12. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

(1)可以看到的现象是。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
○、●、●。
(3)下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填序号)。
A. Cu
B. Mg
C. Al
D. Ag

12. (1)溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生 (2)$${H^{+}}$$ $${Cl^{-}}$$ $${Fe^{2+}}$$ (3)BC
点拨:(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以看到溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。(2)反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子,故○、●、分别为 $${H^{+}}$$、$${Cl^{-}}$$、$${Fe^{2+}}$$。(3)根据金属活动性顺序,只要是位于氢前面的金属都可以和稀盐酸发生置换反应,所以镁和铝符合题意。

13. 取 15g 某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入 143.2g 水，测得溶液的溶质质量分数为 10%。
计算：
(1)该样品中铁的质量。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

13. (1)11.2g (2)14.6%
点拨:(1)由图可知,铁的质量为 $$15.0g - 3.8g = 11.2g$$。
(2)设生成氯化亚铁的质量为 x,消耗 $${HCl}$$ 的质量为 y,生成氢气的质量为 z。
${Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
56 73 127 2
11.2g y x z
$56:11.2g = 73:y = 127:x = 2:z$$,解得 $$x = 25.4g$$,$$y = 14.6g$$,$$z = 0.4g$
加水后所得溶液的质量为 $$25.4g ÷ 10\% = 254g$$,则反应后所得溶液的质量为 $$254g - 143.2g = 110.8g$$,则盐酸的质量为 $$110.8g + 0.4g - 11.2g = 100g$$,所用稀盐酸的溶质质量分数为 $$\frac{14.6g}{100g} × 100\% = 14.6\%$$。

$14. $为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与$ 40g $溶质质量分数为$ 7.3\%$的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图$($如图$)。$已知在相同温度下，装置内压强与气体分子总数成正比。　　

$(1)$写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：　　。　　
$(2)$曲线$ BC $段下降的原因是　　。　　
$(3)$根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：$Mg$　　$($填$“＞”“＜”$或$“=”)Al。$　　
$(4)$镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为　　$g。$　　
$(5)$由实验结果可知，金属与酸反应速率的快慢与　　有关。　　

$14. (1){2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow} (2)$温度逐渐恢复至室温$ (3)= (4)0.08 (5)$金属活动性$($或金属的种类$)$　　
点拨$:(1)$铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气$,$反应的化学方程式为$ {2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}。$$(2)$镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气$,$属于放热反应$,$曲线$ BC $段下降的原因是温度逐渐恢复至室温。$(3)$由图乙可知$,$冷却至室温$,$最终压强相等$,$充分反应后产生氢气的质量$:{Mg = Al}。$　　
$(4)$设产生氢气的质量为$ x。$　　
${Mg + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$　　
$73 2$　　
$40g × 7.3\% x73:2 = 40g × 7.3\% :x,$解得$ x = 0.08g。$　　
$(5)$由实验结果可知$,$金属与酸反应速率的快慢与金属活动性$($或金属的种类$)$有关。