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要点感知
1. 物质
物质是由{构成，如、、等；构成，如、、等；构成，如、等}，化学是研究物质的的自然科学
构成
分子
分子的性质：分子的和小，如一滴水里含有约$1.67×10^{21}$个水分子；分子是在的，如酒香不怕巷子深；分子之间，如物质的三态变化、100 mL水和100 mL酒精混合小于200 mL；同种物质的分子化学性质相同
分子与原子：联系：→化学式中右下方数字的意义；区别：
原子
原子的性质：原子的和小；原子是在的；原子之间，如水银温度计的工作原理；同种物质的原子化学性质相同
原子的结构：原子核（质子，一个质子带，质子的相对质量约为；中子，中子不带电，中子的相对质量约为）；电子，一个电子带，电子质量很小，可以忽略不计；原子的质量集中在上
原子的表示：元素符号；原子结构示意图：各部分的含义；原子的相对质量→用相对原子质量表示($A_r$)，单位为1，$A_r=$质子数+中子数；原子核外电子排布→分层排布，用表示←→质子数=核外电子数
离子
离子的定义：带电的原子或原子团
离子的种类：阳离子：质子数＞核外电子数，如、、、等；阴离子：质子数＜核外电子数，如、、、等
离子的表示：离子符号→意义：一个离子带个单位电荷→只表示微观意义；离子结构示意图←→质子数≠核外电子数
组成→元素
元素的种类由决定
元素组成万物
元素的表示→元素符号：书写：元素拉丁文名称，一大二小；意义：表示→表示宏观意义；表示→表示微观意义；表示一种物质（由原子直接构成的物质才可以）
元素的种类：金属元素，如；非金属元素，如；稀有气体元素，如
元素的化学性质是由决定的
元素的分布：地壳中元素含量前四位：；空气中元素含量前两位：
2. 分子和原子的比较
3. 原子与离子的区别和联系
4. 元素和原子的区别与联系
1. 物质
物质是由{构成，如、、等；构成，如、、等；构成，如、等}，化学是研究物质的的自然科学
构成
分子
分子的性质：分子的和小，如一滴水里含有约$1.67×10^{21}$个水分子；分子是在的，如酒香不怕巷子深；分子之间，如物质的三态变化、100 mL水和100 mL酒精混合小于200 mL；同种物质的分子化学性质相同
分子与原子：联系：→化学式中右下方数字的意义；区别：
原子
原子的性质：原子的和小；原子是在的；原子之间，如水银温度计的工作原理；同种物质的原子化学性质相同
原子的结构：原子核（质子，一个质子带，质子的相对质量约为；中子，中子不带电，中子的相对质量约为）；电子，一个电子带，电子质量很小，可以忽略不计；原子的质量集中在上
原子的表示：元素符号；原子结构示意图：各部分的含义；原子的相对质量→用相对原子质量表示($A_r$)，单位为1，$A_r=$质子数+中子数；原子核外电子排布→分层排布，用表示←→质子数=核外电子数
离子
离子的定义：带电的原子或原子团
离子的种类：阳离子：质子数＞核外电子数，如、、、等；阴离子：质子数＜核外电子数，如、、、等
离子的表示：离子符号→意义：一个离子带个单位电荷→只表示微观意义；离子结构示意图←→质子数≠核外电子数
组成→元素
元素的种类由决定
元素组成万物
元素的表示→元素符号：书写：元素拉丁文名称，一大二小；意义：表示→表示宏观意义；表示→表示微观意义；表示一种物质（由原子直接构成的物质才可以）
元素的种类：金属元素，如；非金属元素，如；稀有气体元素，如
元素的化学性质是由决定的
元素的分布：地壳中元素含量前四位：；空气中元素含量前两位：
2. 分子和原子的比较
3. 原子与离子的区别和联系
4. 元素和原子的区别与联系
答案
解：
1. 物质相关填空：
分子；水；氧气；二氧化碳
原子；铁；汞；金刚石
离子；氯化钠；硫酸铜
组成、结构、性质以及变化规律
质量；体积
不断运动
有间隔
分子是由原子构成的
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
质量；体积
不断运动
有间隔
一个单位正电荷；1；1
一个单位负电荷
原子核
原子结构示意图
$\ce{Na^{+}}$；$\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{Al^{3+}}$；$\ce{H^{+}}$（合理即可）
