9.(2025·湖北)在探究蜡烛元素组成时,做了如图所示的实验。下列推测中不正确的是 ()


A.蜡烛燃烧有水生成
B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C.蜡烛一定含有氧元素
D.蜡烛一定含有碳、氢元素

9.C

【分析】
要判断蜡烛的元素组成，需根据实验现象确定燃烧产物，再结合质量守恒定律（反应前后元素种类不变）分析。首先，干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水；内壁涂澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。蜡烛燃烧是与氧气反应，氧气含有氧元素，因此生成物中的氧元素可能来自氧气，不能确定蜡烛是否含氧元素，据此判断选项。
【解析】
1. 分析实验现象：
第一个实验：干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水（H₂O），故选项A正确。
第二个实验：内壁涂澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳（CO₂），故选项B正确。
2. 结合质量守恒定律分析元素组成：
蜡烛燃烧的反应物是蜡烛和氧气（O₂），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物水含H、O，二氧化碳含C、O；氧气提供O元素，因此生成物中的O元素可能来自氧气，故蜡烛中一定含有的元素是C、H，无法确定是否含有O元素。因此选项C（蜡烛一定含有氧元素）错误，选项D（蜡烛一定含有碳、氢元素）正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、蜡烛燃烧产物、元素组成推断
【点评】
本题考查利用质量守恒定律探究物质元素组成的方法，关键是明确反应中氧气提供氧元素，不能将氧元素都归为可燃物，属于基础实验题，需掌握实验现象与结论的对应关系。
【难度系数】
0.6

10.某化学课外小组的同学用如图所示的实验装置探究质量守恒定律。

(1)甲同学用图A实验验证质量守恒定律:实验时先加热铜粉,现象是,装置冷却后再称量,天平仍然平衡,反应的文字表达式是。实验过程中小气球的主要作用是。
(2)乙、丙同学分别用图B、图C实验验证质量守恒定律,乙同学验证成功,丙同学验证失败,原因是。因此选择有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律一定要在体系内完成。
(3)请从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因:。

10.(1)红色固体逐渐变为黑色 铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜 平衡气压(合理即可)
(2)图C实验产生的二氧化碳气体逸散到空气中 密闭
(3)化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变

【分析】
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合三个实验的反应特点分析实验现象、反应表达式、装置要求，再从微观层面解释质量守恒的原因。首先分析图A：铜粉加热与氧气反应生成氧化铜，需明确反应现象、文字表达式及小气球的作用；图B中铁与硫酸铜反应无气体生成，天平平衡；图C中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，天平不平衡，由此明确验证质量守恒时有气体参与或生成的反应需在密闭体系中进行；最后从原子的微观变化解释质量守恒的本质。
【解析】
(1) 铜粉为红色，加热时与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此实验现象是红色固体逐渐变为黑色；反应的文字表达式为铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜；实验过程中锥形瓶内气体受热膨胀，小气球可平衡气压，防止瓶塞被冲开，同时避免物质逸出，故主要作用是平衡气压（合理即可）。
(2) 图C中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平不平衡，因此丙同学验证失败；由此可知，选择有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，一定要在密闭体系内完成。
(3) 从微观角度看，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，因此化学反应前后总质量守恒。
【答案】
10.(1)红色固体逐渐变为黑色 铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜 平衡气压(合理即可)(2)图C实验产生的二氧化碳气体逸散到空气中 密闭(3)化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变
【知识点】
质量守恒定律，化学实验装置，微观解释质量守恒
【点评】
本题是质量守恒定律的典型实验题，通过三个不同类型的实验考察学生对质量守恒定律的理解，以及实验设计的注意事项，同时要求从微观层面解释质量守恒，是初中化学的基础核心知识点，能有效检验学生的掌握程度。
【难度系数】
0.6

