一、金属与氧气反应
1.多数金属都能与发生氧化反应，生成物。
2.常温下，铝是一种比较活泼的金属，却具有良好的抗腐蚀性，是因为铝和空气中的氧气反应，在其表面生成一层，从而阻止铝进一步被氧化。写出该反应的化学方程式：。
3.“真金不怕火炼”，该现象说明金的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。
4.金属镁常可以用来制烟花，是因为镁烧时。写出该反应的化学方程式：。

1. 氧气；氧化
2. 致密的氧化铝薄膜；$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
3. 不活泼
4. 发出耀眼的白光；$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$

【分析】
本题考查金属与氧气反应的相关基础知识，需结合常见金属（铝、金、镁）与氧气反应的性质、现象及化学方程式书写规则逐一解答：第1题回忆多数金属与氧气反应的产物类别；第2题明确铝抗腐蚀的原因及对应反应方程式；第3题理解“真金不怕火炼”体现的金的化学性质；第4题记住镁燃烧的现象及反应方程式。
【解析】
1. 多数金属能与氧气发生氧化反应，生成氧化物，故填：氧气；氧化。
2. 铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应的化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$，故填：致密的氧化铝薄膜；$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$。
3. “真金不怕火炼”说明金在高温下也不与氧气反应，化学性质不活泼，故填：不活泼。
4. 镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用于制烟花，反应的化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，故填：发出耀眼的白光；$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$。
【答案】
1. 氧气；氧化
2. 致密的氧化铝薄膜；$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
3. 不活泼
4. 发出耀眼的白光；$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
【知识点】
金属与氧气反应；化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学金属性质的基础填空题，考查常见金属与氧气反应的核心知识点，难度较低，需准确记忆相关性质、现象及化学方程式。
【难度系数】
0.2

二、金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应
1.将稀盐酸(或稀硫酸)滴入盛有少量镁条的试管中,现象是,该反应的化学方程式是。
2.活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸等稀酸发生置换反应,放出。

1. 有气泡产生,放热；$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（或$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$）
2. 氢气

【分析】首先，明确镁是活泼金属，与稀盐酸（或稀硫酸）会发生置换反应；反应时可观察到有气泡生成，同时伴随放热现象；书写化学方程式时，要注意镁的化合价为+2价，结合酸的化学式配平后标注气体符号；其次，活泼金属与稀酸的置换反应，产物中的气体为氢气。
【解析】1. 镁条与稀盐酸（或稀硫酸）反应，现象为有气泡产生，反应放热；对应的化学方程式为$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（或$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$）。2. 活泼金属与稀盐酸、稀硫酸等稀酸发生置换反应，生成盐和氢气，因此放出氢气。
【答案】1. 有气泡产生，放热；$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（或$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$）2. 氢气
【知识点】金属的化学性质，置换反应
【点评】本题考查金属与稀酸反应的基础知识点，属于初中化学的核心基础内容，侧重对基础知识的记忆与应用。
【难度系数】0.7

1. 下列成语或谚语中描述的是金属化学性质的是 【 】

A.斩钉截铁
B.铁杵磨成针
C.铁石心肠
D.真金不怕火炼

D

【分析】
要判断描述的是金属化学性质的选项，需先明确：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现的性质。再逐一分析选项：A“斩钉截铁”仅改变金属形状，无新物质生成，属物理变化，对应物理性质；B“铁杵磨成针”仅改变铁的形状，无新物质，属物理变化，对应物理性质；C“铁石心肠”形容铁硬度大，硬度属物理性质；D“真金不怕火炼”指金高温下不与氧气反应，需通过化学变化体现，属化学性质，因此选D。
【解析】
物质的化学性质是在化学变化中表现的性质，物理性质是无需化学变化就表现的性质。各选项分析：
1. A选项“斩钉截铁”：仅改变金属形状，无新物质生成，属于物理变化，描述金属的物理性质；
2. B选项“铁杵磨成针”：仅改变铁的形状，无新物质生成，属于物理变化，描述金属的物理性质；
3. C选项“铁石心肠”：形容铁的硬度大，硬度属于物理性质，描述金属的物理性质；
4. D选项“真金不怕火炼”：说明金的化学性质稳定，高温下也不与氧气发生化学反应，该性质需通过化学变化体现，属于金属的化学性质。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
金属的化学性质、物理性质与化学性质的区分
【点评】
本题考查金属化学性质的判断，核心是区分物理性质和化学性质，属于初中化学基础知识点，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.4

2. 下列叙述正确的是 【 】

A.锌、铜等金属能与稀硫酸反应产生氢气
B.铝比铁活泼，所以铝的抗腐蚀性比铁弱
C.铁能和稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气
D.常温下，镁能与氧气反应，而铁几乎不与氧气反应，说明镁比铁活泼

D

【分析】本题考查金属的化学性质，需结合金属活动性顺序、金属与酸及氧气的反应规律，逐一判断每个选项的正误：首先明确金属活动性顺序中氢前金属能与稀酸反应生成氢气，氢后金属不能；铝的抗腐蚀性源于表面致密氧化膜；铁与酸反应生成亚铁盐；金属活动性越强，越易与氧气反应，据此分析各选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 金属活动性顺序中，锌位于氢前，可与稀硫酸反应产生氢气；铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，故A错误。
B. 铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中易氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性比铁强，故B错误。
C. 铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，而非氯化铁，故C错误。
D. 金属活动性越强，越易与氧气反应，常温下镁能与氧气反应，铁几乎不与氧气反应，说明镁比铁活泼，故D正确。
【答案】D
【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题为金属化学性质的基础考查题，涉及金属与酸反应、金属与氧气反应的规律，易错点为铁与酸反应的产物、铝的抗腐蚀性原理，学生需熟练掌握相关基础知识点即可正确作答。
【难度系数】0.7