$\ce{Cl^{-}}$；$\ce{O^{2-}}$；$\ce{S^{2-}}$；$\ce{OH^{-}}$（合理即可）
某；n；正（或负）
质子数（核电荷数）
一种元素
一个原子
铁、铜、铝（合理即可）
碳、氧、氢（合理即可）
氦、氖、氩（合理即可）
原子的最外层电子数
氧、硅、铝、铁
氮、氧
2. 分子和原子的比较：
概念：保持物质化学性质的最小粒子；化学变化中的最小粒子
表示方法：化学式；$\ce{H_{2}O}$（合理即可）；元素符号；$\ce{Fe}$（合理即可）
相似性：①水（合理即可）；铁（合理即可） ②很小；运动；间隔 ③相同；不同 ④可以；可以
相异性：原子；原子；新的分子；不能；最小
相互关系（从左到右）：离子；原子；分子
3. 原子与离子的区别和联系：
粒子结构：=；＞；＜
粒子电性：正；负
符号：$\ce{Fe}$（合理即可）；$\ce{Na^{+}}$（合理即可）；$\ce{Cl^{-}}$（合理即可）
4. 元素和原子的区别与联系：
宏观还是微观：宏；微；物质；分子；物质
能否讲种类、个数：只讲；不讲；既讲；又讲
联系：元素
1. 物质相关填空：
分子；水；氧气；二氧化碳
原子；铁；汞；金刚石
离子；氯化钠；硫酸铜
组成、结构、性质以及变化规律
质量；体积
不断运动
有间隔
分子是由原子构成的
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
质量；体积
不断运动
有间隔
一个单位正电荷；1；1
一个单位负电荷
原子核
原子结构示意图
$\ce{Na^{+}}$；$\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{Al^{3+}}$；$\ce{H^{+}}$（合理即可）
$\ce{Cl^{-}}$；$\ce{O^{2-}}$；$\ce{S^{2-}}$；$\ce{OH^{-}}$（合理即可）
某；n；正（或负）
质子数（核电荷数）
一种元素
一个原子
铁、铜、铝（合理即可）
碳、氧、氢（合理即可）
氦、氖、氩（合理即可）
原子的最外层电子数
氧、硅、铝、铁
氮、氧
2. 分子和原子的比较：
概念：保持物质化学性质的最小粒子；化学变化中的最小粒子
表示方法：化学式；$\ce{H_{2}O}$（合理即可）；元素符号；$\ce{Fe}$（合理即可）
相似性：①水（合理即可）；铁（合理即可） ②很小；运动；间隔 ③相同；不同 ④可以；可以
相异性：原子；原子；新的分子；不能；最小
相互关系（从左到右）：离子；原子；分子
3. 原子与离子的区别和联系：
粒子结构：=；＞；＜
粒子电性：正；负
符号：$\ce{Fe}$（合理即可）；$\ce{Na^{+}}$（合理即可）；$\ce{Cl^{-}}$（合理即可）
4. 元素和原子的区别与联系：
宏观还是微观：宏；微；物质；分子；物质
能否讲种类、个数：只讲；不讲；既讲；又讲
联系：元素
解析
【分析】本题是化学入门的基础概念填空题，需围绕物质的构成粒子、微观粒子（分子、原子、离子）的性质与结构、元素的相关概念逐一回忆对应知识点。解题时，先明确物质由分子、原子、离子三类粒子构成，再分别对应分子的性质、分子与原子的区别联系、原子结构、离子种类、元素的定义与性质等核心基础内容，逐个填空即可。
【解析】1. 物质相关填空：
物质由$\boldsymbol{分子}$构成，如$\boldsymbol{水}$、$\boldsymbol{氧气}$、$\boldsymbol{二氧化碳}$等；$\boldsymbol{原子}$构成，如$\boldsymbol{铁}$、$\boldsymbol{汞}$、$\boldsymbol{金刚石}$等；$\boldsymbol{离子}$构成，如$\boldsymbol{氯化钠}$、$\boldsymbol{硫酸铜}$等；化学是研究物质的$\boldsymbol{组成、结构、性质以及变化规律}$的自然科学；
分子的性质：分子的$\boldsymbol{质量}$和$\boldsymbol{体积}$小；分子是在$\boldsymbol{不断运动}$的；分子之间$\boldsymbol{有间隔}$；