11.质量守恒定律是一条重要的规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁,其固体质量变化可用图1表示,则$m_2$与$m_1$的质量差表示的质量是(填字母)。
A.Mg的质量
B.多余的$O_2$的质量
C.参加反应的$O_2$的质量
(2)某同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。镁带点燃后的实验现象如图2所示,镁带完全燃烧后,称得陶土网上留下固体的质量比反应前镁带的质量轻,其可能的原因是。
该反应(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

11.(1) C
(2)散失到空气中的白烟质量大于参与反应的氧气质量(合理即可) 遵守

【分析】
首先明确镁燃烧的反应原理：镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，反应遵循质量守恒定律。对于(1)，反应前固体是镁（质量$m_1$），反应后固体是氧化镁（质量$m_2$），根据质量守恒，氧化镁质量等于镁的质量加参加反应的氧气质量，因此$m_2$与$m_1$的差就是参加反应的氧气质量；对于(2)，镁燃烧时会产生氧化镁固体小颗粒（白烟），部分白烟会散失到空气中，导致称量的固体质量比反应前镁轻，但所有化学反应都遵守质量守恒定律。
【解析】
(1) 镁带燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，即：$m(\ce{Mg}) + m(\ce{O_{2}}) = m(\ce{MgO})$。结合图1，反应前固体镁的质量为$m_1$，反应后固体氧化镁的质量为$m_2$，因此$m_2 - m_1 = m(\ce{O_{2}})$，即该差值表示参加反应的$\ce{O_{2}}$的质量，故选C。
(2) 镁带完全燃烧时，除生成固体氧化镁外，还会产生大量的氧化镁固体小颗粒（白烟），这些白烟会扩散到空气中，导致陶土网上留下的固体质量比反应前镁带的质量轻；所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应也不例外，只是部分生成物（白烟）未被称量，因此质量看似减少。
【答案】
(1) C；(2) 散失到空气中的白烟质量大于参与反应的氧气质量（合理即可）；遵守
【知识点】
质量守恒定律，镁的燃烧
【点评】
本题结合镁燃烧实验考查质量守恒定律的应用，需注意反应中生成的白烟会散失到空气中，易造成质量不守恒的假象，实际所有化学反应均遵守质量守恒定律，解题时要准确分析反应前后物质的质量变化原因。
【难度系数】
0.6

化学用语天天练
请写出下列反应的符号表达式：
在空气中灼烧铜粉：
铁与硫酸铜溶液反应：
镁在空气中燃烧：
碳酸钠与稀盐酸反应：

$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热}CuO}$ $\ce{Fe + CuSO_{4}\longrightarrow Cu + FeSO_{4}}$
$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO}$ $\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\longrightarrow NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$

【分析】书写反应的符号表达式时，需先明确每个反应的反应物、生成物及反应条件，再将对应物质的化学式按“反应物→生成物”的顺序排列，反应条件标注在箭头上方，无需配平，严格对应各反应的物质组成即可。
【解析】1. 空气中灼烧铜粉：反应物是铜（$\ce{Cu}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物是氧化铜（$\ce{CuO}$），反应条件为加热，符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热}CuO}$；2. 铁与硫酸铜溶液反应：反应物是铁（$\ce{Fe}$）和硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$），生成物是铜（$\ce{Cu}$）和硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$），符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\longrightarrow Cu + FeSO_{4}}$；3. 镁在空气中燃烧：反应物是镁（$\ce{Mg}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物是氧化镁（$\ce{MgO}$），反应条件为点燃，符号表达式为$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO}$；4. 碳酸钠与稀盐酸反应：反应物是碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）和氯化氢（$\ce{HCl}$），生成物是氯化钠（$\ce{NaCl}$）、水（$\ce{H_{2}O}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\longrightarrow NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$。
【答案】$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热}CuO}$ $\ce{Fe + CuSO_{4}\longrightarrow Cu + FeSO_{4}}$ $\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO}$ $\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\longrightarrow NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$
【知识点】化学用语（符号表达式书写）、常见化学反应
【点评】本题为基础化学用语考查题，需准确记忆常见反应的反应物、生成物及反应条件，是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】0.7