7.(2026·东营利津期中)学习了《常见的酸和碱》后,同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题:

(1)实验一中两实验均产生的现象为;两溶液具有相似化学性质的原因是。
(2)实验二中能证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由色变为无色,该反应的化学方程式为。
(3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图,反应前后没有发生变化的微粒是(填符号)。结合图Ⅰ的微观图示,判断图Ⅱ中②代表的是(填粒子符号)。


(4)拓展提升:实验三证明CO₂与NaOH溶液是否发生化学反应,但是没有明显的实验现象,可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了改进,做了如图Ⅲ的对比实验,图中横线上应该填写的内容为,该实验的设计思路为(填序号)。
①验证有新物质生成
②验证反应物减少(或消失)

7.(1)产生蓝色沉淀 都含有$\ce{OH^{-}}$ (2)红 $\ce{Ca(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +2H_{2}O}$ (3)$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$ $\ce{H^{+}}$ (4)20 mL水 ②
解析:(2)氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,加入稀盐酸后,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液呈中性,溶液由红色变为无色。(3)由图Ⅰ可知,反应前后没有发生变化的微粒是$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$,溶液中氢离子和氢氧根离子结合成水分子,随着稀盐酸的不断加入,烧杯中的氢氧根离子不断减少,当恰好完全反应时减小到0,图Ⅱ中①代表的是氢氧根离子数目减少,当氢氧根离子完全反应后,再加入稀盐酸,溶液中的氢离子不断增加,故②代表的是$\ce{H^{+}}$数目增加。(4)向二氧化碳中加入20 mL氢氧化钠溶液,塑料瓶变瘪,不能说明二氧化碳和氢氧化钠反应,也可能是溶于水了,因此可在B瓶中加入等体积20 mL的水,通过对比观察A瓶塑料瓶变瘪的程度大,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应;该实验的设计思路为验证反应物减少(或消失)。

【分析】
1. 针对（1）：碱能与可溶性铜盐反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此实验一的两实验均产生蓝色沉淀；碱具有相似化学性质的原因是不同碱溶液中都含有氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$）。
2. 针对（2）：氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；加入稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，生成中性的氯化钙和水，溶液由红色变为无色，反应需注意化学方程式的配平。
3. 针对（3）：中和反应的微观本质是氢离子（$\ce{H^{+}}$）与氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$）结合成水分子，因此反应前后未发生变化的是钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）；图Ⅱ中①代表氢氧根离子数目减少，氢氧化钙完全反应后，继续加稀盐酸，溶液中氢离子数目增加，故②代表氢离子（$\ce{H^{+}}$）。
4. 针对（4）：探究$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应需排除$\ce{CO_{2}}$溶于水的干扰，对比实验要控制变量，因此应加入等体积的20 mL水；该实验通过对比塑料瓶变瘪程度，验证反应物$\ce{CO_{2}}$减少，设计思路为②。
【解析】
(1) 碱与可溶性铜盐反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故实验一现象为产生蓝色沉淀；碱溶液具有相似化学性质是因为都含有$\ce{OH^{-}}$。
(2) 氢氧化钙溶液使酚酞变红，与稀盐酸反应后溶液呈中性，红色褪去；反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +2H_{2}O}$。
(3) 中和反应中，$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$未参与反应，故反应前后不变的微粒是$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；图Ⅱ中②代表加入盐酸后增加的$\ce{H^{+}}$。
(4) 对比实验需控制变量，加入20 mL水排除$\ce{CO_{2}}$溶于水的干扰；实验通过验证反应物$\ce{CO_{2}}$减少证明反应发生，选②。
【答案】
(1)产生蓝色沉淀；都含有$\ce{OH^{-}}$
(2)红；$\ce{Ca(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +2H_{2}O}$
(3)$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；$\ce{H^{+}}$
(4)20 mL水；②
【知识点】
碱的化学性质；中和反应；二氧化碳与碱的反应
【点评】
本题围绕碱的化学性质展开综合考查，涵盖碱的通性、中和反应微观本质、对比实验设计等核心知识点，注重基础应用与实验探究能力，是常见的期中考查题型。
【难度系数】
0.6