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6. 海洋中含有大量氯化钠，氯离子是胃液中主要成分，帮助消化和增进食欲。氯元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 （
A.氯元素的符号为 cl
B.氯属于非金属元素
C.氯离子的核外电子数为 17
D.氯的相对原子质量是 35.45 g
B
）A.氯元素的符号为 cl
B.氯属于非金属元素
C.氯离子的核外电子数为 17
D.氯的相对原子质量是 35.45 g
答案
6. B
解析
【分析】要解决这道题，需先明确元素周期表单元格各部分的含义，再结合元素符号书写规则、元素分类、离子结构特点、相对原子质量的概念，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
选项A：元素符号的书写遵循“一大二小”原则，氯元素的正确符号为Cl（首字母大写，第二个字母小写），选项中写为小写的cl，不符合书写规则，错误；
选项B：氯元素名称带有“气”字头，属于非金属元素，该说法正确；
选项C：原子中原子序数=核外电子数，氯原子原子序数为17，故氯原子核外电子数为17；氯离子是氯原子得到1个电子形成的，因此氯离子核外电子数为17+1=18，不是17，错误；
选项D：相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，氯的相对原子质量是35.45，没有“g”这个单位，错误。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】元素周期表应用；元素符号书写；离子的形成
【点评】本题考查元素周期表信息解读及基础化学概念，属于常规基础题，只要掌握相关基础知识即可正确解答。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：元素符号的书写遵循“一大二小”原则，氯元素的正确符号为Cl（首字母大写，第二个字母小写），选项中写为小写的cl，不符合书写规则，错误；
选项B：氯元素名称带有“气”字头，属于非金属元素，该说法正确；
选项C：原子中原子序数=核外电子数，氯原子原子序数为17，故氯原子核外电子数为17；氯离子是氯原子得到1个电子形成的，因此氯离子核外电子数为17+1=18，不是17，错误；
选项D：相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，氯的相对原子质量是35.45，没有“g”这个单位，错误。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】元素周期表应用；元素符号书写；离子的形成
【点评】本题考查元素周期表信息解读及基础化学概念，属于常规基础题，只要掌握相关基础知识即可正确解答。
【难度系数】0.6
7. 关于下列符号或图示说法正确的是 （
①3H ②2Na⁺
③$\ce{+13}$ 2 8 ④25 Mn 锰 54.94
A.①表示三个氢元素
B.②表示两个钠离子
C.③表示铝原子的结构示意图
D.由④可知锰原子的相对原子质量为25
B
）①3H ②2Na⁺
③$\ce{+13}$ 2 8 ④25 Mn 锰 54.94A.①表示三个氢元素
B.②表示两个钠离子
C.③表示铝原子的结构示意图
D.由④可知锰原子的相对原子质量为25
答案
7. B
解析
【分析】本题考查化学用语的相关知识，需逐一分析每个化学符号、原子结构示意图、元素周期表单元格的含义，结合化学概念的正确表述判断选项正误：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；离子符号前的数字表示离子个数；原子结构示意图中质子数与电子数相等为原子，不等为离子；元素周期表中左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。
【解析】
A选项：①3H表示3个氢原子，元素是宏观概念，不能用个数描述，故A错误；
B选项：②2Na⁺中离子符号前的数字表示钠离子的个数，即表示两个钠离子，故B正确；
C选项：③的结构示意图中，质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数≠电子数，是铝离子（Al³⁺），不是铝原子，故C错误；
D选项：④中元素周期表单元格里，25是锰的原子序数，相对原子质量为54.94，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学符号意义、原子结构示意图、元素周期表信息
【点评】本题为化学基础用语的常规考查题，侧重对核心概念的理解，只要准确掌握相关化学用语的含义即可正确作答，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：①3H表示3个氢原子，元素是宏观概念，不能用个数描述，故A错误；
B选项：②2Na⁺中离子符号前的数字表示钠离子的个数，即表示两个钠离子，故B正确；
C选项：③的结构示意图中，质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数≠电子数，是铝离子（Al³⁺），不是铝原子，故C错误；
D选项：④中元素周期表单元格里，25是锰的原子序数，相对原子质量为54.94，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学符号意义、原子结构示意图、元素周期表信息
【点评】本题为化学基础用语的常规考查题，侧重对核心概念的理解，只要准确掌握相关化学用语的含义即可正确作答，难度适中。
【难度系数】0.6
8. 学习化学要建立元素观、微观粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为
（2）B~E是四种微观粒子的结构示意图，E形成离子的符号是
（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为
53
，碘元素的相对原子质量为126.9
。（2）B~E是四种微观粒子的结构示意图，E形成离子的符号是
Cl⁻
，属于同种元素的微观粒子是CD
（填字母，下同），B~E中化学性质相似的微观粒子是BE
。答案
8.（1）53 126.9 （2）Cl⁻ CD BE
解析
【分析】
