1. 工业上需要大量的氧气，一般采用的方法获得。

1. 分离液态空气

【分析】本题考查工业制取氧气的方法，需回忆初中化学中工业大量制氧的常用途径，工业上利用空气中各成分沸点的差异分离氧气，对应方法为分离液态空气法，据此可确定答案。
【解析】工业上制取大量氧气时，先将空气加压降温变成液态空气，利用液态氮的沸点比液态氧低的性质，升温时氮气先蒸发出来，剩余的主要是液态氧，这种制取氧气的方法是分离液态空气法，因此应填写分离液态空气。
【答案】分离液态空气
【知识点】工业制氧方法
【点评】本题属于基础识记类题目，考查学生对工业制取氧气核心方法的掌握，知识点明确，难度较低，是化学学科中需准确记忆的基础内容。
【难度系数】0.8

2. 氧气能使，实验室中常根据这一性质来检验氧气。

2. 带火星的木条复燃

【分析】要检验氧气，需利用氧气的助燃性这一化学性质，氧气能支持燃烧，可使带火星的木条复燃，这是实验室检验氧气的常用方法，据此可确定答案。
【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧，实验室中利用该性质，将带火星的木条伸入待检验气体中，若木条复燃，则证明气体是氧气，因此此处应填“带火星的木条复燃”。
【答案】带火星的木条复燃
【知识点】氧气的助燃性、氧气的检验方法
【点评】本题考查氧气检验的基础实验知识点，属于识记类内容，是化学入门阶段需掌握的核心基础内容。
【难度系数】0.9

3. 催化剂:在化学反应中能，但本身的和在化学反应前后都没有发生变化的物质。

3. 增大化学反应速率 质量 化学性质

【分析】
本题考查催化剂的定义，解题时需准确回忆催化剂的核心性质：催化剂在化学反应中能改变化学反应速率（本题明确为增大），且反应前后自身的质量和化学性质保持不变，直接对应填写即可。
【解析】
根据催化剂的定义，在化学反应里，能增大化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，因此依次填入对应内容。
【答案】
增大化学反应速率 质量 化学性质
【知识点】
催化剂的定义
【点评】
本题为化学基础概念题，侧重考查对催化剂基本性质的识记，属于基础送分题，难度较低。
【难度系数】
0.9

4. 分解反应：的化学反应。

4. 由一种物质生成两种或两种以上新物质

【分析】要填写分解反应的定义，需明确分解反应作为化学反应基本类型的核心特征：反应物仅为一种，生成物为两种或两种以上，因此从反应物和生成物的物质种类角度梳理定义即可。
【解析】分解反应的定义为：由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应，因此横线处应填入该内容。
【答案】由一种物质生成两种或两种以上新物质
【知识点】分解反应定义、化学反应基本类型
【点评】本题考查化学中分解反应的基础定义，属于概念识记类题目，难度较低，需准确掌握反应类型的核心判断依据。
【难度系数】0.9

5. 在实验室中，常用分解高锰酸钾或过氧化氢来制取氧气，反应的文字表达式分别为、。在实验室里，也可加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物来制取氧气，反应的文字表达式为，该反应中二氧化锰是。

5. 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾+氧气 催化剂

【分析】本题考查实验室制取氧气的三个反应的文字表达式书写及催化剂的判断。解题时需回忆每个制取氧气反应的反应物、反应条件和生成物，明确二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰起催化作用。
【解析】1. 高锰酸钾受热分解制取氧气：反应物为高锰酸钾，反应条件是加热，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；2. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：反应物为过氧化氢，反应条件是二氧化锰作催化剂，生成物为水和氧气，故文字表达式为过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；3. 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解制取氧气：反应物为氯酸钾，反应条件是二氧化锰作催化剂、加热，生成物为氯化钾和氧气，故文字表达式为氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾+氧气；该反应中二氧化锰改变了反应速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此是催化剂。
【答案】高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾+氧气 催化剂
【知识点】氧气的实验室制取、催化剂
【点评】本题为初中化学基础识记类题目，考查实验室制取氧气的反应原理及催化剂的概念，需准确记忆相关反应的文字表达式和催化剂的定义，难度较低。
【难度系数】0.8

6. 氧气溶于水，也不与水反应，可以用收集。氧气的密度，且不与空气中的成分反应，也可以用收集。

6. 不易 排水法 比空气大 向上排空气法

【分析】
要解决这道题，需结合氧气的物理性质，以及气体收集方法的选择依据来思考：首先，回忆氧气的溶解性，氧气是不易溶于水的，且不与水反应，而排水法适用于不易或难溶于水、不与水反应的气体，因此可确定氧气的一种收集方法；其次，回忆氧气的密度，氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，向上排空气法适用于密度比空气大、不与空气中成分反应的气体，由此确定另一种收集方法。
【解析】
根据氧气的物理性质：氧气不易溶于水，且不与水反应，满足排水法收集气体的条件，因此可用排水法收集；氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，满足向上排空气法收集气体的条件，因此可用向上排空气法收集。
【答案】
不易 排水法 比空气大 向上排空气法
【知识点】
氧气的物理性质 气体的收集方法
【点评】
本题考查氧气的物理性质及收集方法，属于化学学科的基础知识点，直接对应教材核心内容，侧重考查学生对基础知识的识记与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

