1.(2026·德州宁津质检)下列验证“CO₂与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ()

1.A

【分析】要判断各装置中CO₂与NaOH溶液反应是否有明显现象，需分析反应后装置内的压强变化或是否存在外观现象（如液面变化等）：A装置中CO₂通入NaOH溶液，反应无明显外观现象；B、C、D装置中反应后压强变化会产生明显现象，据此可判断。
【解析】A装置：将CO₂通入NaOH溶液，发生反应$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，该反应无沉淀、气体生成，也无明显压强变化导致的外观现象，因此无明显现象；B装置：左侧集气瓶内的CO₂与NaOH反应，瓶内气体减少、压强减小，U型管内左侧液面上升、右侧液面下降，有明显现象；C装置：试管内的CO₂与NaOH反应，试管内压强减小，NaOH溶液会进入试管，试管内液面上升，有明显现象；D装置：集气瓶内的CO₂与NaOH反应，瓶内压强减小，打开弹簧夹后烧杯中的水会倒吸入集气瓶，有明显现象。因此不能观察到明显现象的是A。
【答案】A
【知识点】CO₂与NaOH反应，压强变化实验
【点评】本题通过不同实验装置考查CO₂与NaOH反应的实验现象，需结合反应对装置内压强的影响分析现象，是常见的实验探究类题目。
【难度系数】0.5

2. 数字化实验(2026·潍坊诸城期末)某兴趣小组利用图1装置，对“$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1:向盛满$\ce{CO_{2}}$的烧瓶中注入80 mL蒸馏水；实验2:在同样的烧瓶中注入80 mL $\ce{NaOH}$溶液，实验得到如图2所示曲线。下列说法错误的是 ()


A.由实验1得到的图像是a曲线
B.a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大
C.b曲线对应溶液的pH会逐渐降低至小于7
D.该实验能证明$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$溶液发生了反应

2.C 解析:
A 实验1注入蒸馏水,CO₂的溶解度有限,压强下降幅度较小,a曲线压强最终较高,符合实验1的特征 √
B a曲线AB段上升是由于注入液体压缩瓶内气体,导致压强瞬时增大 √
C b曲线对应NaOH溶液吸收CO₂,反应生成Na₂CO₃或NaHCO₃,溶液始终呈碱性,pH不会小于7 ×
D 对比实验1和实验2,b曲线压强下降更显著,说明CO₂被NaOH溶液大量吸收,证明两者发生反应 √

【分析】
本题通过对比CO₂分别与蒸馏水、NaOH溶液反应后的压强变化曲线，判断反应是否发生及各选项正误。解题思路：先明确实验1（加蒸馏水）和实验2（加NaOH溶液）的压强变化特征，对应图中a、b曲线；再逐一分析选项，结合CO₂的溶解性、与NaOH的反应产物的酸碱性等知识判断对错。
【解析】
1. 实验1：向盛满CO₂的烧瓶中注入80mL蒸馏水，CO₂在水中溶解度有限，瓶内压强下降幅度小，对应图2中压强变化平缓的a曲线；实验2：注入80mL NaOH溶液，CO₂与NaOH发生反应（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），消耗大量CO₂，瓶内压强大幅下降，对应b曲线。
2. 选项A：a曲线压强最终较高、下降幅度小，符合加蒸馏水的实验特征，说法正确。
3. 选项B：a曲线AB段是注入液体的瞬间，注射器注入液体时压缩了瓶内气体，导致压强瞬时增大，所以AB段上升，说法正确。
4. 选项C：b曲线对应NaOH与CO₂反应，生成Na₂CO₃（或NaHCO₃），二者水溶液均呈碱性，溶液pH始终大于7，不会小于7，说法错误。
5. 选项D：对比a、b曲线，b曲线压强下降更显著，说明CO₂被NaOH溶液大量消耗，证明CO₂与NaOH溶液发生了反应，说法正确。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳与氢氧化钠反应、溶液酸碱性与pH、数字化实验
【点评】
本题借助数字化实验的压强曲线，考查CO₂与NaOH的反应原理，需结合物质溶解性、反应产物的酸碱性分析曲线变化，注重实验对比与知识应用，是典型的实验分析类题目。
【难度系数】
0.5