本题主要考查元素周期表的应用及粒子结构示意图的相关知识。解题思路：（1）根据元素周期表单元格各部分的含义，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，据此解答；（2）根据粒子结构示意图，质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质，原子得失电子形成离子，据此分析各问题。
【解析】
（1）元素周期表中，单元格左上角数字表示原子序数，下方数字表示相对原子质量。从图A可知，碘元素的原子序数为53，相对原子质量为126.9。
（2）E粒子质子数为17，是氯原子，最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻；元素是质子数相同的一类原子的总称，C和D质子数均为11，属于同种元素；元素化学性质由原子最外层电子数决定，B和E的最外层电子数均为7，化学性质相似。
【答案】
（1）53；126.9 （2）Cl⁻；CD；BE
【知识点】
元素周期表应用；原子结构示意图；元素的概念
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表、粒子结构与元素性质的关系，难度不大，准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
本题主要考查元素周期表的应用及粒子结构示意图的相关知识。解题思路：（1）根据元素周期表单元格各部分的含义，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，据此解答；（2）根据粒子结构示意图，质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质，原子得失电子形成离子，据此分析各问题。
【解析】
（1）元素周期表中，单元格左上角数字表示原子序数，下方数字表示相对原子质量。从图A可知，碘元素的原子序数为53，相对原子质量为126.9。
（2）E粒子质子数为17，是氯原子，最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻；元素是质子数相同的一类原子的总称，C和D质子数均为11，属于同种元素；元素化学性质由原子最外层电子数决定，B和E的最外层电子数均为7，化学性质相似。
【答案】
（1）53；126.9 （2）Cl⁻；CD；BE
【知识点】
元素周期表应用；原子结构示意图；元素的概念
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表、粒子结构与元素性质的关系，难度不大，准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
9. 某些元素的相关信息如下,请认真分析并回答问题。
(1) 原子序数为7的元素位于元素周期表中第
(2) 在化学反应中,原子序数为11的元素的原子容易
(3) 根据上图中原子结构示意图分析,氧元素与
(1) 原子序数为7的元素位于元素周期表中第
二
周期,它属于非金属
(填“金属”或“非金属”)元素。(2) 在化学反应中,原子序数为11的元素的原子容易
失
(填“得”或“失”)电子,形成离子的符号是Na⁺
。(3) 根据上图中原子结构示意图分析,氧元素与
S
(填元素符号)的化学性质相似。答案
9.（1）二 非金属 （2）失 Na⁺ （3）S
解析
【分析】
解题时需明确：①元素周期表中，周期数等于原子的电子层数；原子序数=质子数，可通过原子结构示意图判断电子层数、最外层电子数等。②金属元素与非金属元素的判断：最外层电子数一般小于4为金属元素，大于等于4为非金属元素（氢等除外）。③原子最外层电子数小于4时易失电子形成阳离子；元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
【解析】
（1）原子序数为7的元素，质子数为7，其原子结构示意图有2个电子层，根据“周期数=电子层数”，可知该元素位于第二周期；该元素为氮元素，属于非金属元素。
（2）原子序数为11的元素是钠元素，其原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为$\ce{Na^{+}}$。
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧原子的最外层电子数为6；观察原子结构示意图，原子序数16的硫原子最外层电子数也为6，因此氧元素与$\ce{S}$的化学性质相似。
【答案】
（1）二；非金属 （2）失；$\ce{Na^{+}}$ （3）$\ce{S}$
【知识点】
原子结构与周期表、元素化学性质、离子符号书写
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，属于化学核心基础知识点，需掌握周期数与电子层数的关系、元素化学性质的决定因素等内容，难度较低。
【难度系数】
0.7
解题时需明确：①元素周期表中，周期数等于原子的电子层数；原子序数=质子数，可通过原子结构示意图判断电子层数、最外层电子数等。②金属元素与非金属元素的判断：最外层电子数一般小于4为金属元素，大于等于4为非金属元素（氢等除外）。③原子最外层电子数小于4时易失电子形成阳离子；元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
【解析】
（1）原子序数为7的元素，质子数为7，其原子结构示意图有2个电子层，根据“周期数=电子层数”，可知该元素位于第二周期；该元素为氮元素，属于非金属元素。
（2）原子序数为11的元素是钠元素，其原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为$\ce{Na^{+}}$。
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧原子的最外层电子数为6；观察原子结构示意图，原子序数16的硫原子最外层电子数也为6，因此氧元素与$\ce{S}$的化学性质相似。
【答案】
（1）二；非金属 （2）失；$\ce{Na^{+}}$ （3）$\ce{S}$
【知识点】
原子结构与周期表、元素化学性质、离子符号书写
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，属于化学核心基础知识点，需掌握周期数与电子层数的关系、元素化学性质的决定因素等内容，难度较低。
【难度系数】
0.7
