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11. 将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量减小的是 (
A.$H_{2}SO_{4}$
B.$AgNO_{3}$
C.$FeSO_{4}$
D.$MgSO_{4}$
B
)A.$H_{2}SO_{4}$
B.$AgNO_{3}$
C.$FeSO_{4}$
D.$MgSO_{4}$
答案
11. B
12. (2024·黑龙江齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 (
A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等
B
)A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等
答案
12. B 解析:铁与硝酸锌不反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中呈浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，故A错误；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，故B正确；若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌与硝酸亚铁反应生成的铁，故C错误；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式及其质量关系
可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，其质量一定大于所加铁粉的质量，故D错误。
13. 某化学兴趣小组的同学将一定量的锌片加入$Al(NO_{3})_{3}$、$Fe(NO_{3})_{2}$和$AgNO_{3}$的混合溶液中并绘制出了溶液中某些阳离子个数随反应时间的变化图像。
(1)②代表的离子是
(2)将反应后的物质进行过滤,得到滤液和滤渣,则滤渣中一定含有
(1)②代表的离子是
${Ag^{+}}$
(填离子符号)。(2)将反应后的物质进行过滤,得到滤液和滤渣,则滤渣中一定含有
${Ag}$、${Fe}$
(填化学式,下同),可能含有${Zn}$
。答案
13. (1) ${Ag^{+}}$
(2) ${Ag}$、${Fe}$ ${Zn}$
解析:向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌片，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，后来减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子。(1) 根据分析并结合题图可知，②代表的离子为${Ag^{+}}$。(2) 由题图可知，银离子和亚铁离子的个数最终都减为零，说明硝酸银和硝酸亚铁都完全反应，但无法确定锌是否有剩余，因此最终得到的滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌。
(2) ${Ag}$、${Fe}$ ${Zn}$
解析:向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌片，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，后来减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子。(1) 根据分析并结合题图可知，②代表的离子为${Ag^{+}}$。(2) 由题图可知，银离子和亚铁离子的个数最终都减为零，说明硝酸银和硝酸亚铁都完全反应，但无法确定锌是否有剩余，因此最终得到的滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌。
14. 新素养 科学探究与实践 金属是生活、生产中应用广泛的一类材料。
(1)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生;乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀(氯化银呈白色,难溶于水)。根据两位同学实验的现象,分析下列结论不正确的是
A. 滤渣中只含有银
B. 滤渣中一定含有银,可能含有铜
C. 滤液中一定含有$Ag^{+}$、$Fe^{2+}$和$Cu^{2+}$
D. 滤液中只含有$Ag^{+}$和$Fe^{2+}$,不含$Cu^{2+}$
(2)为了探究Fe、Cu、Ag、R(R为未知金属)四种金属的活动性顺序,进行如下实验:如图甲所示,将四根金属丝同时插入盛有溶液的烧杯中,观察到Ⅰ中铁丝表面出现气泡,Ⅱ中铁丝表面有红色物质生成;如图乙所示,一段时间后,将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验,观察到Ⅰ中R丝表面出现气泡,Ⅱ中R丝表面无明显现象。“○”“■”“●”为相应金属丝插入烧杯前,烧杯中溶液内存在的阳离子。
① 图乙所示的Ⅱ中存在的阳离子是
(填“○”“■”或“●”)。
② Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性由强到弱的顺序为
(1)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生;乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀(氯化银呈白色,难溶于水)。根据两位同学实验的现象,分析下列结论不正确的是
BD
(填字母)。A. 滤渣中只含有银
B. 滤渣中一定含有银,可能含有铜
C. 滤液中一定含有$Ag^{+}$、$Fe^{2+}$和$Cu^{2+}$
D. 滤液中只含有$Ag^{+}$和$Fe^{2+}$,不含$Cu^{2+}$
(2)为了探究Fe、Cu、Ag、R(R为未知金属)四种金属的活动性顺序,进行如下实验:如图甲所示,将四根金属丝同时插入盛有溶液的烧杯中,观察到Ⅰ中铁丝表面出现气泡,Ⅱ中铁丝表面有红色物质生成;如图乙所示,一段时间后,将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验,观察到Ⅰ中R丝表面出现气泡,Ⅱ中R丝表面无明显现象。“○”“■”“●”为相应金属丝插入烧杯前,烧杯中溶液内存在的阳离子。
① 图乙所示的Ⅱ中存在的阳离子是
② Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性由强到弱的顺序为
${Fe}＞{R}＞{Cu}＞{Ag}$
(用元素符号表示)。答案
14. (1) BD
(2) ①
② ${Fe}＞{R}＞{Cu}＞{Ag}$
解析:(2) ① 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为$\mathrm{R}$丝进行实验，观察到Ⅰ中$\mathrm{R}$丝表面出现气泡，说明在金属活动性顺序中，$\mathrm{R}$位于氢的前面，Ⅱ中无明显现象，说明Ⅱ中的金属化合物是硫酸亚铁，不含硫酸铜，所以Ⅱ中存在的阳离子是亚铁离子，应是
。② Ⅰ中铁丝表面出现气泡，而铜丝表面没有，说明在金属活动性顺序中，铁位于氢的前面，铜位于氢的后面；Ⅱ中铁丝表面有红色物质生成，而银丝表面没有，说明铁的金属活动性比铜的强，铜的金属活动性比银的强，铁、铜、银活动性:${Fe}＞{Cu}＞{Ag}$；一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为$\mathrm{R}$丝进行实验，Ⅰ中出现气泡，说明在金属活动性顺序中，$\mathrm{R}$位于氢的前面；Ⅱ中无明显现象，说明Ⅱ中的硫酸铜已完全反应，溶液中含有的金属化合物为硫酸亚铁，$\mathrm{R}$的金属活动性比铁的弱，可得出${Fe}$、${Cu}$、$\mathrm{R}$的活动性:${Fe}＞\mathrm{R}＞{Cu}$，所以${Fe}$、${Cu}$、${Ag}$、$\mathrm{R}$的金属活动性:${Fe}＞\mathrm{R}＞{Cu}＞{Ag}$。