1. 鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（）

A.观察气体的颜色
B.闻气体的气味
C.插入带火星的木条
D.倒入澄清石灰水

1. C

【分析】
要鉴别氧气，需结合氧气的物理性质、化学特性，以及常见气体的检验方法，逐一分析各选项操作是否能区分出氧气，明确每个选项操作的原理及适用范围。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 氧气是无色气体，仅观察气体颜色无法鉴别，该操作错误；
B. 氧气是无味气体，仅闻气体气味无法鉴别，该操作错误；
C. 氧气具有助燃性，插入带火星的木条时，木条会复燃，这是检验氧气的常用方法，该操作正确；
D. 澄清石灰水用于检验二氧化碳，遇氧气无明显现象，无法鉴别氧气，该操作错误。
【答案】
C
【知识点】
氧气的检验、气体鉴别
【点评】
本题考查氧气的鉴别方法，属于化学基础知识点的应用，需牢记常见气体的特性及检验方法，难度较低。
【难度系数】
0.9

2. 下列关于分离液态空气制取氧气的说法不正确的是（）

A.一般先将空气除尘，再除去二氧化碳和水蒸气等
B.原理是利用空气中氧气和氮气的沸点不同
C.有新物质氧气生成
D.该过程中无须使用催化剂

2. C

【分析】
这道题考查分离液态空气制取氧气的相关知识，解题思路是先明确分离液态空气制氧气的本质（物理变化）和原理，再逐一分析每个选项的正误，找出说法不正确的选项。分离液态空气是工业制氧气的方法，利用各成分沸点不同分离，无新物质生成，过程需预处理除杂质，且不需要催化剂，据此判断选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：分离液态空气前，需先除尘，再除去二氧化碳和水蒸气等杂质，避免干扰后续分离，该说法正确。
B选项：分离液态空气的原理是利用空气中氧气和氮气的沸点不同，氮气沸点更低，升温时先汽化，从而分离出氧气，该说法正确。
C选项：分离液态空气制取氧气的过程中，只是将空气的成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
D选项：该过程是物理变化，催化剂用于改变化学反应速率，物理变化不需要催化剂，该说法正确。
综上，说法不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
工业制氧气、物理变化与化学变化
【点评】
本题考查工业制氧气的核心知识点，属于初中化学基础题，需准确掌握分离液态空气制氧气的本质、原理及过程特点，难度较低。
【难度系数】
0.6

3. 取a、b两支试管，向试管b内放入少量二氧化锰。现同时向两支试管内滴加相同质量的过氧化氢溶液，能正确表示a、b两支试管放出氧气的质量与反应时间关系的图像是 （）

3. B

【分析】首先明确：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。题目中a、b试管加入的过氧化氢溶液质量相同，因此最终产生氧气的总质量相等；而b试管添加了二氧化锰，反应速率比未加催化剂的a试管更快，即b达到反应结束的时间更短，反应曲线的斜率更大。据此分析各图像即可。
【解析】1. 确定最终氧气质量：由于两支试管中过氧化氢的质量相同，完全分解后产生氧气的总质量相等，因此排除氧气质量不相等的A、D选项；2. 确定反应速率：b试管加了二氧化锰，反应速率更快，反应曲线更陡，先达到氧气质量的最大值，a试管反应速率慢，后达到最大值，符合该特征的是B选项。
【答案】B
【知识点】催化剂的作用、过氧化氢分解反应
【点评】本题考查催化剂的性质，核心是理解催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，需结合图像的斜率（反应速率）和平台高度（生成物质量）进行分析，是化学中催化剂相关的基础题型。
【难度系数】0.5

4. 如图所示是小亮同学对氧气制取方法的梳理,请回答下列问题。

(1)方法A、B、C都能够制取氧气,是因为它们的反应物中都含有元素。
(2)方法A制取氧气的文字表达式是,该反应属于反应。
(3)方法B、C制取氧气时都要用到,其在反应中的作用是。
(4)从绿色环保、节约能源的角度考虑,实验室制取氧气的最佳方法是(填字母),用该方法制取氧气的文字表达式为。
(5)工业上一般采用方法D制取氧气,该过程属于(选填“物理”或“化学”)变化。

4. (1)氧 (2)高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解 (3)二氧化锰 催化作用(或作催化剂) (4)B 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 (5)物理

【分析】
本题围绕氧气的制取相关知识展开，需结合质量守恒定律、实验室制取氧气的反应原理、催化剂的作用、反应类型判断及工业制氧气的原理解题：
1. 第(1)问：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，能制取氧气的反应物必须含氧元素，由此判断A、B、C反应物的共同元素；
2. 第(2)问：方法A是加热高锰酸钾制氧气，需回忆该反应的生成物，结合分解反应“一变多”的特征判断反应类型；
3. 第(3)问：方法B（过氧化氢分解）和C（氯酸钾分解）制氧气时，均需用到二氧化锰，明确其作用；
4. 第(4)问：从绿色环保、节约能源角度，对比各制取方法的优缺点，确定最佳方法及对应反应；
5. 第(5)问：工业制氧气是分离液态空气，判断该过程有无新物质生成，确定变化类型。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，能制取氧气的反应物必须含有氧元素，因此方法A、B、C的反应物都含氧元素。
(2) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。
(3) 过氧化氢分解和氯酸钾分解制取氧气时，都需要二氧化锰作为催化剂，其在反应中的作用是催化作用（或作催化剂）。
(4) 从绿色环保、节约能源的角度，过氧化氢制取氧气不需要加热，产物为水和氧气，无污染，是实验室制取氧气的最佳方法，对应字母B；该反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气。
(5) 工业上采用分离液态空气法制取氧气，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
【答案】
(1) 氧
(2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解
(3) 二氧化锰；催化作用(或作催化剂)
(4) B；过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气
(5) 物理
【知识点】
氧气的制取；催化剂；分解反应；物理变化与化学变化
【点评】
本题考查氧气制取的基础知识点，涵盖实验室制取氧气的反应原理、催化剂作用、反应类型判断及工业制氧气的原理，题目难度适中，是巩固化学基础的典型题目。
【难度系数】
0.8