分子与原子：联系：$\boldsymbol{分子是由原子构成的}$；区别：$\boldsymbol{在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分}$；
原子的性质：原子的$\boldsymbol{质量}$和$\boldsymbol{体积}$小；原子是在$\boldsymbol{不断运动}$的；原子之间$\boldsymbol{有间隔}$；
原子的结构：原子核（质子，一个质子带$\boldsymbol{一个单位正电荷}$，质子的相对质量约为$\boldsymbol{1}$；中子，中子不带电，中子的相对质量约为$\boldsymbol{1}$）；电子，一个电子带$\boldsymbol{一个单位负电荷}$；原子的质量集中在$\boldsymbol{原子核}$上；
原子的表示：原子核外电子排布用$\boldsymbol{原子结构示意图}$表示；
离子的种类：阳离子：如$\boldsymbol{Na^{+}}$、$\boldsymbol{Mg^{2+}}$、$\boldsymbol{Al^{3+}}$、$\boldsymbol{H^{+}}$（合理即可）；阴离子：如$\boldsymbol{Cl^{-}}$、$\boldsymbol{O^{2-}}$、$\boldsymbol{S^{2-}}$、$\boldsymbol{OH^{-}}$（合理即可）；
离子符号意义：一个$\boldsymbol{某}$离子带$\boldsymbol{n}$个单位$\boldsymbol{正（或负）}$电荷；
元素的种类由$\boldsymbol{质子数（核电荷数）}$决定；
元素符号意义：表示$\boldsymbol{一种元素}$；表示$\boldsymbol{一个原子}$；
元素的种类：金属元素如$\boldsymbol{铁、铜、铝}$（合理即可）；非金属元素如$\boldsymbol{碳、氧、氢}$（合理即可）；稀有气体元素如$\boldsymbol{氦、氖、氩}$（合理即可）；
元素的化学性质是由$\boldsymbol{原子的最外层电子数}$决定的；
元素的分布：地壳中元素含量前四位：$\boldsymbol{氧、硅、铝、铁}$；空气中元素含量前两位：$\boldsymbol{氮、氧}$；
2. 分子和原子的比较、原子与离子的区别和联系、元素和原子的区别与联系均对应上述核心基础概念内容。
【答案】
1. 物质相关填空：
分子；水；氧气；二氧化碳；原子；铁；汞；金刚石；离子；氯化钠；硫酸铜；组成、结构、性质以及变化规律；
质量；体积；不断运动；有间隔；
分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
质量；体积；不断运动；有间隔；
一个单位正电荷；1；1；一个单位负电荷；原子核；原子结构示意图；
$\ce{Na^{+}}$；$\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{Al^{3+}}$；$\ce{H^{+}}$（合理即可）；$\ce{Cl^{-}}$；$\ce{O^{2-}}$；$\ce{S^{2-}}$；$\ce{OH^{-}}$（合理即可）；
某；n；正（或负）；
质子数（核电荷数）；
一种元素；一个原子；
铁、铜、铝（合理即可）；碳、氧、氢（合理即可）；氦、氖、氩（合理即可）；
原子的最外层电子数；
氧、硅、铝、铁；氮、氧；
2. 分子和原子的比较、原子与离子的区别和联系、元素和原子的区别与联系均对应基础概念内容。
【知识点】
物质的构成；分子原子离子的性质与结构；元素的概念
【点评】
本题为化学入门阶段的基础概念填空题，全面考察了物质的微观构成、微观粒子的性质与结构、离子的相关知识、元素的核心概念等化学基础内容，是化学学习的重要铺垫，需准确掌握核心知识点。
【难度系数】
0.2
【解析】1. 物质相关填空：
物质由$\boldsymbol{分子}$构成，如$\boldsymbol{水}$、$\boldsymbol{氧气}$、$\boldsymbol{二氧化碳}$等；$\boldsymbol{原子}$构成，如$\boldsymbol{铁}$、$\boldsymbol{汞}$、$\boldsymbol{金刚石}$等；$\boldsymbol{离子}$构成，如$\boldsymbol{氯化钠}$、$\boldsymbol{硫酸铜}$等；化学是研究物质的$\boldsymbol{组成、结构、性质以及变化规律}$的自然科学；