3. (2026·济宁汶上期末)用甲、乙两组智能批改实验验证二氧化碳与氢氧化钠能发生反应。已知:通常状况下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

(1)甲实验中,分别向收集满$\ce{CO_{2}}$的质地较软的塑料瓶(350 mL)中加入10 mL液体,可验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是,该反应的化学方程式为。
(2)乙实验中,$\ce{H_{2}O}$和$\ce{NaOH}$溶液的体积相同,测得瓶内气压变化如图所示。
①首先注入瓶中的试剂是(填“$\ce{H_{2}O}$”或“$\ce{NaOH}$溶液”)。
②对比坐标图中的两段曲线,可验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。

3.(1)加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变得比加入水的塑料瓶更瘪 $\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$ (2)①$\ce{H_{2}O}$ ②bc和de

【分析】
要解决本题，需利用对比实验的原理，结合二氧化碳的性质分析压强变化：
1. 甲实验中，二氧化碳能溶于水且能与氢氧化钠反应，等体积的NaOH溶液比水消耗更多CO₂，导致瓶内压强减小更明显，塑料瓶更瘪，以此验证反应发生。
2. 乙实验中，先注入水时，CO₂溶于水，压强变化小；再注入NaOH溶液时，CO₂与NaOH反应，压强大幅下降。通过对比加水和加NaOH后的压强曲线，可验证反应发生。
【解析】
(1) 甲实验中，CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。该反应消耗的CO₂量远多于CO₂溶于水的量，因此加入NaOH溶液的塑料瓶内压强减小程度更大，塑料瓶变得比加入水的塑料瓶更瘪。
(2) ① 乙实验中，若先注入NaOH溶液，CO₂会直接与NaOH反应，压强变化不会出现先上升到b点再下降的情况，因此首先注入的是$\ce{H_{2}O}$；② bc段是CO₂溶于水的压强变化，de段是CO₂与NaOH反应的压强变化，对比这两段曲线，可发现加NaOH后压强下降更多，证明CO₂与NaOH发生了反应。
【答案】
(1) 加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变得比加入水的塑料瓶更瘪；$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2) ① $\ce{H_{2}O}$；② bc和de
【知识点】
二氧化碳与氢氧化钠反应；二氧化碳的溶解性
【点评】
本题通过对比实验结合压强变化验证化学反应，考查学生对二氧化碳性质的理解及实验分析能力，需明确对比实验的变量控制，理解压强变化与反应的关系。
【难度系数】
0.6

4.(2026·西安期中)化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 ()


A.HCl气体易溶于水形成盐酸
B.烧杯中溶液的颜色逐渐褪去
C.c点时,溶液中共有两种微观粒子
D.球形干燥管可缓冲气压,防止液体倒吸

4.C 解析:由图可知,c点对应溶液的pH小于7,显酸性,则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢,即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子,C错误。

【分析】要判断各选项的正误，需结合HCl与NaOH的反应原理（$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$），分析实验过程中溶液的酸碱性变化、溶质组成及装置的作用。明确：滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后发生中和反应，pH逐渐降低，b点pH=7（恰好反应），c点pH＜7（HCl过量），再逐一分析选项。
【解析】
A选项：HCl气体极易溶于水，溶于水形成盐酸，该说法正确；
B选项：NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，通入HCl后，HCl与NaOH发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，碱性消失后溶液红色褪去，该说法正确；
C选项：c点溶液pH＜7，说明HCl过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，微观粒子有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{H^{+}}$、$\ce{H_{2}O}$，共四种，并非两种，该说法错误；
D选项：球形干燥管体积较大，可缓冲装置内气压，防止液体倒吸，该说法正确。
综上，错误的是C选项。
【答案】C
【知识点】酸碱中和反应；溶液酸碱性与pH；微观粒子
【点评】本题结合实验装置和pH变化图像，考查酸碱中和反应的相关知识，需理解反应中溶液组成、微观粒子种类及实验装置作用，综合性较强，需仔细分析各选项。
【难度系数】0.6