶液由无色逐渐变为浅绿色，叙述正确；
③铁钉中的铁参与反应溶解为$\ce{Fe^{2+}}$进入溶液，因此铁钉的质量减小，叙述正确；
④根据质量守恒，每56份质量的铁反应，生成2份质量的氢气，溶液增加的质量为$56-2=54$份，因此溶液的质量增大，叙述错误。
综上，正确的是①②③，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、化学方程式的应用
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的现象、产物性质及质量变化，属于化学基础题型，需准确掌握反应原理和相关物质的特征，易错点为溶液质量的判断，整体难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确铁与稀硫酸的反应原理，再逐一分析各叙述是否正确：铁在金属活动性顺序中排在氢前，能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。反应中会产生氢气、生成含Fe²+的溶液，同时铁会溶解，结合反应前后物质的质量变化判断溶液质量的变化。
【解析】
铁与稀硫酸的反应为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。
①铁置换酸中的氢生成氢气，因此铁钉表面有气泡产生，叙述正确；
②生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液中含$\ce{Fe^{2+}}$，$\ce{Fe^{2+}}$为浅绿色，因此溶液由无色逐渐变为浅绿色，叙述正确；
③铁钉中的铁参与反应溶解为$\ce{Fe^{2+}}$进入溶液，因此铁钉的质量减小，叙述正确；
④根据质量守恒，每56份质量的铁反应，生成2份质量的氢气，溶液增加的质量为$56-2=54$份，因此溶液的质量增大，叙述错误。
综上，正确的是①②③，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、化学方程式的应用
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的现象、产物性质及质量变化，属于化学基础题型，需准确掌握反应原理和相关物质的特征，易错点为溶液质量的判断，整体难度不大。
【难度系数】
0.6