分子的性质：分子的$\boldsymbol{质量}$和$\boldsymbol{体积}$小；分子是在$\boldsymbol{不断运动}$的；分子之间$\boldsymbol{有间隔}$；
分子与原子：联系：$\boldsymbol{分子是由原子构成的}$；区别：$\boldsymbol{在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分}$；
原子的性质：原子的$\boldsymbol{质量}$和$\boldsymbol{体积}$小；原子是在$\boldsymbol{不断运动}$的；原子之间$\boldsymbol{有间隔}$；
原子的结构：原子核（质子，一个质子带$\boldsymbol{一个单位正电荷}$，质子的相对质量约为$\boldsymbol{1}$；中子，中子不带电，中子的相对质量约为$\boldsymbol{1}$）；电子，一个电子带$\boldsymbol{一个单位负电荷}$；原子的质量集中在$\boldsymbol{原子核}$上；
原子的表示：原子核外电子排布用$\boldsymbol{原子结构示意图}$表示；
离子的种类：阳离子：如$\boldsymbol{Na^{+}}$、$\boldsymbol{Mg^{2+}}$、$\boldsymbol{Al^{3+}}$、$\boldsymbol{H^{+}}$（合理即可）；阴离子：如$\boldsymbol{Cl^{-}}$、$\boldsymbol{O^{2-}}$、$\boldsymbol{S^{2-}}$、$\boldsymbol{OH^{-}}$（合理即可）；
离子符号意义：一个$\boldsymbol{某}$离子带$\boldsymbol{n}$个单位$\boldsymbol{正（或负）}$电荷；
元素的种类由$\boldsymbol{质子数（核电荷数）}$决定；
元素符号意义：表示$\boldsymbol{一种元素}$；表示$\boldsymbol{一个原子}$；
元素的种类：金属元素如$\boldsymbol{铁、铜、铝}$（合理即可）；非金属元素如$\boldsymbol{碳、氧、氢}$（合理即可）；稀有气体元素如$\boldsymbol{氦、氖、氩}$（合理即可）；
元素的化学性质是由$\boldsymbol{原子的最外层电子数}$决定的；
元素的分布：地壳中元素含量前四位：$\boldsymbol{氧、硅、铝、铁}$；空气中元素含量前两位：$\boldsymbol{氮、氧}$；
2. 分子和原子的比较、原子与离子的区别和联系、元素和原子的区别与联系均对应上述核心基础概念内容。
【答案】
1. 物质相关填空：
分子；水；氧气；二氧化碳；原子；铁；汞；金刚石；离子；氯化钠；硫酸铜；组成、结构、性质以及变化规律；
质量；体积；不断运动；有间隔；
分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
质量；体积；不断运动；有间隔；
一个单位正电荷；1；1；一个单位负电荷；原子核；原子结构示意图；
$\ce{Na^{+}}$；$\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{Al^{3+}}$；$\ce{H^{+}}$（合理即可）；$\ce{Cl^{-}}$；$\ce{O^{2-}}$；$\ce{S^{2-}}$；$\ce{OH^{-}}$（合理即可）；
某；n；正（或负）；
质子数（核电荷数）；
一种元素；一个原子；
铁、铜、铝（合理即可）；碳、氧、氢（合理即可）；氦、氖、氩（合理即可）；
原子的最外层电子数；
氧、硅、铝、铁；氮、氧；
2. 分子和原子的比较、原子与离子的区别和联系、元素和原子的区别与联系均对应基础概念内容。
【知识点】
物质的构成；分子原子离子的性质与结构；元素的概念
【点评】
本题为化学入门阶段的基础概念填空题，全面考察了物质的微观构成、微观粒子的性质与结构、离子的相关知识、元素的核心概念等化学基础内容，是化学学习的重要铺垫，需准确掌握核心知识点。
【难度系数】
0.2
