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1. 二氧化碳的性质和用途
（1）二氧化碳的性质。
二氧化碳
├─物理性质：
└─化学性质
├─①一般不能燃烧、也不支持燃烧
├─②与水反应：
├─③参与光合作用
├─④与氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊：
└─⑤与碳反应：
（2）二氧化碳的用途。
| 用途 | 依据的性质 |
| ---- | ---- |
| 生产汽水等碳酸饮料 | $\ce{CO_{2}}$
| 干冰（固态$\ce{CO_{2}}$）作
| 干冰升华吸热（物理变化） |
| 用来
---
知识拓展
二氧化碳与氢氧化钙反应在生活中的应用：
①解释用石灰浆抹墙，一段时间后为何墙变硬。
②解释在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，过一段时间为何墙壁变得更湿。
③解释鲜鸡蛋放入石灰水中为何可以保存较长时间。
---
续表
| 用途 | 依据的性质 |
| ---- | ---- |
| 作气体肥料，可以增加农作物的产量 | $\ce{CO_{2}}$能参与
| 作化工产品的原料，如制纯碱、尿素等 | 能与多种物质反应 |
（1）二氧化碳的性质。
二氧化碳
├─物理性质：
无
色、无臭的气体；密度比空气的密度大
；能
溶于水；固态二氧化碳叫“干冰”，干冰易升华└─化学性质
├─①一般不能燃烧、也不支持燃烧
├─②与水反应：
$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（写化学方程式，下同），碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：$\ce{H_{2}CO_{3}=CO_{2}↑ + H_{2}O}$ ├─③参与光合作用
├─④与氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
，该反应可用于检验二氧化碳└─⑤与碳反应：
$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$
（2）二氧化碳的用途。
| 用途 | 依据的性质 |
| ---- | ---- |
| 生产汽水等碳酸饮料 | $\ce{CO_{2}}$
能
溶于水，且与水反应生成碳酸
|| 干冰（固态$\ce{CO_{2}}$）作
制冷剂
| 干冰升华吸热（物理变化） || 用来
灭火
| 二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气的密度大
|---
知识拓展
二氧化碳与氢氧化钙反应在生活中的应用：
①解释用石灰浆抹墙，一段时间后为何墙变硬。
②解释在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，过一段时间为何墙壁变得更湿。
③解释鲜鸡蛋放入石灰水中为何可以保存较长时间。
---
续表
| 用途 | 依据的性质 |
| ---- | ---- |
| 作气体肥料，可以增加农作物的产量 | $\ce{CO_{2}}$能参与
光合
作用 || 作化工产品的原料，如制纯碱、尿素等 | 能与多种物质反应 |
答案
1. （1）无 大 能
②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
④$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
⑤$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$
（2）能 碳酸 制冷剂 灭火 大 光合
②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
④$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
⑤$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$
（2）能 碳酸 制冷剂 灭火 大 光合
解析
【分析】
本题考查二氧化碳的性质与用途，解题时需回忆二氧化碳的物理性质（颜色、状态、密度、溶解性）、化学性质对应的反应方程式，以及各用途所依据的性质，结合课本知识点逐一对应填空即可。
【解析】
（1）二氧化碳的性质：
物理性质：二氧化碳是无色、无臭的气体；密度比空气大；能溶于水；固态二氧化碳叫“干冰”，易升华。
化学性质：
②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
④二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，该反应用于检验二氧化碳；
⑤二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$。
（2）二氧化碳的用途：
生产碳酸饮料：依据$\ce{CO_{2}}$能溶于水，且与水反应生成碳酸的性质；
干冰作制冷剂：利用干冰升华吸热的物理性质；
灭火：依据二氧化碳一般不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大的性质；
作气体肥料：利用$\ce{CO_{2}}$能参与光合作用的性质。
【答案】
1. （1）无 大 能；②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；④$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；⑤$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；
（2）能 碳酸 制冷剂 灭火 大 光合
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学碳和碳的氧化物部分的基础填空题，主要考查对二氧化碳核心知识点的记忆，涵盖物理性质、化学性质及对应用途，难度较低，需准确掌握课本基础内容。
【难度系数】
0.7
本题考查二氧化碳的性质与用途，解题时需回忆二氧化碳的物理性质（颜色、状态、密度、溶解性）、化学性质对应的反应方程式，以及各用途所依据的性质，结合课本知识点逐一对应填空即可。
【解析】
（1）二氧化碳的性质：
物理性质：二氧化碳是无色、无臭的气体；密度比空气大；能溶于水；固态二氧化碳叫“干冰”，易升华。
化学性质：
②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
④二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，该反应用于检验二氧化碳；
⑤二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$。
（2）二氧化碳的用途：
生产碳酸饮料：依据$\ce{CO_{2}}$能溶于水，且与水反应生成碳酸的性质；
干冰作制冷剂：利用干冰升华吸热的物理性质；
灭火：依据二氧化碳一般不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大的性质；
作气体肥料：利用$\ce{CO_{2}}$能参与光合作用的性质。
【答案】
1. （1）无 大 能；②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；④$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；⑤$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；
（2）能 碳酸 制冷剂 灭火 大 光合
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学碳和碳的氧化物部分的基础填空题，主要考查对二氧化碳核心知识点的记忆，涵盖物理性质、化学性质及对应用途，难度较低，需准确掌握课本基础内容。
【难度系数】
0.7
