8. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。下列有关说法正确的是()


A.反应结束后，稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B.曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C.铁粉与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.对比 c、d 两点，能说明锌的活动性比铁的强

8. D 点拨:由于锌和铁的质量相等,最终生成氢气的量相同,说明金属足量,则稀盐酸不可能剩余,故 A 错误;由于锌的金属活动性比铁强,故锌与稀盐酸的反应比铁剧烈,由图可知,相同时间内曲线①的气压大于曲线②,说明曲线①比曲线②的反应速率快,则曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应,曲线②表示铁粉与稀盐酸的反应,故 B 错误;铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故 C 错误;对比 c、d 两点,相同时间内曲线①的气压大于曲线②,说明曲线①比曲线②的反应速率快,曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应,曲线②表示铁粉与稀盐酸的反应,能说明锌的活动性比铁强,故 D 正确。故本题选 D。

9. 在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()


A.三种金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe
B.三种金属消耗硫酸的质量：Mg＞Zn＞Fe
C.三种金属最终产生气体的质量：Mg＞Fe＞Zn
D.该实验中放热现象的明显程度：Zn＞Fe

9. B

10. 将 5.6g 铁的样品加到足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气的质量为 0.22g，则铁的样品中可能含有的金属是()

A.Cu
B.Mg
C.Zn
D.Ag

10. B 点拨:设 5.6g 纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为 x。
${Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
56 2
5.6g x
2:56 = x:5.6g,解得 x = 0.2g ＜ 0.22g,说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多,由于铜、银不能与盐酸反应,故杂质不可能为铜和银;由于等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌,结合上述分析说明杂质可能为镁。故本题选 B。

二、非选择题
11. (2025·江苏苏州模拟)浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图 1 所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答下列问题：

(1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合(填“吸热”或“放热”)。
(2)浓硫酸使竹片变黑属于(填“吸水性”或“脱水性”)。
(3)进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯 A 中，配制成饱和溶液，将 A、B 两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图 2 所示)，一段时间后，烧杯 A 中出现蓝色晶体。
②取出烧杯 A 中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图 1 试管中继续加入浓硫酸，可观察到的现象为。
(4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。

11. (1)放热 (2)脱水性 (3)②先出现蓝色晶体,然后又变成白色固体 (4)操作浓硫酸时,戴好橡胶手套、护目镜(合理即可)