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7. (2025·河南)为探究金属活动性,某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管的右管中,观察到溶液逐渐变蓝;充分反应后,倾斜Y形试管,使右管中溶液进入左管,观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断金属M可能是
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因：
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序：
(1)判断金属M可能是
铜
(填物质名称)。(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因：
${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$
。(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序：
${Zn}＞{M}＞{Ag}$
。答案
7. (1) 铜
(2) ${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$
(3) ${Zn}＞{M}＞{Ag}$
(2) ${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$
(3) ${Zn}＞{M}＞{Ag}$
8. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入浓度相同的100 g稀盐酸,充分反应。反应的有关图像错误的是 (
D
)答案
8. D
9. (2025·山东济南模拟改编)下列图像不能正确反映对应关系的是 (
A.往一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入足量锌粉
B.向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量,烧杯中固体质量的变化
C.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C
)A.往一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入足量锌粉
B.向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量,烧杯中固体质量的变化
C.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
答案
9. C 解析:由金属的活动性:${Zn}＞{Cu}＞{Ag}$可知，往一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入足量锌粉时，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式及其质量关系为
，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，随着锌的加入，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸银反应完后，加入的锌与硝酸铜发生反应，化学方程式及其质量关系为
，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，随着锌粉的加入，溶液的质量增大，直到硝酸铜完全反应，溶液质量不再改变，故A正确；向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及质量关系为
，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，烧杯中固体质量从0开始增大，至完全反应，继续加入铁粉，固体增大的质量为加入铁粉的质量，增加的幅度先大后小，故B正确；由金属活动性:镁＞铁＞银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁与硝酸镁不反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式及其质量关系可知，
，溶液的质量会逐渐减小，至完全反应后不再发生改变，故C错误；向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，反应的化学方程式及其质量关系为
，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液质量减小40份，待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，反应的化学方程式及其质量关系为
，每24份质量的镁参加反应生成56份质量的铁，溶液质量减小32份，两个过程中溶液质量减小的速率不同，且前一过程快于后一过程，待氯化亚铁和氯化铜完全反应后，溶液质量保持不变，故D正确。
10. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入m g锌粉,溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
(1)bc段(不含两端点)反应析出的金属是
（2）c点对应溶液中的阳离子是
(3)若ab段和bc段析出固体的质量相等,参加反应的锌粉质量分别为$m_{1}$和$m_{2}$,则$m_{1}$和$m_{2}$的比值为
(1)bc段(不含两端点)反应析出的金属是
${Cu}$
(填化学式)。（2）c点对应溶液中的阳离子是
${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$
（填离子符号）。(3)若ab段和bc段析出固体的质量相等,参加反应的锌粉质量分别为$m_{1}$和$m_{2}$,则$m_{1}$和$m_{2}$的比值为
$8:27$
(填最简整数比)。答案
10. (1) ${Cu}$
(2) ${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$
(3) $8:27$
解析:根据金属活动性顺序:${Zn}＞{Fe}＞({H})＞{Cu}＞{Ag}$，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入$m\ \mathrm{g}$锌粉，$ab$段反应的化学方程式为${Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，$bc$段反应的化学方程式为${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$，$cd$段反应的化学方程式为${Zn + Fe(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Fe}$。(1) 由分析可知，$bc$段(不含两端点)反应析出的金属是铜。(2) $c$点硝酸铜恰好完全反应，则对应溶液的阳离子是${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$。(3) 由分析可知，$ab$段反应的化学方程式为${Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，参与反应的锌和生成的银的质量比为$65:216$；$bc$段反应的化学方程式为${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$，参与反应的锌和生成的铜的质量比为$65:64$；若$ab$段和$bc$段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为$m_{1}$和$m_{2}$，则有$\dfrac{216m_{1}}{65}=\dfrac{64m_{2}}{65}$，则$m_{1}:m_{2}=64:216=8:27$。
(2) ${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$
(3) $8:27$
解析:根据金属活动性顺序:${Zn}＞{Fe}＞({H})＞{Cu}＞{Ag}$，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入$m\ \mathrm{g}$锌粉，$ab$段反应的化学方程式为${Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，$bc$段反应的化学方程式为${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$，$cd$段反应的化学方程式为${Zn + Fe(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Fe}$。(1) 由分析可知，$bc$段(不含两端点)反应析出的金属是铜。(2) $c$点硝酸铜恰好完全反应，则对应溶液的阳离子是${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$。(3) 由分析可知，$ab$段反应的化学方程式为${Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，参与反应的锌和生成的银的质量比为$65:216$；$bc$段反应的化学方程式为${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$，参与反应的锌和生成的铜的质量比为$65:64$；若$ab$段和$bc$段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为$m_{1}$和$m_{2}$，则有$\dfrac{216m_{1}}{65}=\dfrac{64m_{2}}{65}$，则$m_{1}:m_{2}=64:216=8:27$。
